河南省天一大联考2018届高三上学期阶段性测试（二）化学试卷（含答案）.doc

www.ks5u.com 河南省天一大联考2018届高三上学期阶段性测试（二）‎ 化学试题 可能用到的相对原子质量:H l C 12 0 16 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 第I卷选择题 一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中.只有 一项是符合题目要求的。‎ ‎1，下列有关蛋白质的说法正确的是 A.动物的皮和毛、蚕丝以及作物秸秆的主要成分都是蛋白质 B，所有的蛋白质都含有碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素 C.鉴别鸡蛋白溶液和淀粉溶液可以用碘水 D.人体内的各种组织蛋白质分解的主要产物是氨基酸 ‎2.下列说法正确的是 A.原电池反应一定是放热反应.但不一定是氧化还原反应 B.实验室制取Cl2、SO2都涉及氧化还原反应 C.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都等于0‎ D.温度、催化剂、固体反应物的表面积都能影响化学反应速率 ‎3.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A.标准状况下，11.2 L D2和H2的混合气体中质子数为NA ‎ B.1 L 0.5 mol · L-1 Na2CO3溶液中HCO3-,CO32-、OH-数目总和为0.5NA ‎ C.28 g乙烯和丙烯的混合物中含碳碳双键数目为NA ‎ D. 1 mol葡萄糖和等质量的淀粉在氧气中完全燃烧，消耗氧气分子数均为6NA ‎4.下列有关实验仪器或药品的使用或操作正确的是 ‎5.乙酸乙醋的制取有多种方法，下列各种方法中(部分反应条件已略去)原子经济性最差的是 A.乙酸与乙酯化:CH3 COOH + C2 H5OHCH3OOC2H5 + H2O ‎ B.乙醇脱氢法:2C2H5OH→'CH3COOC2H5+2H2↑‎ ‎ C.乙醛缩合法:2CH3 CHO →CH3COOC2 H5‎ ‎ D.乙烯与乙酸加成: CH2=CH2+ CH3 COOH →CH3COOC2H5‎ ‎6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ‎7.现有物质间的转化关系:X酸性氧化物→盐，下列说法正确的是 ‎ A. X可能是铁 B.盐可能是Na2 SO4‎ ‎ C.生成的盐一定不含氢元素 D. X只能是非金属单质 ‎8.工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:‎ ‎ (I )3Br2+3Na2CO3=====5NaBr+NaBrO3+3CO2;‎ ‎ (II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ====3Na2SO4 +3Br2+3H2O ‎ 下列有关判断正确的是 ‎ A.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1‎ ‎ B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 ‎ C.反应II中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移 ‎ D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素 ‎9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 ‎10. R、A、B、C为短周期主族元素，其原子序数依次增大。它们的原于中L层电子数依次为3、5、8、8，在短周期元素中B的原子半径最大，B和C两种元素能组成离子化合物BC。下列说法正确的是 ‎ A.最高化合价:C>A>R>B ‎ B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>R>A ‎ C. RC3分子中每个原子最外层都达到8e-稳定结构 ‎ D.化合物BA3中只存在一种化学键 ‎11.某链状烃M(分子式为C5Hx)不能与氢气发生加成反应，则M的所有同分异构体的一氯代物共有 A. 3种 B. 4种 C .6种 D. 8种 ‎12.由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:‎ 下列叙述错误的是 A.有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基 B.Z的结构简式一定是 ‎ C.由X生成I molY时，有1 mol H2O生成 ‎ D.反应III发生加聚反应生成G ‎13.下图I所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图2中曲线关系的是 A.正极质量 B.负极质量 C.溶液质量 D.转移的电子数 ‎14.将6.4 g Cu加到一定量稀硫酸和稀硝酸的混合液中充分反应，下列说法正确的是 ‎ A.若混合液中含有0.2 mol硝酸，则最多溶解4.8g铜 ‎ B.若铜全部溶解，则反应后溶液中必含有硝酸根离子 ‎ C.混合液中硝酸不 mol时也可能将铜全部溶解 ‎ D.反应中不可能得到mol NO ‎15.利用如图I所示装置进行实验，向盛有等体积、等浓度盐酸的甲、乙两试管中分别加入一定量的锌粒，反应过程中生成氢气的体积(同在室温下测定)如图2所示。下列结论正确的是 A.