7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（不考虑立体异构 ）
A．3种 B．6种
C．9种 D．10种
9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是
A．两种物质的分子式均为C10H14O2，二者互为同分异构体
B．两种物质均能发生加成和取代反应
C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
D．两物质都含有双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子
(n)数为10NACom]
D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
12．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
13．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如右图。这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是
A．Zn为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C．正极反应：MnO2+e-+H2O＝MnO(OH)+OH-
D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)
26．（17分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2 + Cl2 + SCl2＝2SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是 ，装置f的作用是 。
（2）实验室制Cl2的化学方程式为 。
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为 。蒸干AlCl3
溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： 。
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是 。
（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 ；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为 （保留三位有效数字）。
27．（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O （三盐），主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 （写化学式）。
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb（NO3）2 及NO的离子方程式为 ；滤液2中溶质主要成分为 （写化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。
28．（14分）工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ。
（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式 。
（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
3min时改变条件，反应进行到t1min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
t/min
n（CH4）/mol
n（H2O）/mol
n（CO）/mol
n（H2）/mol
t1
0.18
0.38
0.22
0.66
则3～t1min之间，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是 。
（3）已知温度、压强和碳水比[]对该反应的影响如图所示。
碳水比
温度（℃）
P2（MPa）
P1（MPa）
X1
甲烷的平衡含量（%）
甲烷的平衡含量（%）
t1（℃）
t2（℃）
X2
甲烷的平衡含量（%）
压强（MPa）
①图l中，两条曲线所示温度的关系：t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1 x2。
③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1 p2。
（4）氢气也可利用电解尿素制备。电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为 。
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋ 和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“>”、“Cl>C ②3∶1 sp2 (3)> (4)①LaNi5 ②
38．
【答案】
（1）（2分）；（2分）
（2）消去反应（2分）
（3）（2分）
+HCOOH+ （3分）
（4）（4分）
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