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2016年上学期浏阳一中高三年级期中测试卷
化学
时量：90分钟 分值：100分 命题：朱清平 审题：李辉明
可能用到的相对原子质量：H 1 Ca 40 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14
第I卷 (共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料
B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离
C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2分子比例模型： B．NH4I的电子式：
C．乙烯的结构简式：C2H4 D．NaH中氢离子结构示意图为：
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．6. 72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
C．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
D．在反应KIO3＋6HI =KI ＋3I2 ＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
4．下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.10mol/L NaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
△
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH- = CO32-+ NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
6．下列说法正确的是
A．检验某酸性溶液中Cl－和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
7．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
8．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是 ( )
A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完
D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性
9．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：
NaN3 ＋ KNO3 → K2O ＋ Na2O ＋ N2↑（未配平），则下列判断不正确的是
A． NaN3是还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
C．N2既是氧化产物又是还原产物
D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2 则△H1＞△H2
11．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是
A．Mg电极是该电池的负极
B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e－═2OH－
C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀
D．溶液中Cl－向正极移动
B
C
D
12．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
A．简单离子的半径大小关系：C＞E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1
D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
13.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4的混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、玻璃棒、酒精灯
1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水
C
实验室制取NH3
试管、带导管的橡皮塞
浓氨水、生石灰
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0．100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液
14．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是( )
A．该反应的氧化剂是ClO﹣
B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
15．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是( )
A．该装置实现化学能向电能的转化
B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
C．NiO电极的电极反应式：NO+O2﹣+2e﹣═NO2
D．当有标况下2.24L的O2参与反应时，导线中转移了0.4mole﹣
16．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是( )
A．该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B．该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动
C．该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D．该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO2
第II卷(非选择题，共52分)
17．(4分)下列有关实验的叙述中，合理的是____________(填序号)
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
C．在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1·L-1碳酸钠溶液
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
E．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
18．(10分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义。
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为0．01 mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。
(1)元素R在周期表中的位置是________________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为
_________________。
(3)X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：___________________________________
II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是___________(填序号)、
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4
b．酸性：H2SO3>H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫(COS)的电子式为___________________。
19．(14分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________。(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，______________________
_____________________________________________。(填操作)；④拆除装置，取出产物。
(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2· 8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2· 8H2O的装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是________________________________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_________________________________________________________________。
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为__________(用字母表示)：
20.（14分）Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1) 工业制漂白粉的化学方程式为_________________________________________。
(2)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性。
(3)工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时生成ClO3–的电极反应式为_______________________________。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________________________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是
______________________________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg/L。
21．（10分）化学反应与能量
(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (g) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ________________________________________ ；
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池的负极发生的反应式为 。
②电池工作时，OH- 移向 极（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼 g。
（3）LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6，正极发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 ．
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