甲试管中所加入的锌粒质量比乙中的小 ‎ B.甲试管中4～3 min内的反应速率大于3～6min内的反应速率 ‎ C.乙试管中所加入的盐酸一定过量 ‎ D.图1中导管口的末端插人量筒口即可 ‎16.向一定量的KI溶液中缓慢通人氯气，随着氯气的通人，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中五条曲线的对应关系完全正确的是 第II卷非选择题 二、非选择题:本大题共5小题，共52分。‎ ‎17.(9分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表:‎ ‎(1)F元素在周期表中的位置是_______________________________。‎ ‎(2)E与B形成的化合物E2 B2中化学键的类型是__________________。‎ ‎(3)写出C元素的单质与水反应的化学方程式：_____________________________。‎ ‎(4)由A、D两种元素组成的一种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8e-的稳定结构，则X的电子式为_______。X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应(水 解)的化学方程式为______________________________。‎ ‎18.(10分)常见单质A、B与淡黄色化合物甲有如下转化关系，其中乙为常见液态化合物。反应①和②中，化合物乙均是足量的。‎ ‎(1)单质A、B化合物甲的化学式分别是_________、_______。‎ ‎(2)若反应①中生成的混合气体经点燃恰好完全反应，则单质A与化合物甲的物质的量之比为_______。‎ ‎(3)若反应②中化合物甲与单质B的物质的量之比为1:2且均无剩余，请用离子方程式说明丁溶液呈碱性的原因________________________________。‎ 分别写出上述转化关系中反应③、④的离子方程式:‎ ‎_________________________________________________________、‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎19.(10分)甲醇是一种新型清洁燃料，可由二氧化碳与氢气合成:‎ ‎ CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ ‎ (1)该反应过程中的能量变化如图I所示。根据图像判断，该反应是_(填“吸 ‎ 热”或“放热”)反应，反应中有能量变化的原因是_______________。‎ ‎(2)在体积为2L的密闭容器中充人2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下模拟合成甲醇。测得容器中CO2和CH3OH的物质的量浓度如下表所示:‎ ‎①前2 min内H2的平均反应速率v(H2)=___mol ·L-1·min-1。‎ ‎②第10 min后CO2的浓度不再变化的原因是_________________________。‎ ‎ ③ .12 min时与起始时容器内气体的压强之比为_________。‎ ‎ (3)图2是以甲醇为燃料的某种燃料电池工作原理示意图，则M的化学式为 ‎ _____，b极的电极反应式为____________________。‎ ‎20.(10分)硫酸钾是一种重要的基本化工原料，某课外小组的同学模拟工业上石膏法工艺制取硫酸钾。流程如下:‎ ‎(1)步骤①需浸泡lh并不断搅拌，其目的是____________________________；‎ ‎ 反应温度必须低于35 C，其主要目的是_____________________________；‎ 反应的化学方程式是___________________________________________。‎ ‎(2)步骤②.KCI转化为K2SO4得以实现，其原因可能是________________；‎ 步骤②过滤得到的滤液，其主要成分的用途是________________________‎ ‎(写出一种即可)。‎ ‎(3)步骤②洗涤的目的是___________________________________________。‎ ‎(4)若实验中所用KC1的质量为14.9 g,最终得到的K2SO4为12.0 g，则K2SO4的产率约为_________(保留两位有效数字)。‎ ‎21.(13分)某兴趣小组为探究氢氧化亚铁的制备及其产物的成分，进行如下实验:‎ 实验I制备氢氧化亚铁 甲、乙两位同学分别使用如图所示的装置制备氢氧化亚铁:‎ ‎(1)甲同学利用图I装置制备氢氧化亚铁时，为防止空气中氧气的于扰，可采取的措施是_____________________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学利用图2装置制备氢氧化亚铁，实验开始时应先_____(填“打开”或 ‎ “关闭”）活塞a。‎ ‎(3)图2装置相比于图I装置的优点是________________________________。‎ 实验II氢氧化亚铁样品成分的探究 ‎(4)查阅文献;Fe(OH)2和FeO相同，是不稳定的物质，即使在室温下隔绝空气也会缓慢转化为Fe3O4 、H2和H2O，该反应的化学方程式为________________。‎ ‎(5)请从定性的角度设计实验方案，利用物理方法证明制得的Fe(OH)2固体粉末中 ‎ 存在Fe3 O4，并利用化学方法探究其中铁元素的价态，填写下表中的空白:‎