2015—2016学年第二学期九年级调研测试化学试卷
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共19小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡的相应位置上。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题 （共15分）
选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1． 下列操作或装置中没有发生化学变化的是（ ）
A．O2性质验证 B．电解水 C．用玻璃刀裁划玻璃 D. CO2性质验证[:Z|xx|k.Com]
2． 下列仪器能在酒精灯上直接加热的是（ ）
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．量筒
3． 下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．硫粉 D．铁丝
4．雾霾是今年“两会”点击率颇高的词汇。下列有关雾霾的说法中不正确的是
A．鼓励使用太阳能热水器能有效减小雾霾 B．化学在雾霾监测和治理中起重要作用
C．大力发展火力发电能有效减小雾霾 D．雾霾能使空气中可吸入颗粒物增多
5． 如图所示实验操作正确的是（ ）
11
A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体
6． 研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（ ）
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类推法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
7． 从事中药和中西药结合研究的屠呦呦，创造性地研制出抗疟新药﹣﹣青蒿素（化学式：C15H22O5），获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人．下列关于青蒿素的说法中正确的是（ ）
A．青蒿素相对分子质量为282g
B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
8． 某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生．
则下面叙述错误的是（ ）
A．湿润的石蕊试纸变红色
B．可以控制反应的发生和停止
C．可以用铁丝代替铜丝
D．所用材料体现了资源利用意识
9. 食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是
A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉
C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生
10． 下列特色食品中，富含维生素的是（ ）
11
A．砀山苹果 B．淮南豆腐 C．巢湖白鱼 D．阜阳枕头馍
11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B物质
B．t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
C．t2℃时C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液
D．当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
12． 有X、Y、Z三种金属，它们之间有如下关系：
（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y （2）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ （3）X与稀H2SO4不反应，
则它们的金属活动性由强到弱的顺序是
A．Z>X>Y B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y
13．Na2CO3
Na2SO4
NaOH
CuSO4
Cu
CuO
CO
CO2
O2
下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
① ② ③
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14． 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列提纯操作顺序合理的是（ ）
A．②④③⑤① B．②③④⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤[:Zxxk.Com]
15．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
11
A． B． C． D．
第Ⅱ卷 非选择题 （共35分）
16．（8分） （1）根据右图中回答问题
①水中氢元素的化合价为 ▲ ；
②图中由原子构成的物质是 ▲ ；
③酒精是由 ▲ 种元素组成的；
④图中标号①所示物质的化学式为 ▲ ．
（2）H、C、O、Na请选用合适的元素用化学式填空：
⑤具有还原性的气体氧化物 ▲
⑥用来治疗胃酸过多的盐 ▲
⑦制作叶脉书签的碱 ▲
⑧直接被人体吸收的糖 ▲
17． （10分）在化学实验操作技能考查中有三道考题：
a．氧气的实验室制取与性质；b．二氧化碳的制取、收集和验满；
c．粗盐中难溶性杂质的去除．小宇抽签后由监考老师引领至实验桌前，该实验桌上摆放了如下药品和仪器．回答下列问题：
（1）图中所示仪器⑤的名称是：⑤ ▲ ．
（2）小宇进行的考题是 ▲ （填序号），其主要操作如图所示：
11
其中操作错误的是 ▲ （填序号）；
（3）C操作利用了该气体 ▲ 的化学性质．
（4）实验桌上的两种药品所发生反应的化学方程式为 ▲ ．
（5）用利用该装置在实验室里还能制取 ▲ 气体，化学反应方程式 ▲ 。
（6）若用加热氯酸钾的方法制取氧气，请从上面的仪器中选择恰当的仪器编号 ▲ ，还缺少的仪器是 ▲ （填名称）。写出该化学反应方程式 ▲ 。
18．（6分）FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。
样品溶液
FeCl2
CuCl2
通入Cl2
溶液甲
FeCl3
CuCl2
HCl
加CuO
调pH
b
c
操作x
CuCl2溶液
Fe(OH)3沉淀
加稀盐酸
FeCl3溶液
d
a
【阅读资料：】
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
1.9
4.7
沉淀完全的pH
3.2
6.7
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（1） 操作x是 ▲ 。
11
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ▲ ；该反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。你认为步骤b调节溶液的pH到 ▲ （填数值范围）比较合适。
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 ▲ （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 ▲ （用字母表示）最合理。
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
19．（11分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用上图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品 。
2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 ▲ 发生化学反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为 ▲ 。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤
实验现象
实验1
▲ 。
▲ 。
实验2
取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。
试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。
11
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
（1）沉淀A的化学式是 ▲ ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 ▲ 。
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗
内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是 ▲
11
2015—2016学年第二学期九年级调研测试化学答卷
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 S—32 O—16 Cl—35.5 Na—23 Cu—64 Ca—40
选择题（1~15）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
非选择题
答题说明：请按题号用0.5毫米的黑色签字笔书写，并在各题规定的黑色矩形区域内答题，否则作答无效！
16．（1）① ②
③ ④
（2）⑤ ⑥
⑦ ⑧
17．（1）仪器⑤
（2） 、
（3）
（4）
（5） 、
（6） 、 、
18．（1）操作x是
（2） 、 、
11
（3）
（4）
19．【实验探究一】1、气体样品 → → → → 。
2、 、 反应方程式为
实验步骤
实验现象
实验1
。
。
实验2
取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。
试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。
【实验探究二】（1）沉淀A的化学式是 ，
过量CaCl2溶液的目的是 。
（2） 该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）测得样品中NaHCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【方案评价】分析结果偏大的原因可能是
11
化学答案：
1-15 CCBCB DCCCA BADAD
16. 根据图中回答问题 +1
（1）水中氢元素的化合价为 H2O ；（2） 原子构成的物质是 金刚石 ；
（3）酒精是由 3 种元素组成的； （4） 化学式为 O2或O3 ．
（5）CO （6）NaHCO3 （7）NaOH （8）C6H12O6
17，（1） 仪器 ⑤的名称是： 烧杯 ．（2）小宇进行的考题是 b （填序号），
其中操作错误的是 D （填序号）；
（3）C操作利用了该气体 不能燃烧也不能支持燃烧 的化学性质．
（4）实验桌上化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
（5）制取_氧气_ _，化学方程式略
（6）3，4，6，7，或3，4，6，7，9，缺少仪器酒精灯，化学方程式略
18，（1）过滤
（2）CuO+2HCl = CuCl2+H2O 复分解反应 3.2-4.7
(3)洗涤 （4）C
19、. （或dcba） (1分)
2. ①食醋（或醋酸）； ②写出碳酸氢钠热分解 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 + H2O
实验1步骤：取样于试管中，加入食醋，将产生气体通入澄清石灰水中；
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊
【实验探究二】⑴CaCO3 ； 使碳酸钠完全沉淀；
⑵Na2CO3～CaCO3～ 2NaHCO3
106 100 168
X 5 g Y 求出x=5. 3g……………1分 Y=8.4g
样品质量为6.9 g – 5.3 g =1.6 g
NaHCO4％≈84.0％……………1分
（3）偏大
11
(4)浓盐酸挥发出氯化氢气体或 水蒸气和氯化氢气体
11
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