山西省阳泉市高三考试·2016年普通高等学校招生全国统一考试新课标I卷
理科综合测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试
时间150分钟，满分300分。
第Ⅰ卷
一．选择题：本题共13题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。
7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW
C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
9 ．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：ca
10．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是
11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至
pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：V乙≤ 10V甲
B．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
12．下列说法不正确的是
A．的分子式为C17H24O3
B．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔
C．有机硅聚醚（）可由单体和缩聚而成
D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增
13．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
。已知转化过程中的反应为
。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
C．常温下转化反应的平衡常数K=l04，则转化后所得溶液的pH=1
D．常温下，要使处理后废水中的c（Cr3＋ ）降至
1×10mol／L，应调溶液的pH=5
26. (15分)碱式碳酸钴 常用作
电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取3. 65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是___________________________________.
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
(5)含有 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_______。
(6) 常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 的一种工艺如下：
①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为____________________________.
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________.
③加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________.
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________（填操作名称）、过滤。
27.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1) CO可用于炼铁，已知：
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________。
(3)CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 （填“>”
或“=”或“O>C>B
D．化合物A中存在配位键
②1个分子中有_________个键。
(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
(5) NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________（用含有a的代数式表示）。在一定温度下，Ni0
晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（氧离子的半径为1. 40×10m， ≈l. 732）。
38.[化学——有机化学基础]（15分）
12．（17分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。（2分）
A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂．现象)。（6分）
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（2分）
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al．Zn．Ag．Pt．Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是（ ）（3分）
A．电能全部转化为化学能
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应可制备CuSO4，若将该反应2Cu2+ + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O设计为原电池，其正极电极反应式为 。（4分）
理科测试化学答案
答案：7-13CADDBDB
38. （17分）（1）C D
（2）Fe3+； 取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液， KMnO4褪色
（3） 3Cu2O+2AlAl2O3 + 6Cu （4） B D (5) 4H＋ + O2 + 4e－ = 2H2O
【解析】
试题分析：（1）从流程可以看出产生气体A中的大气污染物主要是SO2，可以用NaOH溶液、氨水吸收。（2）溶液中滴加KSCN溶液后呈红色说明溶液中存在Fe3+；检验溶液中还存在Fe2+时由于溶液中存在Fe3+有干扰作用，不能用氯水和KSCN溶液，也不能用NaOH溶液 ，可以利用Fe2+的还原性，选用酸性KMnO4溶液，操作是：取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4褪色。（3）从流程中看出由泡铜冶炼粗铜时是Cu2O和Al在高温下反应生成了铜，化学反应方程式为 ：3Cu2O+2AlAl2O3 + 6Cu。（4）电解时一种能量不可能完全转化为另一种能量，A错；精炼铜时粗铜接电源的正极作阳极，B对；电解时阴离子向阴极移动，所以Cu2+向阴极移动，C错；Ag、Pt、Au活泼性比Cu弱，电解时不放电，形成阳极泥，可以回收，D对。（5）原电池中正极发生还原反应，在正极反应的物质元素化合价降低，从方程式中看出O2中氧元素的化合价降低，故O2在正极反应生成水，所以电极反应为：4H＋ + O2 + 4e－ = 2H2O
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