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绝密★启用前 试卷类型:A
天一大联考 2016—2017学年高中毕业班阶段性测试（三）
化学
本试题卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在 答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
第I卷 选择题
一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2C03溶液
B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微童S02,以防止营养成分被氧化
2.下列有关化学用语的描述不正确的是
A.烧碱的分子式为NaOH
B.中子数为15的硅原子J
C.乙醇的结构简式:C2H5OH
D. NH3•H20 的电离方程式:NH3 • H20 NH4+ +0H-
3.下列有关说法正确的是
A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
B.实验室中，可用金属钠检验乙酵中是否含有水
C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳
D.植物油不能用于萃取漠水中的溴
4.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是
A. Na0H、FeS04在空气中放置变质
B.氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D.常温下浓硝酸不能溶解A1和Au(金〉
5.下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是
A.仪器甲是锥形瓶，可直接用酒销灯加热
B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D.石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石
6.下列有关说法正确的是
A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐浊
B.相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C.向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀，则^[Ca(OH)2] 0
11.在容积均为2 L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加0.10 mol•mol-1的N2、 0.26 mol • L-1 的H2，进行合成氨反应：N2(g> + 3H2 (g) 2NH3(g) △H = -92.4 kJ•mol-1。图
1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其他条件相同温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。
下列判断不正确的是
A.图2中反应速率最快的是容器丙
B.图1中容器乙的反应可能使用了催化剂
C.图 1 中容器乙 0 〜5 min 时间内 =0.012 mol • L-1 •min
D.图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5
12.室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是
A.向Na2C03溶液中通入C02至溶液为中性，则
B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中
C.等浓度的KHS03溶液与KOH溶液等体积混合:c(0H-) -c(H+) =C(HS03) + c(H2S03)
D.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末，不变
13.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小:Z >X >Y
B.Z的氢化物的沸点一定比X的低
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D. Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
14.下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是
A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1: 5
C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
15. C02是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用C02
是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将C02转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是
A. a为电池的正极
B.电解过程中H4+移向阳极
C.反应前后溶液的pH保持不变
D.阴极反应式:2C02 + 12H ++12e-=C2H4 +4H20
16.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱琉技术受到各界科研人员的关注。 —种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s) + 3CO(g) +S02(g)^CaS(s) +3C02(g) △H = -394.0 kJ•mol-1。保持其他条件不变.不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中C02的体积分数的关系如图所示（T表示温度）；
下列有关说法正确的是
A. T1比T2高
B. b点S02转化率最高
C. b点后曲线下降是因C0体积分数升高
D.减小压强可提高C0、S07转化率
第II卷 非选择题
二、非选择题:本大题共5小题，共52分。
17. (8分)某兴趣小组拟制备氣气并验证其一系列性质，实验装罝如图所示（省略夹持装置）。已知:硫代疏酸钠（Na2S203)溶液在工业上可作为脱氧剂。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中盛有的固体试剂是 (填化学式）。
(2)装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是 。
a.除去Cl2中的杂质HCl b.干燥
c.提供后续水蒸气 d.观察装置是否堵塞
(3)c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明 。
(4)实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流入到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到 。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为 。
18. (10分)天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心
发射成功。请回答下列问题：
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是 (填化学式)，该物质的类别属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放K0H溶液，原因是 (用离子方程式表示)。
(2) “碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是 。
(3)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影昀到“天宫一 号”的运行寿命和可靠性
①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是 ，其能量转化方式为 。
②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：
太阳照射时的总反应为V3++V02+ +H20=V2+ + V02+ +2H+，则负极反应式为 ；夜间时，电池正极为 (填“a”或“b”）。
19.(11分)磷能形成多种含氧酸。
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、0H-两种阴离子。
①写出H3P02溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式: ，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②若25 ℃时，K（ H3PO2 ）=1 x 10-2,则 0.02 mol • L-1 的 H3PO2 溶液的 pH = 。
（2）亚磷酸（H3PO3)是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸的电离常数为K1 =1 xlO-2 、K2= 2.6 x10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异 。
②NaH2PO3溶液显 性（填“酸” “碱”或“中”）。
（3）25 ℃时，HF的电离常数为K=3.6 xlO-4；H3PO3的电离常数为K1 =7.5 xl0-3、 K2=6.2 x 10- 8 ,K3 =4.4xl0-13。足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为 。
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c(H+ )由大到小的顺序为
(用酸的分子式表示）。
20.(13分)工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) (NH4)C204中C的化合价为 。
(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是 ，残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为 。
(3) “浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H202溶液，应先加入 ，加
入氨水发生反应的离子方程式为 。
(4)溶液A中的金属阳离子是 ，加入(NH4)C204溶液的目的是 。
(5)“操作1”的名称是 。草酸钴高温焙烧生成CO203,实验室中高温培烧使用的仪器是 (填字母)。
a.蒸发皿 b.表面皿
c.烧杯 d.坩埚
(6)已知Li2C03微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表。“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是 ，90℃时Ksp(Li2C03)的值为 。
21.(10分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、H20等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，C02、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：
(1)上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是 (写化学式）。
(2〉高炉煤气中C0具有较高的利用价值,可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
(3)高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO进行富集，实现CO和N2的 分离。
①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,该反应的热化学方程式为 .
CH3COOCu(NH3)2(aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H （”或“ =”）
②欲提高上述反应中C0的转化率，可采取的措施是 。
a.适当降低反应体系的温度 b.及时移出体系中的C02
c.加入合适的摧化剂 d.减小容器的容积
e.增大Fe303的量
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