7．下列表述符合化学事实的是
A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．红葡萄酒密封储存时间长会生成有香味的酯
D．考古时利用12C测定一些文物的年代
8．苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．下列表示物质变化的式子错误的是
A．氯气通入水中 Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO
B．甲烷的完全燃烧CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) △H ＜0
C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2O CH3COO-＋H3O+
D．铁与水蒸气反应 2Fe＋3H2O Fe2O3＋3H2
10．下列有关说法中正确的是
A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
11．下列关于常见有机化合物的说法中正确的是
A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同
12．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
A．a与b之间容易形成离子化合物
B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
13．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是
A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体
B．用乙装置可制得金属锰
C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
26．（14分）
一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
图Ⅰ 图Ⅱ
回答下列问题：
（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；该反应的平衡常数的表达式是 。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。
理科综合试卷 第9页(共20页) 理科综合试卷 第10页(共20页)
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，
研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量
意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比
(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。
请解释：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。[来源:学#科#网]
②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是 。
（4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，
转化的热化学反应方程式如下：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1
在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为 .
27.（15分）
锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：
（1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________；
（2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式________________________；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式___________________________；
（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________；
（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________________________________；
（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________（填化学式）；
（6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂（LiO2），超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 ____________。
28.（14分）
在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：
温度计
试剂[来源:Zxxk.Com][来源:学科网]
熔点/℃[来源:Z。xx。k.Com]
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性[来源:Z.xx.k.Com]
水
乙醇
乙醚
1-苯乙醇
20
203.4
1.013
不溶
溶
溶
苯乙酮
19.7
202.3
1.028
不溶
溶
溶
硼氢化钠
36
400
1.076
溶
溶
不溶
乙醇
-117.3
78.4
0.789
溶
－
溶
乙醚
-116.3
34.6
0.713
微溶
溶
－
实验步骤：
在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列问题：
(1) 苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是 ；
(2)仪器B的名称为______________；
(3)反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”)
(4)反应中加入乙醇的目的是________________________________；
(5)两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________；
a.酒精为加热 b.水浴加热 c.油浴加热 d.酒精喷灯加热
(6)本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。
(7) 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________
36.【化学——化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：
(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_______________(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_______________________。
(2)水的净化与软化的区别是______________________________________。
(3)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为________。
(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。
(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接
直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为__________________________。
37. 【化学——选修物质结构与性质】(15分)
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：
(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。
(2)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)
元素
I1
I2
I3
I4
Sc(钪)
633
1 235
2 389
7 019
Y(钇)
616
1 181
1 980
5 963
La(镧)
538
1 067
1 850
4 819
Ce(铈)
527
1 047
1 949
3 547
(3)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。
(4)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：
Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。
(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
覆盖
青蒿素
2015年10月5日，从瑞典斯德哥尔摩传来令人振奋的消息:中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：
回答下列问题：
OH-
O H O
已知：羰基H可发生反应R－C－C－＋－C－ R－C－C－C－
回答下列问题：
（1）青蒿素的含氧官能团名称： 和过氧基；
（2）写出A发生加聚反应的化学方程式 ；
（3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ；
（4）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图；无机试剂任用，合成路线流程图示例如下：
浓硫酸
170℃
Br2
CH3CH2OH H2C＝CH2 H2C－CH2
Br Br
。
（5）写出E发生水解反应的化学方程式 。
（6）写出HC(OCH3)3只属于醇的同分异构体的结构简式（同一个碳原子上不能同时连接两个羟基） 。
宁夏银川一中2016届高三第三次模拟化学试卷参考答案
7C 8A 9D 10 A 11B 12 D 13C
26.（14分）（1）-270.0KJ/mol（2分） c2(CO2)/c(SO2)·c2(CO)（2分）
（2）75％ （2分），0.045 mol·L-1·min-1 （2分）
（3）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少 （2分）
②因为反应 N2(g)+O2(g)2NO(g) 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO减少（2分）
(4)吸收2.7kJ热量 （2分）
27.（15分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分）
（2）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 = Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分）
2CoO22++2Cl- +8H+ =2Co2++Cl2↑+4H2O（2分）
（3）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O （2分）
（4）LiCoO2-xe- = Li1-xCoO2 + xLi+（2分）
（5）Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3（或CoSO4）（3分） （6） O2 + e- + Li+ = LiO2 （2分）
28.（14分）
(1) 还原反应 （2分） (2)直形冷凝管 （2分） (3)有机层 （2分）
(4)溶解硼氢化钠使反应物充分接触，加快反应速率； （2分）
(5)b （1分） 33～37℃ （1分） (6)54％ （2分）
浓硫酸
(7) CH3COOH+ +H2O （2分）
36.(15分) (1)明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁(填写任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体，使其聚沉以达到净水的目的
(2)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是降低水中的钙离子和镁离子的含量
(3)10° (4)740 1484 (5) ①阴 ②pHa
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