四川省成都市2017届高三上学期九月联考试题 化学 Word版含答案.doc

成都市“五校联考”高2014级第五学期九月考试题 化 学 命题人：李大勤 审题人：郑永洪 ‎（全卷满分：100分 完成时间100分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119‎ 第I卷 一．选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求。）‎ ‎1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）‎ 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4‎ CH3COOH NO2‎ Na2O B BaSO4‎ HClO Mn2O7‎ CaO C NaCl 氨水 SO2‎ MnO2‎ D HI HF CO2‎ Fe3O4‎ ‎2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ ‎3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA ‎　‎ B．‎ ‎2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA ‎　‎ C．‎ 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎　‎ D．‎ 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）‎ ‎5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－ ‎ C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O ‎ D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2‎ ‎6．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎△H2＞△H3‎ B.‎ ‎△H1＜△H3‎ C．‎ ‎△H1+△H3=△H2‎ D.‎ ‎△H1+△H2＞△H3‎ ‎7．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎8．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 ‎　‎ B．‎ 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ‎　‎ C．‎ 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 ‎　‎ D．‎ 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗 ‎9．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，‎ 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )‎ A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中H2O2作还原剂 C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023‎ D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 ‎10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHKsp(Ag2S)‎ B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。‎ Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）‎ C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。‎ Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。‎ HSO3–结合H＋的 能力比SO32–的强 ‎12．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制纯碱 D．海水提溴 ‎13．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎14．下列说法正确的是 A．有质子的微粒一定有中子 B．通常所说的氢元素是指H C．16O中的“‎16”‎表示氧元素的近似相对原子质量 D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3‎ ‎15．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 ‎16．O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4‎ ‎17．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 ‎18．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3·H2O发生电离，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pHP2>P3>P4‎ C.1100℃该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时，在Y点：v(正)