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中山市2016届高三理科综合高考模拟试题（化学）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ti 48
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
7．人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应
立即用泡沫灭火器将火扑灭
D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
8． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
B．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
D．含1mol Cl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
9．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子中含有四种官能团
B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol
C．能发生加成、取代、消去、水解等反应
D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的量相同
10．下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向Na2SO3溶液加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
B
向NaBr、NaI的混合溶液中加入足量氯水，再加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液
未产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br与NaOH溶液没有发生反应
11．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是
A．a电极发生还原反应，做原电池的正极
B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O
C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2
12．短周期主族元素X 、Y、 Z、 W的原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是
A．Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定
B．W的氧化物与X 、Z形成的化合物中所含化学键相同
C．简单离子半径：W>Z>Y
D．单质的氧化性：Y>W
13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液
电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用
0. 1 mol·L－1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为
0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混
合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是
A．曲线①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C．在A点的溶液中有：c（CH3COO－）+ c（OH－）—c（H+）= 0.05 mol·L－1
D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH－）＞ c（CH3COO－）＞ c（H+）
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。
Ⅰ．制备TiCl4
实验室利用反应TiO2 (s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
—23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
—25
136
遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)实验开始前的操作包括：①组装仪器，② ，③加装药品，④通N2一段时间，⑤最后点燃酒精灯。实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
(3)装置E能否 （填“能”或“不能”）换成装置A，理由是
。
(4)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素。
Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
(5)写出生成TiO2·xH2O的化学方程式 。
(6)一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL。
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是： 。
②该滴定操作所用到的指示剂是 。
③则TiO2质量分数为 。
27．(14分) 锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素。用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如下：
已知：
SrSO4
BaSO4
SrCO3
Ksp
3.2×10－7
1.1×10－10
1.6×10－10
(1)“浸取转化”过程中发生的化学方程式为： ；当转化完全时，混合液中的c(CO32－) =1.0×10－3 mol·L－1，则c(SO42－)= 。
(2)滤液1的主要成分为 ；滤渣1的主要成分为 。
(3)“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是 。
(4) “沉淀”生成SrCO3的离子方程式为 。
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见右图，60℃
之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是
。
(5)以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并
压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO·Al2O3渣团。请写出热还原反应的化学方程式 。
28．(15分) 研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则CO的平衡转化率为： 。
(3) 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式 。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK= 5.08+217.5/T，该反应是_ 反应（填“吸热”或“放热”）。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式 。
(4)下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式 _ _ 。
②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 _ _ 。
③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s－1
（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol－1，测得电流密度为1.0 A·cm－2。列式计算实验中NO除去率 _ _ __。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道化学题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
工业上处理含铬（主要成分是HCrO4－）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：
(1)还原过程中HCrO4－转化为Cr3+的离子方程式为 ，氧化产物是 。
(2)当沉淀池中c（Fe2+）:c（Fe3+）=2:1时，能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是 （填字母）。
A．离心机 B．压缩机 C．沸腾炉
(3)通入压缩空气的目的是 、 ，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为： （填字母）。
A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe
(4)已知三价铬在水溶液中的存在形态随pH 的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在 ；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为
。(用离子方程式表示)。
(5)常温下，pH=8时，水溶液中Cr3+离子的物质的量浓度为 。（已知Ksp=6.3×10－31）
37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为 。
②Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“Cl>C （1分） ②3∶1 （2分） sp2
（1分）
(3)>（1分） (4)①LaNi5 （2分） ②M/(NA·d) （3分） ③1236 （3分）
38．（15分）
(1)加成反应，氧化反应（各1分） (2)1,3－丙二醇；氯原子（各1分） (3) （2分）
(4)（2分）
(5) 13（2分）， （2分）
(6)CH3OH HCHO （3分）
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