四川省2017届高三上学期巴蜀黄金大联考试题 化学 Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2016年四川省2014级高三巴蜀黄金大联考 理科综合能力测试卷·化学 考试时间：2016年12月7日下午15：00~17：00‎ 考生注意：‎ ‎ 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟。‎ ‎ 2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。‎ ‎ 3．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共126分）‎ 一、 选择题：本大题共共13小题，每小题6分。在每给出的四个选项中，只有一项符合题 ‎ 目要求的。‎ ‎7. 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 ‎ A. 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 ‎ B. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量 ‎ C. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 ‎ D. 明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”‎ 8. 氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应制得： ‎ ‎ 。下列说法正确的是 A. NaAH4中氢元素的化合价为+1价 ‎ B. 若有1 mol NaAl4生成，则转移4 mol电子 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2‎ D. 氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成 9. 用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ‎ A. 在标准情况下，22.4L CH4与18g含有的分子数均为 ‎ B. 的溶液中含有的数目小于0.1 C. 中含有的阴离子的数目为0.2 D. 铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的分子数为0.15‎ 10. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加.W、X、Y的简单离子均能促进水的电离，W是非 ‎ ‎ 金属性最强的元素，Y元素原子的最外层电子数是X元素原子的最外层电子数的2倍。下列说法正确的 ‎ ‎ 是 ‎ A. 单质的沸点：W＞Y B. 简单离子的半径：W＞X ‎ C. 阴离子的还原性：Z＜W D. Y与Z能形成离子化合物 8. 以CO、H2、H2O和N2为原料，运用电化学原理合成氨的装置结构如下：‎ ‎ 下列有关说法不正确的是 ‎ A. 放电时，b极表面与均被氧化 ‎ B. 该电池工作时，由b极区迁移至a极区 ‎ C. a极的电极反应为 ‎ D. 工作一段时间后b极附近的PH增大 9. 下列方案中，依照相应实验药品及图示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 方案 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ‎①‎ 浓硝酸 Na2S AgCl溶液 NaOH溶液 ‎②‎ 浓醋酸 CaCO3‎ NaOH溶液（过量）‎ Na2SiO3溶液 ‎③‎ 浓盐酸 KMnO4‎ NaBr溶液 KI溶液 ‎④‎ 浓硫酸 蔗糖 KMnO4溶液（过量）‎ 石灰水 A. 用①来验证溶解度：S(Ag2S）＜S(AgCl)‎ B. 用②来验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3‎ C. 用③来验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2‎ D. 用④来验证蔗糖与浓硫酸作用后有SO2和CO2产生 10. 常温下向25 mL 0.1 NaOH溶液中滴入0.2的溶液，滴加过程中溶液PH与所加 ‎ 溶液体积的关系（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图所示，下列说法正确的是：‎ ‎ A. 是弱酸，常温下其电离常数 ‎ B. D点的溶液中：‎ ‎ C. 若用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的溶液，则应用甲基橙作指示剂 ‎ D. 分别中和PH均为2的等体积的溶液和HCl溶液，消耗0.01的NaOH溶液的体积相 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 三、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答；第33~39为选考题，考生根据要求作答。‎ 26． ‎(14分）亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟准备亚硝酸钠测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。‎ ‎（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。‎ ‎ ①仪器M的名称是______。‎ ‎ ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。‎ ‎ ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为_________。‎ ‎ ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程为_______。‎ （2） 乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（适量稀硫酸酸化）进行测定，并重复上述操作2次。‎ ‎①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）测定管中。‎ ‎②滴定至终点时溶液颜色变化是______。‎ ‎③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____-（用含c,m,V的代数式表示）。‎ （3） 丙组同学拟设计实验证明：‎ ‎ ①酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为________。