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江苏省溧水高级中学2017～2018学年第一学期第一次月考
高三化学试卷
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
．氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴
．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
4．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是
A.正反应速率减小 B.逆反应速率增大
C.平均相对分子质量不变 D.转化率增大
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+
6．下列有关电化学的说法正确的是
A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀
B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应
C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应
D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞b
D.已知CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小
8．实验室制取下列气体的实验正确的是
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. SSO3H2SO4
B. NH3N2HNO3
C. SiO2SiSiCl4Si
D. 海水Mg(OH)2 Mg
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程
D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
OH O OH OH
OH
COOCH3
O
11．阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是
A．阿克拉酮的分子式为C22H22O8
B．分子中含有3个手性碳原子
C．该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应
D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －
B. ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－
C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－
D.0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－
13．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
15．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法正确的是( )
A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
非选择题
16．(10分) NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：
(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为__________________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。
17．(15分) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。
(2)化合物E的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。
(3)写出B→C的反应方程式 。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：
18. (12分)碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。
其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
(1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。
(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③ 。
(3) 若pH过高，则对产品的影响是 。
(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。
19．(16分)甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： 。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
O—H
键能/ kJ·mol-1
348
413
436
358
x
463
请回答下列问题：
①该反应的ΔS (填“>”或“
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