江西省南昌一中、十中、铁一中三校2016高三12月联考化学试卷 Word版含答案.doc

‎ 南昌一中、铁路一中、南昌十中高三12月联考化学试卷 ‎ 命题人：南昌一中 朱强国 总分100分考试时间100分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－11 Mg－24‎ S－32 Cl－35.5 P－31 Fe－56 Cu－64‎ ‎ 第I卷 选择题(共48分)‎ 一、 选择题（每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”‎ B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 ‎ C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 ‎2.下列正确的叙述有（ ） ‎ ‎①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ‎③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ‎3．下列有关物质结构的表述正确的是（　 ）‎ ‎（1）次氯酸的电子式： （2）Cl－的结构示意图：‎ ‎ ‎ ‎（3）二氧化硅的分子式：SiO2 （4）CO2的球棍模型示意图： ‎ ‎（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ + HSO4-‎ ‎（6）乙酸的结构简式：C2H4O2 （7）质量数为37的氯原子：1737Cl A.（2）（5） B.（1）（6） C.（4）（7） D.（3）（4）‎ ‎4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )‎ ‎ A.常温下，‎4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的非极性键总数为0.6NA ‎ ‎ B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解‎32 g铜 ‎ C．在含有CH3COO－为1.0 mol·L－1的醋酸溶液中，H+ 数目略大于NA ‎ D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA ‎5．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（　　）‎ 选项 X Y Z W A Al Al2O3‎ ‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B Fe3O4‎ Fe FeCl2‎ FeCl3‎ C H2SO4‎ SO2‎ S SO3‎ D CH3CH2Br CH2===CH2‎ C2H5OH CH2BrCH2Br ‎6. 下述根据下列操作现象或事实，所得结论正确的是（　　）‎ ‎ ‎ 实验操作及现象 ‎ 实验结论 ‎ A ‎ 分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 ‎ 酸性： CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 ‎ B ‎ 向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1  FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ‎ 溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3 ‎ C ‎ 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 D ‎ 向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后变蓝 还原性：I－＞Fe２＋‎ ‎7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是(　　)‎ B A C D A. 用图A装置制取少量CO2气体 B. 图B可检查该装置的气密性 ‎ C.用图C装置制取并收集干燥的NH3‎ D. 装置D可分离沸点不同且互溶的液体混合物 ‎8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )‎ ‎ A．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑‎ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ ‎ C．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－‎ D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－＝CaCO3↓+H2O ‎ ‎9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )‎ ‎ A．原子半径：Y< X< Z ‎ ‎ B．简单氢化物沸点： X 0、△Sb>a ‎13．已知：① ‎2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol－1‎ ‎② 氢气燃烧的能量变化示意图：‎ ‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是( )‎ A．C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol－1‎ B．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol－1‎ C．C(s)燃烧热为110 kJ·mol－1‎ ‎ D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供480kJ的热量 ‎14．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。‎ ‎①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是( )‎ A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+‎ B．溶液中一定不含CO和Fe3+，可能含有SO和NO3-‎ C．‎ D．溶液中n(NH4+)=0.2mol ‎15．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是( )‎ ‎ A．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- === CnAlCl4‎ ‎ B．放电时，铝为负极、石墨为正极 ‎ C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 ‎ D．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4– ===4Al2Cl7–‎ ‎16. ‎‎1.52‎g铜镁合金完全溶解于50mL密度为‎1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到‎2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1‎ ‎ B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L ‎ C．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL ‎ D．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%‎ 第II卷 非选择题(共52分)‎ 二、非选择题（5大题，共52分）‎ ‎17.（9分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Z、M、G、Q四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序是(写离子符号) 。 ‎ ‎(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强反应的离子方程式 。‎ ‎(3)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写名称) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。‎ ‎(4)M2Z的电子式为 。‎ ‎(5)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。‎ a．CuSO4溶液 b．Fe2O‎3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。‎ ‎18.（7分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。‎ ‎（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则 CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1。‎ ‎（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为 ‎2CO2(g)＋ 6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)‎ ‎①该反应平衡常数表达式K＝ 。‎ ‎②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2 的转化率如图所示。该反应的∆H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。‎ ‎ A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强 ‎ C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2的物质的量之比 ‎19．(15分)近几年来关于NOx和SO2染污的治理倍受关注。雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：‎ ‎①氮元素在周期表中的位置是 。‎ ‎②上述流程中循环使用的物质有___________________________。‎ ‎③写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3－ 的离子方程式为______________________。