可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cu-64
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1. 下列诗句或谚语，说法不正确的是
A. “雷雨发庄稼”不包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
【答案】A
【解析】A．“雷雨发庄稼”发生了反应N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+H2O等，有新物质生成属于化学反应，故A错误；B．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故B正确；C．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故C正确；D．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故D正确；故答案为A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. CH4分子的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. N2分子的电子式： D. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
【答案】C
【解析】A．CH4分子的球棍模型为，为甲烷的比例模型，故A错误；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．N2分子的电子式为，故C正确；D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式，故D错误；答案为C。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②
书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
3. 下列关于有机化合物的叙述正确的是
A. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B. 碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C. 乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
【答案】B
【解析】A．乙酸有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应，故A错误；
........................
4. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是
A. 原子半径：WC
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
向l0mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2
证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；B．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；D．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故D错误；故答案为C。
12. 下列的图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
【答案】A
【解析】A．向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时，最初溶液中沉淀量逐渐增多，当滴加到30mL后，沉淀开始溶解，40mL时沉淀完全溶解，故A正确；B．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b点，故B错误；C．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，最初没有CO2气体生成，当全部生成NaHCO3
后，再滴加稀盐酸时才有CO2气体生成，故D错误；答案为A。
13. 下列各组澄淸溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
过量氨水
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+
C
K+、Na+、ClO-、SO42-
过量CO2
CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
D
K+、NH4+、HCO3-、Cl-
过量NaOH
HCO3-+OH-= CO32-+H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．Al3+与AlO2-在溶液中易发生双水解反应生成Al(OH)3，不能大量共存，另外NH3·H2O显示弱碱性，不能溶解Al(OH)3，故A错误；B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间不反应，加入过量H2S后发生反应：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．离子组K+、Na+、ClO-、SO42-在同一溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，但通入过量CO2后，可得到HClO和HCO3-，故C错误；D．离子组K+、NH4+、HCO3-、Cl-在同一溶液中，彼此间不发生离子反应，能大量共存，但滴加过量NaOH溶液时，HCO3-和NH4+均能与OH-发生离子反应，故D错误；答案为B。
点睛：离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。
14. 温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是
A. x=1.0
B. a点时，水的电离程度最大
C. b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. c 点时，c(NH3·H2O)= mol·L-1
【答案】D
【解析】A．NH4Cl的水溶液显酸性，而c点溶液显中性，说明氨水与HCl溶液等体积混合时，所得溶液为氯化铵和氨水，可知氨水过量，则c(NH3•H2O)＞1.0mol•L-1，故A错误；B．根据图象可知，a点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制，水的电离程度最小，故B错误；C．b点时溶液的pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3•H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=mol/L，故D正确；故答案为D。
15. 1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2
和224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的10.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
B. 加入NaOH溶液的体积是60mL
C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g
【答案】C
【解析】A．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故A正确；B．1792mLNO2的物质的量为=0.08mol，224mN2O4的物质的量为=0.01mol；向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀时，所得溶液为NaNO3溶液，结合电荷守恒和原子守恒可知，n(Na+)=n(NO3-)=14mol/L×0.05L-(0.08mol+0.01mol×2)=0.06mol，则加入NaOH溶液的体积为0.06L=60mL，故B正确；C．NO2和N2O4均为还原产物，则被还原的硝酸的物质的量为0.08mol+0.01mol×2=0.01mol，故C错误；D．溶液中Cu2+和Mg2+结合OH-的总物质的量等于Cu和Mg溶于硝酸失去电子数目，则结合OH-的物质的量根据电子守恒可知为(0.08mol+0.01mol×2)×(5-4)=0.01mol，最终得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+17g/mol×0.01mol=3.46g，故D正确；答案为C。
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16. 由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。
(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(2)若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。
(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。
实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________(填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。
【答案】 (1). Na2O2 (2). c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (3). 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (4). 还原性 (5). NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O
【解析】(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则丙为Na2O2，丁为NaOH溶液；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，因醋酸为弱酸，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，则有c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中的电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可知所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(2)丙是有色气体，且丁为一元强酸，则丙应为NO2，甲应为O2，乙为NO，丁为HNO3，NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(3)NO2通过淡黄色固体Na2O2后，固体变成白色固体，说明NO2变Na2O2氧化，体现气体NO2的还原性，多余的NO2气体通入酸性的淀粉KI溶液，一段时间后，溶液开始变蓝，说明有I2生成，发生反应的离子方程式为NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O。
17. 雾霾严重影响人们的生活和健康，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的重要原因之一。己知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①CO(g) +1/2 O2(g)CO2(g) △H1=a kJ·mol-1
②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1
④2CO(g) +2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4
请回答下列问题：
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=___________________。
