天津市南开区2016届高三一模考试理综化学试卷 Word版含答案.doc

‎2016年天津市南开区高三一模考试 ‎（理科综合 化学部分）‎ 理科综合共300分，考试用时150分钟。‎ 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 ‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。‎ ‎2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。‎ ‎3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 ‎ ‎1．生活处处有化学。下列说法正确的是 ‎ A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 ‎ B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 ‎ D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 ‎2．下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO—)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 ‎ D．25℃时AgCl在水中的溶解度大于其在AgNO3溶液中的溶解度 ‎- 8 -‎ ‎3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 kW c(H+)‎ A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3—、Cl—‎ ‎ B． == 1×10-- 13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32—、Cl—‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3—、SO42—‎ D．水电离的c(H+) == 1×10-- 13 mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2—、CO32—‎ ‎4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．90 g丙醇中存在的共价键总数为15 NA B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA ‎ C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 NA ‎ D．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA ‎5．下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 ‎ B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 ‎ C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ‎ D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 c(X)/ mol · L--- 1 ‎ t /min ‎ a b ‎•‎ ‎•‎ ‎•‎ N M W T1‎ T2‎ t1‎ ‎0‎ ‎6．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)， 温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲 线如图所示，下列叙述正确的是 a－b t1‎ A．M点的正反应速率v正 小于N点的逆反应速率v逆 B．T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y) == mol · L-- 1 · min-- 1 ‎ ‎ C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 ‎ D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 ‎ ‎- 8 -‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。‎ ‎2．本卷共4题，共64分。‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 总分 得分 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎ 7.（14分）‎ 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、C同主族，B、D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。请回答下列问题：‎ ‎（1）五种元素中，原子半径最大的是____________(写元素符号)， D在元素周期表中的位置为________________________。‎ ‎（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________(写化学式)，非金属气态氢化物热稳定性最差的是______________(写化学式)。‎ ‎（3）由上述元素组成的物质，含有A的二元离子化合物的电子式为________________；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为______________________。‎ ‎（4）单质C与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：‎ ‎ ________________________________________________________________。‎ ‎（5）写出一种工业制备单质E的化学方程式：‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎- 8 -‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎ 8.（18分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）非诺洛芬的分子式为_____________；其所含氧官能团的名称是_________________。‎ ‎（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____________________。‎ ‎（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_________________(填序号)。‎ ‎（4）B的一种同分异构体Q满足下列条件：‎ ‎ Ⅰ. 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ Ⅱ. 分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。‎ 写出Q的结构简式：________________________________。‎ ‎（5）按如右图路线，由D可合成高聚物H：‎ D G、G H的反应类型分别为_______________、_______________；‎ G H的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎（6）根据已有知识并结合相关信息，在下面方框内写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ ‎- 8 -‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎9.（18分）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I—等) 中回收碘，其实验过程如下：‎ ‎（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I—，其离子方程式为____________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________________________________。‎ Cl2‎ 水 a b ‎（2）操作X的名称为 ________________。 ‎ ‎（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调 至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实 验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的 原因是________________________________________； 仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；‎ 仪器b中盛放的溶液为____________________。  ‎ ‎（4）已知：5SO32—+ 2IO3—+ 2H＋== I2 + 5SO42—+ H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I—、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I—、IO3—的实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。‎ ‎①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________； ‎ ‎③另从水层中取少量溶液，加入1~2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3—；否则说明废水中不含有IO3—。‎ ‎（5）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I—废液回收碘。‎ ‎①完成ClO2氧化I—的离子方程式： ClO2 + I—+ _____ === I2 + Cl— + _____‎ ‎- 8 -‎ ‎②若处理含I—相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。‎ 得分 评卷人 ‎ ‎ ‎ 10.（14分）为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成 重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。‎ 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2 + 7Fe2(SO4)3 + 8H2O ===15FeSO4 + 8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：‎ ‎（1）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择__________(填字母编号)。‎ ‎ A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 ‎（2）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是：‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。‎ 已知25℃，101 kPa时：‎ ‎ 4Fe(s) + 3O2(g) === 2Fe2O3(s) △H == －1648 kJ·mol—1‎ ‎ C(s) + O2(g) === CO2(g) △H == －393 kJ·mol—1‎ ‎2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) === 2FeCO3(s) △H == －1480 kJ·mol—1‎ FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为：‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为4Li + FeS2 === Fe + 2Li2S，则正极反应式是：‎ ‎____________________________________________。‎ ‎（5）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2(未配平)，已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%，假设杂质不参加反应，煅烧10 t ‎- 8 -‎ 该硫铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为___________L；制得98%的硫酸质量为___________t。 ‎ ‎- 8 -‎ 南开区2016年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）‎ ‎1B 2D 3A 4C 5C 6D ‎ ‎7．（14分）‎ ‎（1）Na （1分）‎ ‎ 第三周期第ⅤA族 （2分）‎ ‎（2）HClO4 PH3 （各1分，共2分）‎ ‎（3） （2分）‎ NH4Cl （1分）‎ 离子键 共价键 （2分）‎ 电解 电解 ‎（4）2Na + 2H2O + Cu2+ === Cu(OH)2↓+ 2Na+ + H2↑ （2分）‎ ‎（5）2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(或2NaCl(熔融) ===== 2Na+ Cl2↑) （2分） ‎ ‎8．（18分）‎ ‎（1）C15H14O3 醚键 羧基 （各1分，共3分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）①③④ （各1分，共3分）‎ ‎（4） （2分） ‎ ‎（5）消去反应 加聚反应 （各1分，共2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（6） （4分）‎ ‎ ‎ ‎- 8 -‎ ‎9．(18分) ‎ ‎（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ （2分） 使CCl4中的碘进入水层 （2分）‎ ‎（2）分液 （1分）‎ ‎（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） （2分）‎ 冷凝管 锥形瓶 （各1分，共2分） ‎ NaOH溶液 （1分） ‎ ‎（4）从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－ （4分） ‎ ‎（5）① 2 10 8H+ 5 2 4H2O （2分）② 2.5 （2分） ‎ ‎10．（14分） ‎ ‎（1）C （1分）‎ ‎（2）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+ （2分）‎ ‎（3）4FeCO3(s) + O2(g) === 2Fe2O3(s) + 4CO2(g) △H == －260 kJ·mol—1 （3分）‎ ‎（4）FeS2 + 4Li+ + 4e— === Fe + 2Li2S 或FeS2+ 4e— === Fe + 2S2— （2分）‎ ‎（5）3.36×106 15 （各3分，共6分）‎ ‎ ‎ ‎ （以上答案仅供参考，合理答案均给分）‎