天津市武清区2016届高三5月质量调查（三）理综化学试卷 Word版含答案.doc

天津市武清区2016年高三三模理综化学试卷 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。‎ 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。‎ 以下数据可供答题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎ K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共36分）‎ 本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是 A B C D 环境 液化 ‎ 石油气 行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5 NA C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+‎ ‎ ‎ D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：‎ ‎3.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ‎ ‎ A. ‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎100‎ FeCl3饱和溶液 棕黄色 红褐色 B.‎ ‎ ‎ C. ‎ c(醋酸) / (mol·L-1)‎ ‎0.1‎ ‎0.01‎ ‎ pH ‎2.9‎ ‎3.4‎ D.‎ ‎4.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+‎ B．NaHS溶液呈碱性：HS—+ H3O+ H2S + H2O C．4 mol·L－1的KAl（SO4）2溶液与7 mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：‎ ‎ 4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O D．食醋清除热水瓶胆水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎5.在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0]‎ 容器 物质 起始浓度/（mol·L-1）‎ 平衡浓度/（mol·L-1）‎ Ⅰ N2O4‎ ‎0.100‎ ‎0.040‎ NO2‎ ‎0‎ ‎0.120‎ Ⅱ N2O4‎ ‎0‎ ‎0.014‎ NO2‎ ‎0.100‎ ‎0.072‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) ‎ B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) ‎ C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)‎ D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 ‎6．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：‎ ‎ c(Cl－)=c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ‎ B．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：‎ ‎2 c(H＋) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH) +2c(OH－)‎ C．曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D．滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等 第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）‎ 得 分 评卷人 7． ‎（14分）‎ ‎ A、B、D、E、Y为5种短周期元素。‎ ‎ ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。‎ ‎ ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）AD2中具有的化学键的类型是 。‎ ‎（2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是 。‎ ‎（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原子个数比也相同的分子的电子式是 。‎ ‎（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强 （填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是 。‎ ‎（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是 （用离子方程式表示）。‎ ‎（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。‎ 得 分 评卷人 ‎8.（18分）‎ 对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：‎ 催化剂 加热 催化剂 加热 W ‎（R、R′、R”为烃基）‎ 溶液 ‎△‎ CH2COOH Cl ‎（1）A的结构简式是______。‎ ‎ （2）A生成 的反应类型是______。‎ ‎ （3）B中含氧官能团的名称是______。‎ ‎ （4）对羟基扁桃酸的结构简式是______。‎ ‎ （5）乙醇→E的化学方程式是______。‎ ‎ （6）有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。‎ a. 甲中含有羟基 ‎ b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体 c. F、X均不能发生加成反应 ‎ ‎ （7）F的结构简式是______。‎ ‎ （8）X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。‎ 得 分 评卷人 9． ‎(18分)‎ ‎ 铁及其化合物在日常生活中很常见 ‎（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎ ①操作II所包含的两项主要基本操作是 。 上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。‎ ‎ ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为： ，该滴定过程中 （填“是”或“否”）还需要指示剂。‎ 实验步骤如下：‎ ‎ a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加 溶液进行验证。‎ ‎ b.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容 ‎ c. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中 ‎ d. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL ‎ 请完成下列问题：‎ ‎ ① 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL ‎，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。‎ ‎ ② 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)‎ ‎ ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。‎ 得 分 评卷人 9． ‎（14分）‎ ‎ 氮可形成多种化合物，如NH3、NO2、N2O4等气体。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知：N－N键能为167 kJ·mol－1， NO2中N=O键能为466 kJ·mol－1，N2O4中N=O键能为438.5 kJ·mol－1。‎ ‎（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：__________________________。‎ ‎（2）在100℃时，将0.40 mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(NO2)/mol ‎0.40‎ n1‎ ‎0.26‎ n3‎ n4‎ n(N2O4)/mol ‎0.00‎ ‎0.050‎ n2‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎①上述条件下，从反应开始直至20 s时，NO2的平均反应速率为______mol·L－1·s－1。‎ ‎②n3________n4（填“＞”、“＜”或“＝”），反应2NO2 N2O4的平衡常数K的数值为__________(精确到小数点后两位)，升高温度后，该反应的平衡常数K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是__________mol·L－1。‎ ‎（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为 ‎4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)‎ 则该燃料电池的负极反应式：________________________________________。‎ ‎ 武清高三3模化学试卷参考答案 ‎1-6 DBACDB 7． ‎（每答2分，共14分）‎ ‎（1） 极性共价键（2分） （2）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol（2分） （3）（2分）‎ ‎（4）小于 （2分）‎ ‎ 2NO2⇌N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍（2分）‎ ‎（5）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（2分）‎ ‎（6）3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（2分）‎ ‎8. （每答2分，共18分）‎ ‎ （1）CH3COOH ‎ （2）取代反应 ‎（3）羟基 羧基 HO CH—COOH OH ‎ ‎ ‎（4）‎ ‎△‎ 浓H2SO4‎ ‎ ‎ ‎（5）2CH3CH2OH + HOOC—CH2—COOH C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O ‎（6）ab ‎—OH ‎—CH=C—COOC2H5‎ COOC2H5‎ ‎（7）‎ ‎—ONa ‎—CH=C—COONa COONa ‎+ C2H5OH + H2O COOC2H5‎ C CH ‎+ 3NaOH C=O O ‎ （8） ‎ ‎9．（每答2分，共18分）‎ ‎（1）①过滤 、洗涤（2分） 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ＝ 4Fe(OH)3（2分）‎ ‎② 4FeCl2+ 4H2O+O2 2Fe2O3+8HCl （2分）‎ ‎ （2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）否（2分）‎ ‎ KSCN （2分）‎ ‎ ①250mL容量瓶（2分） ②b（2分） ③0.975或97.5%（2分）‎ ‎10.(每答2分，共14分)‎ ‎（1） N2O4(g)=2NO2(g) H= +57 kJ·mol－1 (共2分，“+”、单位共占1分)‎ ‎（2）0.0025 （2分）‎ ‎= （2分） 2.78 （2分） 减小 （2分） ‎ ‎ 0.1 （2分）‎ ‎（3）2NH 3-6e- + 6OH- = N2 + 6H2O （2分）‎