可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列生活用品中主要由塑料制造的是
A.保鲜膜 B.羽绒服 C.宣纸 D.轮胎
2.下列解决问题的方法错误的是
A.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
3.下列仪器名称正确的是
4.下列分子中所含中子数为18的是
A.18O2 B.1H217O2 C.1H218O2 D.14N18O
5.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应
C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D.甲中所有原子一定处于同一平面
6.阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为NA
B.101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NA
C.标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10NA
D.1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA
7.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
C.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO₂=CaCO₃↓+H2O
D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
9.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O
10.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是
A．俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C．50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
11.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是
A.实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置
C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
12.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是
A.反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊
B.试管中反应的例子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑
C.由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量
D.若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色
13.将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水（溶有氧气）的烧杯中（见右图）。下列说法正确的是
A.锌片作正极，逐渐溶解
B.电子从铁片经过导线流向锌片
C.铁片上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.改装置能将电能转化为化学能
14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉，震荡，加1滴KSCN溶液
溶液由黄色变为蓝色，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Cu>Fe2+
B
将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C
将食醋滴入到大理石上
有气泡产生
碳酸的酸性比乙酸弱
D
将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
花朵褪色
氢气分子具有漂白作用
15.在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min-1。C的物质的量为1.5mol，则V等于
A.2 B.3 C.4 D.5
16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的L电子层上有4个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比X+的多8个。下列说法正确的是
A.W在自然界只有一种核素
B.离子半径大小：X+< Y3+< Z-
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红
D.含有共价键的X的氧化物，其阴、阳离子个数比为1:1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（8分）氯化亚铜（CuCl2）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）
实验步骤：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；
②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈;
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;
④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液;
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。
回答下列问题：
(1)写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式 。
(2)步骤②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是 。
(3)步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是 。（结合化学方程式回答）
(4)步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是 。
(5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有 。
18.（11分）镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的是 ，属于碱性氧化物的是 。
（2）流程一中，沉淀③是（填化学式，下同），沉淀⑥是 。
（3）流程二中，加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为 。
（4）滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、 （填化学式），滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为 。
（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。
19.（13分）卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）氯原子的原子结构示意图为 ，氯气分子的电子式为 。
（2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？（填“能”或“不能”），判断依据是 。
（3）将如图装置放置在光亮的地方。
①随后能观察到的实验现象是 (填标号)。
A．试管内壁上有油状液滴生成
B．饱和食盐水中有少量固体析出
C．黄绿色气体颜色变浅
D．试管内液面上升
② 油状液滴的化学成分是（写化学式） 。
③ 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制 （写化学式）与水的反应。
④ 试管内液面上升的原因是 （写化学式）极易溶于水。
(4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步骤：
① 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是 （写名称）。
② 用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 mol。
③ 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式 。
20. (8分）A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。
回答下列问题：
(1) A的化学式是 ，E 的俗称是 。
(2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是 。
(3) B和G能发生反应，写出反应的离子方程式 。
（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
21. (12分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是 , W的阴离子符号是 。
(2) Z的单质的结构式为 。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 。
(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为 （各举一例）。
(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：
。
(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
b．另取甲的水溶液少许，加人过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。
① 甲的化学式为 。
② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式： 。
1-5AADBC 6-10CDCAC 11-15BDCDD 16C
17.（13分）
（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（1分）
（3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，（或3NO2+H2O=2HNO3+ NO,2NO+O2=2NO2），NO2完全转化为硝酸 （2分）
（4）CuCl32- CuCl↓+ 2Cl-（2分）
（5）铜和盐酸（1分）
18.（1）SiO2（1分） Fe2O3、MgO（1分，只写出一个不给分）
（2）Fe(OH)3、Mg(OH)2（1分） Al(OH)3（1分）
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）
（4）NaHCO3（1分） H++NH3·H2O= NH4++H2O、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
（5）8：9（2分）
19.（1）（1分）（1分）
（2）能（1分）铁的金属活动性比铜强（或铁比铜活泼）（1分）
（3）①ABCD（2分） ②CH2Cl2、CHCl3、CCl4（1分，书写不全的，不给分）③Cl2（1分）
（4）①氯气（1分）②1（1分）③5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）
20.（1）H2O2（1分）磁性氧化铁（1分）
（2）氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成（2分）
（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2分）
（4）（2分）
21.（1）第二周期IVA族（1分）S2-（1分）
（2）N≡N（1分） 0.045mol/L（或1/22.4mol/L）（1分，不写单位的，不给分）
（3）HNO3（或HNO2）（1分）NH3·H2O（1分）NH4NO3（或NH4NO2）（1分）
（4）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（1分）
②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
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