高三教学质量检测考试
化 学
2017．11
说明：
1．本试卷分第I卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 V 51 Fe 56 Ba 137
第I卷(选择题 共48分)
选择题(本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)
1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是
A．明矾 B．芒硝 C．草木灰 D．漂白粉
2．下列有关概念的叙述正确的是
A．水玻璃、王水、液氨均为混合物
B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
3．下列应用没有涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠用于焙制糕点
B．用铁制容器盛装浓硝酸
C．用二氧化硅制作光导纤维
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-
B．弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-
5．某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是
A．该反应的还原产物为Bi3+
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C．反应后溶液的酸性明显增强
D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1．0L 1.0 mol·L-1的NaA1O2溶液中含有的氧原子数为2NA
B．10g D2O含有的质子数、中子数均为5NA
C．46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NA
D．足量的Fe与2．24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA
7．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
8．下列实验装置图能达到相应目的的是
[KS5UKS5U.KS5U
9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
10．下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：XZ
C．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
13．下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是
A．碳与浓硫酸 B．二氧化锰与浓盐酸
C．铁与稀硫酸 D．铜与稀硝酸
14．用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是
15．在一定条件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．若甲为Fe，丁为H2，则乙一定为酸
B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质
C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁常温下一定是液态
16．实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
下列有关说法正确的是[KS5UKS5U]
A．样品X中氧元素的质量分数约为26．3％
B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17．(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。
(2)电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaC1O处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaC1和N2。
①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
②处理a m3含NaCN bmg·L-1的废水，至少需要NaC1O的质量为______________g。
(3)某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：
a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；
b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4．66g白色沉淀；
c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。
[KS5UKS5U]
根据上述实验和图表数据回答：
①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。
②c(NaOH)=_____________________。
③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_____________________________________________________
18．(12分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
(1)仪器a的名称是____________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：______________________________________。
(2)装置B中盛装药品的名称是________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________。
(4)装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有___________________________________________________。
(5)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1．600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2．000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：______________________________。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________％。
19．(14分)某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列说法正确的是__________(填代号)。
a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大
b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。[KS5UKS5U]
①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_______________________。
②请你设计实验验证X是否变质：___________________________________________。
(3)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。[KS5UKS5UKS5U]
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b．_____________________________________________________(任写一种)。
20.(14分)工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：
(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为______________________________。
(3)在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_______________________________。
(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________________________________________________________________________________________.
(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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