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2017-2018学年第一学期第一次调研考试（7月）
命题人：杨金凤 审核人：荆涛
相对原子质量 K:39 H:1 O:16 Cl:35.5
一．选择题（每题2分）
1. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
2. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( )
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
3.某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价
4．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．NaAlO2 (aq) Al(OH)3Al
B．CaSO4(s)CaCO3(s) (CH3COO)2Ca(aq)
C．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
D．NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
11．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
12．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
D．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
13．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀
C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造
14．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质
实际应用
A
铁粉具有还原性
袋装食品的抗氧剂
B
铁离子的氧化性比铜离子强
FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
Na2O2能与CO2反应生成氧气
呼吸面具中的氧气来源
D
SO2具有漂白性
豆芽菜、银耳等食品的漂白
15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
16．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是
A．HCO3-B．NH4+C．A13+D．Mg2+
17．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是
A．A、B、C含有一种相同的元素B．A可能是金属，也可能是非金属
C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2. 5NA
B．标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NA
C．1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA
D．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 NA
19．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
20、下列说法中，错误的是( )
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
A． ①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④⑤⑦
21、下列装置能达到相应实验目的的是()
22．下列变化的实质相似的是 ( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．③④ B．⑤⑦
C．③④⑥⑦ D．全部
23．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是 ( )
A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5 g Zn
D．反应中共转移3 mol电子
二．非选择题（共27空，每空2分）
24、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式．
A________________，B________________，
乙________________，丁________________．
(2)写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
25.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。
回答下列问题：
(1) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_________________________.
(2) (2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________________。
③装置F的作用是_____________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：___________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加
在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)
26．某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_________________________________。
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2、X、Na2SO3、
NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2－10 ℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，则该反应的离子方程式是__________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，反应后增重 4.8 g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是__________________。
27．多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
(1)SiCl4水解控制在40 ℃以下的原因是____________________________________。
已知：SiCl4(s)＋H2(g)===SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝47 kJ· mol－1
SiHCl3(s)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g) ΔH2＝189 kJ· mol－1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是：____________________________。
(3)加20%NaOH调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________________，控制温度70 ℃的目的是____________________________。
2017-2018学年度第一学期第一次调研考试化学答案
一，选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
C
A
C
D
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
A
D
A
A
B
D
D
21
22
23
C
B
B
二，非选择题
24.(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O
(3)0.1 mol 0.3 mol
25. （1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。
（2） ①无水硫酸铜，证明有水蒸气产生，白色变蓝色。
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。
③吸收氯气。
④Ag++Cl=AgCl
(3)F、G 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条。
26.(1)H2SO3
(2) ①2SO2＋O22SO3 ，
②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
27. (1)防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈
SiCl4(s)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝236 kJ· mol－1
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2 确保钙离子完全除去
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