河南省洛阳市2018届高三上学期期中考试化学（含答案）.doc

www.ks5u.com 洛阳市2017—2018学年高三年级期中考试 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90 分钟。‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。‎ ‎2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。‎ ‎3.考试结束，将答题卷交回。‎ 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 0:16 Na：23 Cl：35.5 Al：27 Mg：24 K：39 Si： 28 N：14 S：32 1:127‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1.许多成语中都蕴含化学原理。下列有关解释f 喷的是 成语 化学原理 A 炉火纯青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度 B 刀耕火褥 放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性 C 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准 D 青出于蓝而胜于蓝 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料 ‎2..下列有关说法正确的是 A..标准状况下，6. 72 I. NO2与水反应转移的电子数为0.1NA B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA C. 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ‎3.下列说法正确的是 A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 ‎ D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 ‎4.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是 A.碱性：KOH>NaOH B.氧化性:C12>S ‎ C.稳定性：HBr〉HI D.酸性：H3P04>HN03‎ ‎5.下列离子方程式书写正确的是 ‎6.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）‎ ‎ ‎ ‎7.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A. Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 B.向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入 NaOH溶液体积关系如图所示 C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCT完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2S042+2Ba2++20H-=2BaSO4↓十Fe(OH)2↓‎ ‎8.对于下列实验事实的解释，不合理的是 ‎9.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的N02‎ B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液 C.用酸性KMn04溶液验证草酸的还原性 D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HC1‎ ‎10.下列说法正确的是 A. SO2和Si02都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B. Na20和Na2O2组成元素相同，与C02反应产物也完全相同 C. Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶液 D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）‎ ‎11.下列有关物质应用的说法错误的是 A.CCl4曾用作灭火剂，但因与水在卨温下反应会产也有毒物质，现已被禁用 B.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的 C. Li是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质 D.为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯 ‎12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并 发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A.单质的沸点：Z>W B.简单离子半径：X>W C.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物 D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎13.用下列装置完成相关实验，合理的是 A.图①：验证H2CO3酸性强于H2Si03‎ B.图②：收集C02或NH3‎ C.图③：分离Na:CO3溶液与CH3COOC2H3‎ D.图④:分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5‎ ‎14.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 A.取样，滴加硫氰化钾溶液 B.取样，加氯水和CCl4振荡 C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D.取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体 ‎15.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B.图②考示KN03的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液 C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。‎ ‎16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所东（省略夹持和净化装 置）。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ‎18.下列关于0.5 mol•L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是 ‎19.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol . L 1‎ ‎0. 1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol . \rl ‎0. 05‎ 〇♦ 05‎ ‎0, 1‎ 下列说法错误的是 A..反应达衡时，X的转化率为50%‎ B.反应可表示为X + 3Y = 2Z,其平衡常数为1600‎ C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎20.电解装置如图所示，电鮮槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电。发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。‎ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 第Ⅱ卷(非选择题，共50分）‎ 三、填空题（本题共4小题，共50分）‎ ‎21.X、Y、I、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小，Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：‎ ‎（1） X与Y组成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎（2）X与M组成的物质电子式为 ，该物质可作为野外工作的应急燃料，‎ 其与水反应的化学方程式为 。‎ ‎（3） Y在周期表中的位置是 ，其含氧酸的化学式为 。‎ ‎（4）下列说法正确的是 A.可能是Ne，也可能是P B. L在氯气中燃烧现象为白色烟雾 C. L与X形成的化合物分子构型为平面三角形 ‎ D. L有多种氧化物以及含氧酸 ‎22.亚硝酸钙[Ca (NO2) 2 ]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。‎ 请回答下列问题：‎ a.向装置中通入N2 b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸 c.点燃酒精灯 d.熄灭酒精灯 e.停止通入氮气 f.关闭分液漏斗旋塞 ‎（1）上述操作的正确排序为 、c、 、f、 、 。‎ ‎（2）B中盛放的试剂是 ，作用是除去 (填化学式）。‎ ‎（3）装置E中，酸性K2Cr207溶液的作用：可将剩余的N0氧化成N03-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+），反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）已知Ca(N02)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成 。‎ ‎（5）整个过程持续通入氮气的作用 ‎23.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学 校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ I.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热），在 暗处静置5 min,然后用标准Na2S203溶液滴定生成的I2 (2S2()32-+I2 =2I-+S4()62-）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）水样酸化后发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是 。‎ ‎（4）Na2S203溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中C02以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是 。‎ ‎（5）Na2S203溶液不稳定，使用前需标定，KI03做基准物标定Na2S203 称取0.214 gKI03与过量的KI作用，析出的碘用Na2S203溶液滴定，用去Na2S203溶液的浓度为 (已知 M(KI()3) = 214.0 g•mo1-1)‎ ‎（6）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S203溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S203溶液的体积为10 mL，则水样中溶解 氧的含量为 mg.L-1。‎ ‎24.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgS04•H2O的过程如图所示：‎ 硼镁泥的主要成分如下表：‎ 资料：B2()3溶于水形成硼酸，由于 硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃‎ 溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法 回答下列问题：‎ ‎（1）滤渣1“中主要含有 (写化学式）。‎ ‎（2）滤渣2“中主要含有 (写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是 。‎ A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色 B.取上层清液，滴加KSCN，不变红 C.取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀 ‎（3）氧化镁的作用是 。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是 。‎ ‎ (4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是 和 ，可以采用加压、 的方法得到一水合硫酸镁。‎