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山东泰安市2018届高三化学上学期期中试卷(有答案)

时间:2017-11-20 15:36:47作者:佚名试题来源:网络
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高三年级考试
化 学 试 题
2017.11
    本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间90分钟。
    相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  A1 27  S 32  C1 35.5
Fe 56  Ba 137 

第I卷  (选择题 共46分)
注意事项:
    1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
    2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
    3.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
    本卷共18小题。1—8题每小题2分,9—18题每小题3分。共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误的是
A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦
D.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
2.下列说法正确的是
A.二氧化硫可用于杀菌、消毒
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
 
3.下列仪器名称正确的是
 
A.三脚架                B.容量瓶              C.镊子                 D.坩埚
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.将100 mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
B.常温常压下,4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA
C.2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
D.向FeI2溶液中通入适量C12,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
5.下列说法不正确的是
A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
B.A12O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
C.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池不同
D.KNO3、KClO3、S、C2H5OH可存放在同一库房间
6.下列组合正确的是
 
7.标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为m:n
B.同质量的A、B,其分子数之比为n:m
C.25℃、1.01×105Pa时,两气体的密度之比为n:m
D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m:n
8.下列有关说法错误的是
A.金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应,但其基本反应类型不同
B.浓硫酸与铜反应时,既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成
9.在二氯化铂的HC1溶液中,通入乙烯气体,再加入KC1,可得K[Pt(C2H4)C13]•H2O(蔡氏盐)。下列相关表示正确的是
A.中子数为117,质子数为78的铂原子:
B.KC1的电子式:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.氯离子的结构示意图:
 
10.如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是
A.物质的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)
B.分子数目:N(X)=N(Y)
C.气体的体积:V(X)=V(Y)
D.摩尔质量:M(X)=M(Y)
11.下列有关说法正确的是
A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液
B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒
C.液溴保存:用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶,液溴上加一层水,放在阴凉处
D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干
12.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是   
A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C.热稳定性:XM>X2Z
D.X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
13.下列离子方程式正确的是
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2C1O-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
14.实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴,其合理的是

 

 

 

A.用装置甲制取氯气        B.用装置乙氧化溴离子
C.用装置丙分离出溴的CCl4溶液     D.用装置丁获得单质溴
 
15.CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在如图右侧的Y形管中放置合适的药品,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右侧Y形管中放置的药品是
A.CaO和浓氨水
B.Cu和浓硝酸
C.Na2SO3和较浓硫酸
D.KMnO4溶液和浓盐酸
16.室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaC1溶液100 g,乙同学配制0.5 mol•L-1的NaC1溶液100 mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同
B.两同学所需实验仪器种类相同
C.两同学所配溶液均为不饱和溶液
D.两同学所配溶液的质量相同
17.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
 
A.①②    B.②③    C.②④    D.①③
18.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
 
已知:1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应
      2.滤渣2的主要成分是SiO2和S
下列说法不正确的是
A.步骤①,最好在通风橱中进行
B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C.步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O
D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质
高三年级考试
化 学 试 题
2017.11
第Ⅱ卷  (非选择题 共54分)
注意事项:
    1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中(除题目有特殊规定外)。
    2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
    第Ⅱ卷共6个小题。
19.(5分)
(1)实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存    放了如下部分药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)柜,理由是____________________________________。
 
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO4)。已知:0.1 mol•L-1H3PO3溶液的pH=1.7;H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaHPO3两种盐。H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法:①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸,其中正确的是__________(填序号)。
A.②④⑥    B.②③⑤    C.①④⑤    D.②③⑥
(3)“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中共发生的离子反应有_______个,生成气体的离子方程式为_____________________
20.(11分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为________,W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,写出其第一步电离的电离方程式_________________,实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式_____________________________________。
(4)元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,    DA能与水反应放氢气,该反应的化学方程式为____________________________。
(5)元素D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应,生成红褐色沉淀,且无气体生成.则该反应的离子方程式为___________________________。
21.(10分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
 
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是__________________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:____________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,写出过程I发生反应的化学方程式:__________________________;
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式:___________________________________。
22.(8分)某学习小组为探究MnO2与FeC13•6H2O的反应,设计了下列装置:
查阅文献有如下信息:
①FeCl3的熔点为282℃,沸点为315℃;
②FeCl3•6H2O的熔点为37℃,沸点为285℃:
③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
 
实验过程记录:
 
回答下列问题:
(1)管壁内形成黄色液滴,可能的原因是_____________________。
(2)B中溶液变红,请用离子方程式解释其原因____________________________________。
(3)对C中溶液变棕黄色,小组展开进一步实验(如图所示):
则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。
(4)对A中残留物进行分离,其中得到一种不溶于水的红棕色固体,写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。
(5)在A中,MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。
23.(12分)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
 
回答下列问题:
I.模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2的化学方程式为______________________________。
(2)用B装置制CO2,使用该装置的优点是___________________________。
(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号):
①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为a mL•min-1,t1 min后,测得量筒内液体的体积为V mL则SO2的体积分数是_______________(写表达式)。
III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式:
①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+;②______________________________。
(7)若模拟烟气仍以a mL• min-1的流速直接通过转化器E装置,t2 min后,向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,经_______、 洗涤、_____、称量,得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是_________________.
24.(8分)某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种。
 
实验I:取少量该试液进行如下实验。
 
实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1mol• L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。
(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是____________。检验气体X的方法是______________________;沉淀Z的化学式为___________________。
(3)写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式:____________________________
(4)A点对应的固体质量为__________g。
(5)该溶液中阴离子的浓度为________mol•L-1。
 
 

 

 

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