河南省开封市2017届高三第一次模拟考试（12月）化学 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 开封市2017届高三第一次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：‎ ‎7.下列过程中，涉及化学变化的是 A.用黏土制作陶坯 ‎ B.甘油加水作护肤剂 ‎ C.用熟苹果催熟猕猴桃 ‎ D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 ‎ ‎8.食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。其中，二氯丙醇（不含主结构）共有 A .2种 B.3种 C.4种 D .5种 ‎9.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 ‎ A.286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA ‎ ‎ B.标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA ‎ C.0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA ‎ D.含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA ‎10.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为： ，有关该化合物的下列说法错误的是 ‎ A.分子式为C12H18O2 ‎ B.分子中至少有6个碳原子共平面 C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色 D. 一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成 ‎11.下列实验操作及现象描述不合理的是 ‎ A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂 ‎ B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色 ‎ C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象 ‎ D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 ‎12.25℃时，0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是 序号 ①‎ ②‎ ③‎ ④‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaF NaHCO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎8.1‎ ‎8.4‎ ‎ A.酸的强度：HF>H2CO3‎ ‎ B.由水电离产生的c(H+)：①=②‎ ‎ C.溶液中离子的总浓度：①>③‎ ‎ D.④的溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=1mol·L-1‎ ‎13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子 数的3倍。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.简单离子半径：Z>Y>X ‎ ‎ B.氢化物的稳定性：Z>X ‎ ‎ C.Z的最高价氧化物可用于漂白 ‎ ‎ D.X与Y形成的化合物为离子化合物 ‎26.（14分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：‎ ‎、搅拌 B 化合物 Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10-34‎ ‎10-16‎ ‎10-38‎ ‎ ‎ ‎（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 ；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到 ，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。‎ ‎（3）滤渣B的成分是 。‎ ‎（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为________________________。‎ ‎（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为 ‎ ‎ 。‎ （6） 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。计算可得该样品纯度为 。‎ 答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（2分）‎ ‎ （2）充分氧化过量的Fe2+ （2分） 5.3（2分）‎ ‎ （3）CuS、ZnS（2分）‎ ‎ （4）MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－(或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－)（2分）‎ ‎ （5）Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+（2分）‎ ‎ （6）94.6%（2分）‎ ‎△‎ ‎27.（16分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，原理是S+Na2SO3===Na2S2O（Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。‎ ‎（1）仪器a的名称 ，其中产生气体的化学方程式为 。‎ ‎（2）装置B的作用是 。‎ ‎（3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是 ，装置C中制备反应结束的现象是 。‎ ‎（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 ；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是 ；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。‎ ‎（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。‎ 答案：（1）圆底烧瓶（1分） Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）‎ ‎ （2）缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO2生成速率（2分）‎ ‎（3）控制滴加硫酸的速度 （2分） 溶液重新变为澄清（2分）‎ ‎（4）S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（2分） 先通一段时间SO2后再打开加热装置（2分）‎ ‎ 蒸发（1分）‎ ‎（5）d（2分）‎ ‎28．（13）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：‎ H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H