考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，
用【加试题】标出。
2.考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na -23 Mg -24 S -32 Cl- 35.5
K- 39 Ba -137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小題，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列关于“SO3”的分类不正确的是
A.无机物 B.氧化物 C.含氧酸 D.化合物
2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A B C D
3.下列属于电解质的是
A.镁 B.酒精 C.醋酸 D.蔗糖
4.下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.MgO + H2SO4 = MgSO4+H2O
B.CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O
C.NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑
D.CaO + H2O = Ca(OH)2
5.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是
A.石油的分馏 B.石油的裂解
C.煤的液化 D.煤的干馏
6.下列说法正确的是
A.碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等
B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液
C.溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”
D.常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸
7. 下列化学用语错误的是
A.硫原子结构示意图： B.甲烷的结构式：
C.氯化钠的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2
8.下列盐类水解的应用，不正确的是
A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与C032-互相促进水解，肥效下降
9.下列化学反应属于放热反应的是
A.浓硫酸溶于水 B.镁溶于盐酸
C.石灰石煅烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
10.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是
A.某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐
B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
11.下列说法不正确的是
A.宇宙射线的作用下可使l4N转变为14C，14C和14N互为同位素
B.14C60和纳米碳管互为同素异形体
C.2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期己填补完整，在核素g
中，电子数比中子数少61
D.CH4和C2H6互为同系物，乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
12.—定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
C.将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09mol
D.达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量
13.下列反应的离子方程式正确的是
A. FeCl3 溶液中加入 KSCN：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
C.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应：Na+2H2O= Na++2OH-+H2↑
14.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B. X、Z都是第2周期VIA族元素，单质的氧化性X>Z
C. Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D. R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
15. 下列说法不正确的是
A.甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是 2, 3-二甲基戊烷
D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
16.下列叙述正确的是
A.蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性
B.淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖
C.羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分
D.植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质
17.氧氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作示意图所示。下列说法正确的是
A. a铂碳电极为该燃料电池的正极
B. H2SO4溶液中的H+移向a铂碳电极
C. b铂碳电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
D.该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
18.常温下，0.1mol·L-1溶液的pH=10。下列说法正确的是
A.该溶液中c(H+)>c(OH-) B.该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 mol·L-1
C.BOH的电离方程式为BOH=B++OH- D.B2SO4呈碱性
19.煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法
正确的是
A.该反应是吸热反应
B.1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1
D.1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量
20.下列说法正确的是
A.氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B.单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力
C.N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同
21.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法正确的是
A.组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1②
22. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A. NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等
B.标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9g
C.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1mol
D. 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA电子
23.常温下，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)
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