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2016年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】
理科综合能力测试化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第 I 卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
B．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．加热条件下，将足量Fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子
B．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为0.5NA
C．20gCD4与17gNH3所含质子数均为10NA
D．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
9．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物属于苯的同系物的同分异构体有（不含立体异构）（ ）
A．13种 B．16种 C．19种 D．22种
10．下列有关实验安全、仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗
C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D．向Na2SiO3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅
11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变
B．该反应的△S＜0
C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率
D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少
12．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（ ）
A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱
C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大
D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36。它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：Y＞Z＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．W和其他3种元素均能形成共价化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括3小题，共43分）
26．（14分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数如下：
物质
相对分
子质量
状态
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解度
水
乙醇
1－萘酚
144
无色或黄色菱形结晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
1－乙氧基萘
172
无色液体
5.5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
乙醇
46
无色液体
-114.1℃
78.5℃
任意比混溶
（1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应（加热装置和其它夹持装置未画出）。实验中使用过量乙醇的原因是 。
（2）装置a的作用是 。
（3）反应结束，将三颈烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是 （选填编号）。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
（4）蒸馏时应该选择 （选填编号），操作中应控制的关键实验条件为 。
（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是 。
（6）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：_________________。
（7）提纯的产品经测定为73.1g，本实验中1－乙氧基萘的产率为 。
27．（15分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
②常温下，Ksp＝6.3×10-31。
回答下列问题：
（1）写出加入H2O2时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。
（2）操作①②③包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_________________。
（3）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是___________________________。
（4）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作④为_______________。
（5）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，即将Cr2O72-转化为Cr3+，然后再调节溶液的pH转化为Cr（OH）3沉淀而除去。当调整溶液的pH＝5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全_________（已知：溶液中离子浓度≤1×10−5 mol·L−1时可认为沉淀完全）。
（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。
①写出阳极的电极反应式________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为 。
28．（14分）CO和H2是工业上重要的合成气。
（1）工业上利用CO和H2合成甲醇的原理可表示为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H=a kJ/mol
已知：CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝—283 kJ·mol—1
CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g） ＋2H2O（g） △H＝—725kJ·mol—1
若要计算CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）： 的焓变。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示：
根据题意回答下列问题：
①在300℃时，平衡常数K＝ ；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2） ＝ 。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（CO） /n（CH3OH）增大
（3）利用合成气还可以制备二甲醚。将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法不正确的是 。
A．△H
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