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高三化学期中试卷
(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量 C :12 H: 1 O: 16 Na :23 Ca: 40 Mg: 24 Al :27 Fe: 56 Cu: 64 N :14
第I卷（选择题）
一.单选题 (每题3分 共48分)
1．生活中的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )
A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品
C.水处理常用到明矾和漂白粉，但二者的作用原理不同
D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质
2．下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 ②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②③⑤
3.下列有关说法正确的是( )
A. 7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.2×6.02×1023
B. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C. 4.0 gO中所含电子数为2×6.02×1023
D. 标准状况下,将22.4 L NO2通入足量水中发生反应,转移电子数为
h×6.02×1023
4．下列有关物质性质、用途说法正确的是( )
A.晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维
B.Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多
C.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体
D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O
B. 稀HNO3http://www.w!ln100.*com 未来脑教学云平台@*与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+Fe2++H2S↑
C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+
D. 强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应:
3ClO-h!+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+H2O+4H+
6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置制取干燥的氨气
B . 图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体
C. 用图3所示装置制取少量Cl2
D. 图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装
碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
7．三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态:-1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA
C. 若生成0.4molHNO3h，则转移0.4mol电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
8．下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A. 除去K2CO3固体中的少量NaHCO3: 置于坩埚中加热
B . 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2: 加入稍过量双氧水后放置
C. 除去CO2中的HCl气体: 通过Na2CO3(aq,饱和),然后干燥
D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠: 加入AgNO3溶液后过滤[来源:学#科#网]
9．下列表示正确的是( )
A. H2O的电子式:
B. HClO的结构式:H—O—Cl
C. CO2的比例模型:
D. 质子数为34，中子数为40的
硒原子:
10．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( )
11．某溶液中含如下离子组中的几种K+h(t)tp://www.?wln100#.com 未来脑教学云平台、Fe3+、Fe2+、Cl-、、、、、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。[来源:Zxxk.Com]
下列说法正确的是( )
A. 原溶液中肯定不含Fe2+、、、I-
B. 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、、
C. 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D. 为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生
白色沉淀
12．有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。
下列推断中正确的是( )
A. Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物
B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C. X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大
D. X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应
13．某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到
目的的是( )
A.实验室中将NH3∙H2O滴入Al2 (SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀
B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰
C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体
D.将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应
14．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的
组合只有( )
序号
X
Y
Z
W
①
Cu[来源:学科网][来源:学科网]
CuSO4
Cu(OH)2
CuO[来源:Zxxk.Com]
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①②④
15． 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种组成。
现进行如下实验:
9.4 g X6.4 g固体
下列有关说法正确的是( )
A. 步骤Ⅰ中质量减少3 g的固体一定是混合物
B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
第II卷（非选择题）
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，
用化学用语回答下列问题：
(1)画出元素⑦的原子结构示意图_______________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________
(4)写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式
写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式
(5) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
18．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下：
(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用 盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式
(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是
19．亚硝酸钠(NaNO2http://www.wln100.com 未来脑教学云平台*%$$)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－2＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为－152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为 A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，
目的是
(3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
②装置E的作用是
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
(5)通过上述实验可得出装置A中反应的化学方程式是
20．A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
(1)A中所含元素在周期表中的位置是
(2)实验室制取B的化学方程式为
(3)D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：
II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是
无色气体。
(4)A与X反应的化学方程式：
(5)将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为__________________
21．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。
(1)写出该铝热反应的化学方程式
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为_________ , 氧化铁粉末的质量
高三化学参考答案
1—5 ABCDA 6—10 DBBBD 11—16 CDAADC
17.（每空2分共12分）
(1) (2) HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
(3) NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等
(4) HNO3+NH3NH4NO3 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5) Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
18.（每空2分共10分）
(1) 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- + 3H2↑
(2) 4Co2O3·CoO+ Na2S2O3+ 11H2SO4 12CoSO4+ Na2SO4+11H2O
Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。
(3) 2Al3++3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
(4) 调整pH，提供，使Co2+沉淀为CoCO3
19. （每空2分共14分）
(1) E；D；B
(2) 防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰
(3) ①装置D中通入氧气后出现红棕色气体；②冷凝，使NO2完全液化
(4) 4NO2＋O2＋4NaOH4NaNO3＋2H2O；
水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清
(5) 2NaNO2＋H2SO4Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
20. （每空2分共10分）
(1) 第二周期第ⅤA族
(2) Ca(OH)2+ 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O
(3) 2CO + 2NON2+ 2CO2
(4) 2CO2+ 2Na2O22Na2CO3+ O2
(5) NaHCO3 NaCl
21（每空2分共6分）
(1) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (2) m(Al)=5.4g m(Fe2O3)=9.6g
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