(2)下列情况能说明反应③已达平衡状态的是______________（填编号）。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
D.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
(3)根据上述反应，确定反应④中△H4=__________kJ·mol-1
(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_________________________________________。
(5)其他条件不变时，探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是________________。
(6)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。其中b极上生成乙烯的电极反应式为___________________________。
【答案】 (1). c(CO2)/［c(CO)·c1/2(O2) ］ (2). B、C (3). （2a-c） (4). 较低压强时，NO的转化率已经很高，增大压强，成本增加 (5). Z>Y>X (6). 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
【解析】(1)反应CO(g) +1/2 O2(g)CO2(g)的平衡常数表达式K=；
(2)A．密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态，故A错误；B．因为平衡常数仅与温度有关，当平衡常数不再变化，即反应的温度不变，又在绝热恒容的容器中，所以反应的平衡常数不再变化能说明达到平衡状态，故B正确；C．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则反应达平衡，能说明达到平衡状态，故C正确；D．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO，都是正反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故答案为BC；
(3)已知：①CO(g) +1/2 O2(g)CO2(g) △H1=a kJ·mol-1，③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应①×2-③即得，确定反应④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4=(2a-c)KJ/mol；
(4)根据图象分析，常压下NO的转化率已经较高，并且高压转化率增加不大，但增加成本较大；
(5)温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，X-Y反应正向进行，一氧化碳的转化率X＜Y，Y-Z平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则Y＜Z，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序Z＞Y＞X；
(6)电解时，二氧化碳在b极上发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。
点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
18. 磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。
【査阅资料】
①磷化铝(A1P)吸水后会立即产生高毒性的PH3气体(溶点为-132℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液有很强的还原性，常温下易与O2、Cl2等物质反应。
③国家卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
【实验装置】
已知：B中盛有足量的焦性没食子酸的碱性溶液，C中盛有100g原粮，E中盛有20.00 mL1.11×10-3mol·L-1KmnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：
(1)实验时仪器D冷却水的进水方向是_____________(填“a”或“b”）。
(2)实验过程中通入空气的作用是___________。
(3)吸收装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中反应的离子方程式为________________。
(4)实验后收集E中吸收液，加水稀释至250mL，从中取25.00mL溶液于锥形瓶中，用5.0×10-4mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KmnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，请计算该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为__________mg·kg-1，该原粮质量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。
(5)实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或不变”）。
【答案】 (1). a (2). 将产生的PH3从C中排出，被酸性KMnO4溶液吸收，减少实验误差 (3). 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O (4). 0.0425 (5). 合格 (6). 偏低
【解析】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定，已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol•L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体；
(1)冷凝管中冷却水的水流方向是低进高出，即仪器D中冷却水的进水方向是a，出水方向是b；
(2)准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3全部被吸收的措施；
(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
(4)收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL；依据滴定反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O；2KMnO4～5Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量=0.011L×5×10-4mol/L××=2.2×10-5mol；与PH3反应的高锰酸钾物质的量=1.11×10-3mol/L×0.020L-2.2×10-5mol=2.0×10-7mol；根据反应 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；得到定量关系为：5PH3～8KMnO4；计算得到PH3物质的量=2.0×10-7mol×=1.25×10-7mol；则PH3的质量分数==0.0425mg/kg，当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg•kg-1时，粮食质量合格，所以该原粮质量合格；
(5)B装置是除去空气中的氧气，若去掉B装置空气中氧气会氧化PH3，则导致实验测定结果偏低。
19. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
请回答下列问题：
⑴上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。
(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。
(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。
A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10
。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。
【答案】 (1). 过滤 (2). Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O (3). 将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe(OH)3除去） (4). B (5). 0.49
【解析】含钴废料中加入盐酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，则加入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，进入草酸铵溶液得到草酸钴；
⑴由分析可知上述工艺流程图中操作a的名称过滤；
(2)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，其中“浸出”时Co2O3发生反应离子方程式为：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；
(3)NaClO3的作用是：将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+沉淀完全；
(4)pH=2与pH=3时Co2+的萃取率变化不大，但pH=3时Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4时，Co2+的萃取率比较大，故pH=3时最佳，故答案为B；
(5)由溶度积可知，滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，根据溶度积可知c(Mg2+)：c(Ca2+)===0.49。
点睛：明确实验原理及混合物分离提纯的基本操作原理是解题关键，主要流程分析为：含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴。
20. 某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
⑴A的化学名称为_________________。
(2) B→C的反应类型___________________。
(3)由E生成F的化学方程式______________________ 。
(4) G的结构简式为_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________(写一种)。
(6)写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。合成路线流程图示例：
_____________
【答案】 (1). 甲苯 (2). 取代反应 (3). (4). (5). 或 (6).
【解析】A为芳香烃，其分子式为C7H8，则为甲苯，结构简式为
，甲苯和浓硫酸混合加热，得到对甲基苯磺酸，结构简式为，在FeCl3作催化剂的条件下，与Cl2发生取代反应得到C为，在酸性条件下水解得到的D为；D再用酸性高锰酸钾溶液氧化得到的E为；E再与乙醇发生酯化反应生成F为，F再与C6H5MgBr发生类似与已经信息的反应，并结合G的分子式可知目标产物G为；
⑴ 有分析可知A为，化学名称为甲苯；
(2) 在FeCl3作催化剂的条件下，与Cl2发生取代反应得到C为，即B→C的反应类型取代反应；
(3)由与乙醇发生酯化反应生成F为的化学方程式为；
(4) 有分析知，G的结构简式为；
(5)芳香族化合物X是E
的同分异构体，其能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基；其中满足核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为 或；
(6)以乙烯和乙酸乙醋为原料制备化合物，可先将乙烯与HBr发生加成反应，再制得CH3CH2Br，最后结合信息反应可得目标产物，其合成路线为。
点睛：将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。
微信/支付宝扫码支付