广东省中山市华侨中学2016届高三4月高考模拟化学试题 Word版含答案.doc

广东省中山市华侨中学2016届高三4月高考模拟化学试卷 一、选择题 ‎7．下列说法不正确的是 ‎ A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质 C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾 ‎ ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ‎ A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA ‎9．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 ‎ A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5‎ ‎10．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 ‎ 选项 实验 现象 结论 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4‎ B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质 D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I-＞Fe2+‎ ‎11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是 ‎ A．最简单氢化物的还原性：XZ C．原子半径：Z>Y>X>W D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中 ‎12．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp［Zn(OH)2］＝1.0×10－17， Ksp［Ag2SO4］＝1.2×10－5，则下列说法正确的是 ‎ A．在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小 B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)‎ C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀 D．常温下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8‎ ‎13下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1‎ B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应 C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH ‎26．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0。（温度对反应的影响比较灵敏）‎ ‎（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；氨气的实验室制法的化学方程式是 。‎ ‎（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）‎ ‎①发生器用冰水冷却的原因是 ‎ 液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ‎ 双通玻璃管的作用是 ；‎ 浓硫酸的作用是 ‎ ‎②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。‎ 为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。‎ a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干 ‎（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。‎ ‎ ‎ 限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。‎ ‎27．“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：‎ ‎（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。‎ A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭 ‎（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。‎ A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3 ‎ C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O ‎ E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 →N2O + H2O ‎（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法 ① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。‎ ‎ ② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。‎ A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 ‎ ‎③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。‎ ‎（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。 ‎ ‎①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ ______；‎ ‎②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。‎ ‎28．(16分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。‎ ‎（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：‎ 反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量 是 mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。‎ ‎（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。‎ ‎（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；‎ 该反应平衡常数表达式为K＝ 。‎ 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。‎ ‎（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H