绝密★启用前 试卷类型：A
2016年普通高等学校招生全国统一考试适应性训练（2）
理科综合能力测试
本试题卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Ca 40
Fe 56 Cu 64
选择题 共21小题，每小题6分，共126分。
一．选择题：本题共13小題，每小题6分。在每小题给出的四个选項中，只有一项是符 合题目要求的。
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）
A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是
A．X难溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
9．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是[来源:学科网]
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．W溶液显碱性或中性
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
11．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是
A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)
B．Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw
C．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)
D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)
12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
选项
实验试剂
实验结论
A
a．稀硫酸
b．碳酸氢钠
c．硅酸钠溶液
酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
B
a．稀盐酸
b．二氧化锰
c．溴化钠溶液
氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C
d．小苏打
e．苏打
f．石灰水
热稳定性：苏打＞小苏打
D
d．氯化钠
e．氯化铵
f．硝酸银溶液
沸点：氯化钠＞氯化铵
△
13．加热HCOONa固体，发生的反应有：
△
2HCOONa == Na2C2O4+H2↑ ①
△
2HCOONa == Na2CO3 +H2↑+CO2↑ ②
Na2C2O4 == Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．T＜415℃时，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等
26．（14分）
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ⇌ H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O == 2CuCl43− + SO42− + 4H+
CuCl43−(aq) ⇌ CuCl(s) + 3Cl−(aq)
①装置C的作用是 。
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
27． （14分）
以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
（已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×10−11，Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 （填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有 （填离子符号）。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L−1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。
① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 （填化学式）。
②“沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1（列出表达式）。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如右图所示。
① NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 （填“高”或“低”），简述原因 。
②若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 ~ 40 min内v(Mn2+) = 。
28．（15分）
乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ．工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
①已知：OHC—CHO(g) +2H2(g) ⇌ HOCH2CH2OH(g) △H＝−78kJ·mol−1 K1
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) △H＝−484kJ·mol−1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g) ⇌ OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H＝ kJ·mol−1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝ （用含K1、K2的代数式表示）。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。
Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为 。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= 。
（设：法拉第常数为f C•mol−1；η=）
36．【化学—选修2:化学与技术】(15分)
高炉炼铁的烟尘中
主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：
①20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
pH
Fe3+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
开始沉淀
1.9
6.0
8.1
4.7
沉淀完全
3.7
8.0
10.1
6.7
沉淀溶解
不溶解
10.5
不溶解
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+ 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4 ，[Zn(NH3)4]SO4 易溶于水。
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种） 。
（2）上述流程测得溶液pH=5．0，此处可以选择的测量仪器是 。
（3）加入MnO2的目的是 。
（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。
（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4)氧化的化学方程式 。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是
A．锌粉 B．氨水 C．(NH4)2CO3 D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值 。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15．2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。
（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：① R—ONa + R’—Br → R—O—R’ + NaBr
② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为 。
（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为 。
（3）Ⅱ中，发生的反应属于 （填反应类型）。
（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为 。
（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如图所示，C和D的结构简式分别为 、 。
化学试题参考答案
7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C
26.（14分）
（1）① 吸收SO2尾气 （2分）
② 促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化 （2分）
水、稀盐酸、乙醇 （2分）
③ 避光、密封 （2分）
④ 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 （2分）
（2）① NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案） （1 分）
CuCl的盐酸溶液 （1 分）
② 2S2O42−+3O2+4OH− == 4SO42−+2H2O （2分）
27.（14分）
（1）Fe(OH)3 （1分）
Al(OH)3、SiO2 （各1分，共2分）
（2）Na+、NH4+ （各1分，共2分）
（3）① SO42− [或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”] （2分）② （2分）
（4）① 高 （1分）
② 根据Ksp=c(CO32−)·c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)CO32− (aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多] （2分）
（5）7.5×10−3 mol·L−1·min−1 （2分）
28.（15分）
（1）3CH3CHO + 4HNO3 3OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O （2分）
尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案） （1分）
（2）① − 406 （各2分，共4分）
② 温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动
温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物 （各1分，共2分）
（3）2H+ + 2e－ ＝ H2↑ （2分）
（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案） （2分）
（5）% （或“%”“” 等其他合理答案） （2分）
36. （15分）
(1) 加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）
(2) pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）
(3) 将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
(4) Zn+Cu2+= Zn2++Cu（2分）
(5) MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4（2分）
(6) C （2分）
(7) 10-1.6mol/L（3分）
37.（15分）
（1）（或其他合理的价电子轨道表示式） （1分）
（2）离子 Na+[∶H]－ （各1分，共2分）
（3） （2分）
（4）sp3 （1分）
NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−” 等其他合理答案） （2分）
（5）8 （2分）
（或“ ”） （2分）
Na3Li(AlH4)4 （1分）
（6）3NaAlH4 == Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑ （2分）
38.（15分）
（1） （2分）
（2）乙烯 （2分）
（或“”） （2分）
400 （2分）
（3）加成反应 （1分）
（4） （2分）
（5）羧基 （1分）
（6） （1分）
（2分）
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