河南省商丘市第一高级中学2016届高三考前押题考试化学试题 Word版含答案.doc

商丘市第一高级中学2016届高考考前押题试卷 理科综合—化学部分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 ‎ ‎7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献 B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾” 的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应 C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品 D．光导纤维遇强碱会“断路”‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA C．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA D．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 NA ‎9．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛( )，三聚甲醛可用作合成工程塑料等，还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料。下列有关三聚甲醛的说法中正确的是 A．三聚甲醛属于高分子化合物 B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体 C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应 D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等 ‎10．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 A CCl4‎ Br2‎ 用NaOH溶液洗涤、分液 B FeCl3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发结晶 C Al2(SO4)3溶液 MgSO4‎ 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 D CO2‎ SO2‎ 通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎11．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）‎ A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋‎ ‎＝CH4＋2H2O C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动 D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸 ‎12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 A．X、Y的氢化物比同族氢化物的沸点均高 B．X、Y、Z形成的化合物不止一种 C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键 ‎13．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．n＝1.0 ‎ B．水的电离程度：b>c>a>d C．c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1‎ D．25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为 ‎26．（14分）铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。‎ ‎⑴硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。‎ ‎⑵FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3＋)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。‎ ‎⑶新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图： ‎ ‎①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。‎ ‎②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中若x＝3，则消除1 mol NO2需要ZnFe2Ox的质量为 g。‎ ‎③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x＝3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为 。‎ ‎⑷工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎27.（15分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。‎ 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；‎ ‎②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：‎ Fe3+‎ Co2+‎ Co3+‎ Al3+‎ pH（开始沉淀）‎ ‎1.9‎ ‎7.15‎ ‎-0.23‎ ‎3.4‎ pH（完全沉淀）‎ ‎3.2‎ ‎9.15‎ ‎1.09‎ ‎4.7‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_______________________‎ ‎（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有______________________。‎ ‎（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是_____ ______。‎ ‎（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_________________。‎ ‎（6）某锂离子电池的总反应为C＋LiCoO2 LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为_________ _ 。‎ ‎28.（14分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。‎ ‎ （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：‎ ‎(1)部分化学键的键能如下表所示：‎ ‎ 根据反应I的能量变化，计算x= ____。‎ ‎ (2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为 。‎ ‎ (3)从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。‎ ‎ （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：‎ ‎(4)T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min ‎ 时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的 曲线如图l所示：‎ ‎ ‎ ‎①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。‎ ‎②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。‎ ‎③6 min时，改变的外界条件为________。‎ ‎④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HCl）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2 表示，则αl α2(填“>”、“”“