‎ ‎ ②HNO3的酸性比CH3COOH强，实验操作为_________。‎ 27． ‎（14分）甲醇即是重要的化工原料，又可直接作燃料，以CO或CO2为碳源均可合成甲醇。‎ ‎ （1）水煤气在催化剂的作用下反应可合成甲醇，已知：‎ ‎ 4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；△H=-204.9KJ·mol/L； ‎ ‎ CO(g)+2H2(g)+CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ；△H=-114.2kj·mol/L ‎ ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。‎ ‎ 在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的H2和CO可发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，判断该反应已达平衡状态的标志有____（填字母）‎ ‎ a．混合气体的质量保持不变 ‎ b．混合气体的密度保持不变 ‎ c．混合气体的密度保持不变 ‎ d．CO的体积分数保持不变 ‎ e．V逆(H2)＝V正(CH3OH)‎ ‎ ③据研究，该反应过程中起催化剂作用的是Cu2O，反应体系中含有的少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________（用化学方程式表示）‎ ‎ （2）利用CO2也可以合成甲醇。已知CO2和H2在一定条件下会发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。为研究温度和压强对该反应的影响，将1molCO2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡时甲醇的物质的量与压强、温度的关系如图。‎ ‎ ①压强p1、p2、p3从大到小的顺序为 。‎ ‎ ②若反应在A点对应条件下达到平衡时气体的总体积为7L，则A点时对应温度下反应的平衡常数K(A)= （结果保留两位小数）。若B点对应温度下反应的平衡常数为K(B)，则K(B) （填“＞”或“＜”或“二”）K(A)。‎ ‎ ③已知下表的键能数据：‎ 化学键 CO H—H C—H H—O C—O 键能/KJ·mol/L ‎803‎ ‎436‎ ‎409‎ ‎463‎ ‎326‎ ‎ 则反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的△H= 。‎ ‎28．（15分）硫酸铝铵晶体[(NH4)2Al2(SO4)2)2·24H2O]常用来作煤染剂、净水剂等。以少量FeSO4杂质的硫酸铵为原料制备硫酸铝铵晶体的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）H2O2“氧化”FeSO4的离子方程式为__________。‎ ‎（2）加入氨水的目的是______，该反应的化学方程式为_________。‎ ‎（3）若要保证产品的纯度，加入氨水后必须检验杂质是否除尽，起操作方法是___________。‎ ‎（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为_______、________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（5）高温分解硫酸铝铵晶体可制备纳米氧化铝，同时生成NH3、SO2和H2O，反应的化学方程式为_________。‎ ‎（6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热到400℃，固体质量变为2.46g（硫酸铝铵未分解），此时剩余固体的化学式为________。‎ 选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，每学科按所答第一题计分。‎ ‎[化学—物质结构与性质]（15分）‎ ‎35．用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在氧化锌氧化物催化下可合成碳酸乙烯酯。‎ ‎（1）锌基态原子核外电子排布式为 ▲ ；每个ZnO晶胞（如右下图）中含O的数目为 ▲ 。‎ ‎（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的 是 ▲ （填微粒符号）。‎ ‎（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；1mol碳酸乙烯酯中含 Zn2+ O2-‎ 有的键数目为 ▲ 。‎ （4） 阴离子X-、Y-、Z-中含有非金属元素，它们与CO2均互为等电 子体，X-、Y-内只含有极性键，Z-内含共价键和氢键，且Y-的摩尔质量大于X-的，则X-电子式为______，Y-的结构式为_____，Z-的化学式为_______。‎ （5） 某钛氧化物的晶胞结构如图2所示。‎ ‎ ①写出该钛氧化物的化学式：_______。‎ ‎ ②NH3和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CO(NH2)2，CO(NH2)2中C原子轨道杂化类型为 ‎____________；CO(NH2)2中的C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。‎ ‎ ③已知该钛氧化物晶体的密度为ag·cm-3，NA为阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞的体积为______cm3.‎ ‎[化学—有机化学基础]（15分）‎ ‎36．布洛芬是公认的儿童首选抗炎药，具有抗炎、镇痛、解热的作用。以下两种合成路线均可合成布洛芬。‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）A的系统命名的名称为_______，B含有的官能团是______。‎ ‎ （2）C→G的反应类型是_______，E→F的反应类型是_______。‎ ‎ （3）D和H的结构简式分别为_______、______.‎ ‎ （4）F与NaOH溶液反应的化学方程式为________。‎ ‎ （5）布洛芬有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：________、_______。‎ ‎ a.羧基与苯环直接相连；b.苯环上有三个取代基； c.核磁共振氢谱中只有五组峰 ‎ （6）参照布洛芬的上述合成路线，设计一条以苯、CH3OH和为原料制备 的合成路线：_____________。‎ ‎2016年2014级高三巴蜀黄金大联考 理科综合·化学答案（12.7）‎ 7． C 8．C 9．A 10．B 11．D 12．D 13．A