2016年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试(二)
7．化学与社会、生产和生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确是
8．下列关于有机物的说法正确的是
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，导线中流过2NA个e-时，生成24 g Mg
C．标准状况下，11.2 L C2H6中含有极性键的数目为3.5NA
D．常温常压下，20 g H218O中含有的中子数目为10NA
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同主族，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是
A．Y的单质在氧气中燃烧生成Y2O
B．X、W的简单离子均能促进水的电离
C．原子半径由小到大的顺序为Xc(OH-)>c(H+)
26．(14分)
某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。
(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、___________________。
(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________。
(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为___________________；发生反应的离子方程式为________________________________。
(6)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液；用2.000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。
27．(14分)
无水芒硝(Na2SO4)是重要的工业原料，具有十分广泛的用途。回答下列问题：
I．无水芒硝制备Na2S的流程如图(a)所示：
(1)若煅烧时，生成气体为物质的量之比1：1的CO和CO2，则发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)用稀碱液浸取比用热水好，理由为________________________________________。
(3)进行过滤操作时，玻璃棒的作用为_____________________________。
(4)Na2S常用于除去皮革工业废水中的汞，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)的关系如图(b)所示。为使除汞效果最佳，应控制的条件x=_________；pH的范围为______________。
(5)25℃时，Ksp(HgS)=1.6×10-52。该温度下，0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度为_____________。(假设溶液密度=1.0 g·mL-1)
Ⅱ．无水芒硝制备Na2S2O3。
(6)第一步：一定条件下，将H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反应生成Na2S2O3；第三步：分离提纯。
①第一步反应的离子方程式为___________________________________________。
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000 mol·L-1标准液，滴定25.00 mL碘水。滴定时，所用指示剂的名称为________________________；若滴定时平均消耗标准液的体积为10.00 mL，发生的反应为2S2O32-+I2====S4O62-+2I-，则该碘水中I2的含量为_______g·mL-1.
28．(15分)
CO是重要的燃料和工业原料。目前，对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：
I．工业上制备CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知：
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484 kJ·mol-1
③断裂1 mol、O==O、C==O的化学键需要吸收的能量分别为1076 kJ、497.3 kJ、745 kJ。则：
(1)CO的燃烧热△H=__________。
(2)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) △H1=_________。
Ⅱ．CO也是制备AICl3的副产品。
制备A1C13的原理为2A12O3(s)+6C12(g) 4A1C13(g)+3O2(g) △H2。
(3)已知该反应在较低温度下不能自发进行，则△H2__________0(填“>”“”“
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