‎ ‎④向吸收池IV得到的HSO溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________________________。‎ ‎⑤电解池V可使Ce4＋再生，装置如下图所示：生成Ce4＋‎ 从________口(填字母)流出，写出阴极的电极 反应式： ________________________________________。‎ ‎⑥从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是______________________、过滤、洗涤等；检验阳离子NH4+的方法是 。‎ ‎⑦上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为x kg，电解池V制得c mol/L的S2O溶液y m3，则氧化池Ⅵ 中消耗的O2在标准状况下的体积为____________m3。‎ ‎20.（8分）草酸（H‎2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。‎ 实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示 ‎ ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 ‎ ②控制反应温度55－‎60℃‎，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）‎ ‎ ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体 ‎ 硝酸氧化淀粉水解液的反应为：‎ ‎ C6H12O6＋12HNO33H‎2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ‎（1）上图实验装置中仪器甲的名称为 ___________________。‎ ‎（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：______________。‎ 实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性 ‎ 甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H‎2C2O4·2H2O）‎100℃‎开始失水,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2‎ ‎。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→F→_______→_______→D→A→F。 ‎ ‎（4）若实验结束后测得A管质量减轻4．8g，则需分解草酸晶体的质量为__________g。‎ ‎（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。‎ ‎ A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液 ‎21.（13分）化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：‎ ‎（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是　 　 ，A是　 　。‎ ‎（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，‎ 工业上可用合成气制备甲醇，反应为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为‎2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：‎ ‎①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为　 　，该温度下的平衡常数为　　　；‎ ‎②5min至10min时速率变化的原因可能是　 　；‎ ‎③已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如右图： 则 a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________。‎ ‎④某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容积为‎2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OH（g）的物质的量分数变化情况如右图所示，则温度T1、T2、 T3、 T4由高到低的顺序是_______________；‎ 压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序是_______________，其判断理由是______________________________________；‎ ‎⑤在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：‎ A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大 E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小 ‎（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值　 　20.00（填“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为　　 （用含有a、b字母的代数式表示）。‎ ‎ 三校12月联考化学试卷答题纸 ‎17．（9分）‎ ‎(1)离子半径由大到小的顺序是(写离子符号) 。（1分） ‎ ‎(2离子方程式 。（1分）‎ ‎(3)名称 ，（1分）反应原理是(写化学方程式) 。（1分）‎ ‎(4)M2Z的电子式为 。（1分）‎ ‎(5) ，（2分）化学方程式是 ，（1分）成分是 。（1分）‎ ‎18.（7分）（1）∆H＝ kJ·mol－1。（2分）‎ ‎（2）①该反应平衡常数表达式K＝ 。（1分）‎ ‎②∆H 0，（1分） K将 。（1分）‎ ‎③表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。（2分）‎ ‎19．(15分)‎ ‎①氮元素在周期表中的位置是 。(1分)‎ ‎②上述流程中循环使用的物质有___________________________。(1分)‎ ‎③离子方程式为_____________________________。(2分)‎ ‎④ pH降低的原因：_______________________________________________________。(2分)‎ ‎⑤从________口，(1分)阴极的电极反应式： _______________________________。(2分)‎ ‎⑥实验操作是______________________________________，(2分)‎ 检验NH4+的方法是 。(2分)‎ ‎⑦O2在标准状况下的体积为_______________m3。(2分)‎ ‎20.（8分）‎ ‎（1）上图实验装置中仪器甲的名称为 ___________________。（1分）‎ ‎（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：______________。（1分）‎ ‎（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→F→_______→_______→D→A→F。 （3分） ‎ ‎（4）分解草酸晶体的质量为__________g。（2分）（5）前增加一个装有_________。（1分）‎ ‎21.（13分）‎ ‎（1）正极的电极反应式是　 　 ，（1分）A是　 　　 。（1分）‎ ‎（2）①CO表示化学反应速率为　 　 　，（1分）平衡常数为　　　；（1分）‎ ‎②速率变化的原因可能是　 　；（1分）‎ ‎③则 a、b、c按从大到小的顺序排序为_________________。（1分）‎ ‎④T1、T2、 T3、 T4由高到低的顺序是_______________；（1分）‎ 压强P1、 P2、P3、P4由大到小的顺序是_______________，（1分）‎ 其判断理由是____________________________________________________________；（1分）‎ ‎⑤一定向逆反应方向移动的是___________：（2分）‎ ‎（3）①V的取值　 　20.00 （1分）， ②电离常数为　　 　　 （1分）。‎ 三校12月联考化学答案 ‎1——5 B B A D B 6——10 A B D B C 11——15 C B A D C 16 C ‎17. （9分）（1）Cl->O2->Na+>Al3+ （1分） （2）H++OH-=H2O（1分）‎ ‎（3）乙炔（1分） CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（1分）电解 （4）（1分）‎ （5） be （2分） 2Al2O3（熔融）====4Al+3O2 （1分） O2 CO2 （CO）（1分）‎ ‎18. （7分）（1）－93 （2分）‎ ‎（2）① c(CH3OCH3)/ [c2(CO2)×c6(H2)] （1分）② ＜ 1分）‎ 不变 （1分）③ ABCD （2分）（写到2种的1分，全对2分）‎ ‎19. （15分）① 第二周期第ⅤA族(1分) ②CO2 、乙醇胺、Ce4＋(1分)（写到2种即可）‎ ‎③NO＋2H2O＋3Ce4＋===3Ce3＋＋NO3－＋4H＋(2分)‎ ‎④HSO中存在电离平衡HSOH＋＋SO，加入CaCl2溶液，Ca2＋＋SO===CaSO3↓，电离平衡正向移动，c(H＋)增大(2分)‎ ‎⑤a　(1分) 2HSO＋4H＋＋4e－===S2O＋3H2O(2分)‎ ‎⑥蒸发浓缩、冷却结晶　(2分) 取一定量硝酸铵晶体溶于水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则证明NH4+存在(2分) ‎ ‎⑦ 0.21x－22.4cy(2分)‎ ‎20. （8分）（1）分液漏斗（1分） （2）碘水或I2（1分）‎ ‎（3）B E F （3分） （4）37.8 （2分） （5）A （1分） ‎ ‎21. （13分）（1）N2+8H++6e﹣=2NH4+（1分）；氯化铵或NH4Cl；（1分）‎ ‎（2）①0.03mol/（L•min）（1分）； 或9.375；（1分）‎ ‎②反应受热或使用了催化剂；（1分，答到一种即可） ‎ ‎③a＞b＞c （1分）‎ ‎④T1>T2>T3>T4 （1分） P1>P2>P3>P4 （1分） 在其他条件不变情况下，该反应正反应是个气体系数减小的反应，压强越大，平衡正移，甲醇的物质的量分数越大，故P1>P2>P3>P4 （1分）‎ ‎ ⑤B D（2分） ‎ ‎（3）①＜（1分） ②；（1分）‎