理科综合能力测试
第Ⅰ卷
（选择题，每小题 6 分，共 48 分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的
是（ ）
A．Na2SO3 溶液（BaCl2） B．FeCl2 溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液） D．NaOH 溶液（盐酸）
2、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关系普
伐他汀的性质描述正确的是（ ）
A．能与 FeCl3 溶液发生显色反应
B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．1mol 该物质与足量钠发生反应生成 4molH2
D．1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应
3、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2
﹣+H2↑
B．过量 Ba（OH）2 溶液与少量的 NaHCO3 溶液混合 Ba2++2OH﹣+2HCO3
﹣═BaCO3↓+CO3
2﹣+2H2O
C．石英溶于 NaOH 溶液：Si4++2O2﹣+2OH﹣=SiO3
2﹣+H2O
D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO3
2﹣+2H+═H2SiO3↓
4、下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )
A．常温下将 64g 铜片投入过量浓盐酸中
B．向 100.0mL 3.00mol/L 的稀硝酸中加入 5.6g 铁C．1 mol MnO2 粉末与含 4molHCl 的浓盐酸共热
D．常温下 1 mol 铝片投入 20.0mL 18.40mol/L 硫酸中
5、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物
B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物的晶体类型相同
C．工业上常用电解法生产 Z、Q 的单质
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W
6、有 8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 的混合物与 200g 质量分数为 3.65%的盐酸恰好反应，蒸
干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
7、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡标志的
是（ ）
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等
②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B
③A、B、C 的浓度不再变化
④C 的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B
⑧A、B、C 的分子数之比为 1：3：2．
A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥
8、某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C．a 和 b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动
D．无论 a 和 b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
第Ⅱ卷
（非选择题，共 4 小题，共 52 分）
9、A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 40，B、W 同周期，
D、E 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主
族序数相等。
(1)E 元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是 (文字表述)。
(2)A2W2 的分子中所含的化学键为 、 ，经测定 A2W2 为二元弱酸，其酸性比碳
酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用 A2W2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子
方程式 。
(4)元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种氢化物 DA，熔点为 800℃，DA 能
与水反应放氢气，若将 1 mol DA 和 1 mol E 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体
的体积是 (标准状况下)。
(5)D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质
的量之比为 1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
。
(6)在常温下用气体密度测定 BW2 的相对分子质量，实验值比理论值偏 (填 “高”
或“低”)，其原因是 。
10、为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2 价或+3 价或既有+2 也有+3 价，某同学设计
了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：
（1）混合粉末 A 中 S 粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免
（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了
（4）操作②的作用是 ．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是 ．
（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对 D 溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现
象及结论：
．
11、（1）0.020mol/L 的 HCN（aq）与 0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液
中 c（Na+）＞c（CN﹣），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中 c（OH ﹣） c（H +）②c （HCN） c（CN﹣）
（2）pH 值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各 100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ．
②分别用 0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗 NaOH（aq）最多的是 ．
③反应开始时，反应速率 ．
A、HCl 最快 B、H2SO4 最快 C、CH3COOH 最快 D、一样快
（3）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时 c（OH ﹣）= mol/L．相
同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的 pH 值相同．它
们的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
12、苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知： 乙酸酐用 AS 表示，其结构式为（1）C 中含有官能团的名称为 。
（2）写出反应⑦的化学方程式 。
（3）写出 G 的结构简式 。
（4）写出反应类型：① ④ 。
（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
A. 三氯化铁溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C.石蕊试液
（6）任意写出一种符合下列条件的 B 的同分异构体
(a)苯环上只有两个取代基
(b)能发生银镜反应
(c)苯环上的一溴代物有两种
(d)加入 NaHCO3 溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
参考答案及评分标准
1.【答案】A
【解析】解：A．Na2SO3 溶液变质混有 Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检
验是否变质，故 A 选；B．FeCl2 溶液变质混有 FeCl3，则加 KSCN 可检验铁离子，能检验是否变质，故 B 不选；
C．KI 变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故 C 不选；
D．NaOH 在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故 D 不
选；
故选 A．
2.【答案】B
【解析】解：A．不含酚﹣OH，则不能与 FeCl3 溶液发生显色反应，故 A 错误；
B．含﹣OH、碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 B 正确；
C．能与氢气发生加成反应的只有碳碳双键，1mol 该物质与足量钠发生反应生成 2molH2，故
C 错误；
D．﹣COOH、﹣COOC﹣均与 NaOH 溶液反应，则 1mol 该物质最多可与 2molNaOH 反应，故 D
错误；
故选 B．
3.【答案】D
【解析】解：A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2
﹣+3H2↑，故 A 错误；
B．过量 Ba（OH）2 溶液与少量的 NaHCO3 溶液混合，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3
﹣═BaCO3↓+H2O，
故 B 错误；
C．石英溶于 NaOH 溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣=SiO3
2﹣+H2O，故 C 错误；
D．硅酸钠溶液中滴加盐酸，离子方程式：SiO3
2﹣+2H+═H2SiO3↓，故 D 正确；
故选：D．
4.【答案】B
【解析】解：A、铜与浓盐酸不反应，则铜不会溶解，错误；B、100.0mL 3.00mol/L 的稀硝
酸中硝酸的物质的量是 0.3mol，5.6gFe 的物质的量是 0.1mol，当硝酸与铁的物质的量之比
在 8/3 到 4 之间时铁会完全溶解，现在 8/3
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