2017学年第一学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效
4．考试结束后，只需上交答题卷
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于氧化物的是
A．NaCl B．Al2O3 C．H2SO4 D．NaOH
2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是
A． B． C． D．
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2OH B．盐酸 C．CO2 D．Na
4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是
A． 2Na＋SNa2S B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．S＋O2SO2
5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是
A．KNO3 B．NH4Cl C．NaHSO4 D． NaHCO3
6．下列说法不正确的是
A．二氧化氯可用于自来水的消毒 B．氧化镁可用于制造耐高温材料
C．把固体炸药制成胶体能提高威力 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
7．下列表示正确的是
A．氯化镁的电子式： B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型： D．S2—的结构示意图：
8．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟
9．下列说法不正确的是
A．煤属于生物质能 B．氢气是理想的绿色能源
C．地沟油可加工成航空煤油 D．沼气属于可再生能源
10．下列方法不可以用来实验室制备气体的是
A．电解硫酸钠溶液制氢气 B．双氧水和二氧化锰反应制氧气
C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D．NH4HCO3受热易分解制CO2
11．下列说法正确的是
A. 石墨和C60互为同位素 B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．l4CO2的摩尔质量为46 D. Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
12．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
X
Y
W
Z
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：Y＜Z
B．原子半径大小：Y＞W
C．工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W
D．W可与X和Y形成的一种化合物发生反应
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
16．下列说法正确的是
A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-
B．CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
17．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法不正确的是
A．电池工作时，a是正极
B．电池工作时负极反应为：Li﹣e﹣=Li+，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．在此电池中加入硫酸可增加导电性
18．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c(OH－)相等
B．①②两溶液中水的电离程度相同
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①②
19．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
20．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
21．在一定温度下，10mL0.40 mol·L−1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）≈ 3.3×10-2 mol·L−1·min−1
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）< 3.3×10-2 mol·L−1·min−1
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3 mol·L−1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
22．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
V(盐酸) /mL
Q
pH
pOH
M
N
a
a
0
V
23．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)
24．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
④
①
③
②
下列说法不正确的是
A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓ + Fe(OH)3↓
C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
25．无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈无色
3
取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有沉淀产生
4
将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A．不能确定的离子是③④⑥ B．肯定没有的离子是②④⑦
C．可能含有的离子是①④⑥ D．肯定含有的离子是①③⑤
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
CO
A
+H2O
催化剂
CH2 CHCOOH
①
②
D
浓硫酸
△
E
+H2O
B
C
26．(6分) 已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：
请回答：
（1）反应①的反应类型是 。
（2）关于物质D(CH2 CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。
A．物质D含有一种官能团 B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常温常压时，物质D呈气态
（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。
50.4g
固体X
足量空气
充分煅烧
气体A
48.0g
固体B
足量盐酸
溶液C
5.0gCu
过滤、洗涤、干燥
1.8g
固体D
27．（6分）为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验：
已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。
请回答：
（1）X的化学式为 。
（2）溶液C中存在的阳离子有 。
（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式 。
28．(4分)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有 ；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为____________________________________
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。 。
29．(4分)常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化) (计算结果保留2位小数)
(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是____________。
(2)当通入的CO2总体积为1.792 L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量之比为_____________。
30．【加试题】
I．(4分) NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。
（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。
（2）电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填
“a”或“b”）；阴极电极反应式为 。
II．（8分）为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，
我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。
（1）煤气化制合成气（CO和H2）
已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ⊿H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) ⊿H2=+90kJ•mol-1
0
·
T1
温度
CO的体积分数%
T2
T3
20
10
·
·
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是 __________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为 （用a、V表示）。
（3）由甲醇制烯烃
主反应： 2CH3OH C2H4+2H2O………i
3CH3OH C3H6+3H2O………ii
副反应： 2CH3OH CH3OCH3+H2O……iii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
①下列说法错误的是
A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数
②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。
31．【加试题】（9分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示：
已知步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。
有关物质的溶解度如图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。
（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是
A．H2SO4溶液 B．KOH溶液
C．浓盐酸 D．K2CO3粉末
如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围
（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至 ，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。
（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是
A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
B．图2抽滤装置中只有2处错误
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。
（5）某同学用m g铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L–1H2SO4，再加1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）
若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产率 ×100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留二位小数）
32．【加试题】（9分）化合物H是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）物质G分子式为
（2）反应③类型
（3）若没有设计反应⑤，则化合物H中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，写出生成该杂质反应的化学方程式 。
（4）写出同时满足下列条件的物质H的所有同分异构体的结构简式 。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③1H-NMR谱表明分子中有5种氢原子，IR谱显示存在碳碳双键。
（5）已知：CH2＝CHCH2OHCH2＝CHCOOH，写出以CH2＝CHCH＝CH2、为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方法为：）
命题：杭州学军中学 桐乡高级中学（审校） 审核：××中学
2017学年第一学期浙江省名校协作体考试参考答案
高三年级化学学科
首命题：杭州学军中学 次命题兼审校：桐乡高级中学 审核：××中学
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
C
A
B
D
C
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
B
B
D
A
B
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
D
B
B
A
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.(共6分)
(1) 加成或还原（2分）
(2) B(2分)
(3) CH2 CHCOOH + HOC2H5 CH2 CHCOOC2H5 + H2O（2分）
27. (共6分)
（1）Cu5FeS4（2分）
（2）Fe3+、Cu2+、H+（2分）
（3）SO2+ 2Fe3+ + 2H2O == SO42- + 2Fe2+ + 4H+（2分）
28. (共4分)
（1）Fe（１分）
（2）打开止水夹K（１分）（多写“并通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯”不扣分）
（3）不可行。混合物有铁，铁能还原Fe3+，同时Fe2+也可能被氧化成Fe3+（2分）
29. (共4分)
（1）0.25mol/L（2分）（不写单位扣1分） （2）10:1（2分）
30．I（4分）
（1）CO32-+ 2NO2 == CO2↑ + NO2- + NO3- (2分)
（2）a（1分） 2 NO3－+12 H++10e－= N2↑+6H2O （1分）
II（8分）
（1）CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ⊿H =-41.3kJ•mol-1（2分）
（2）T3（1分）； 9V2/2a2 （1分）
（3）①C （2分）
② （2分）
31.（共9分）
（1）Al(OH)3（1分）
（2）A（1分） 溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化（2分）
（3）表面出现晶膜（1分）
（4） AB（1分）
（5）偏低（1分） 0.63/m（2分）
32. （共9分）
（1）C11H8O2Br2 （1分）
（2）取代反应（1分）
（3）
→ +H2O（2分）
（4）、（2分）
（5）CH2＝CHCH＝CH2
HOOCCH＝CHCOOH （3分）
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