天水一中2015级2017—2018年上学期第二阶段检测试题
化 学
（满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对分子质量 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Si：28
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共18道小题,每个题目只有一个正确选项，每小题3分,共54分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂
B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
C. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO • Na2O • 3SiO2
D. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物
2．分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（ ）
A. 两溶液中均有金属单质析出 B. CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成
C. FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D. 钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈
3．下列说法不正确的是（ ）
A. 工业制备镁的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑
B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色
C. SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去
D. 向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝
4．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是（ ）
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀产生
X一定是Cl2
B
分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液
都产生大量白色沉淀
Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-
C
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中
铝丝表面变红色
铝可从铜盐溶液中置换出铜
D
将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
6．把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中
c(Na＋)为( )
A. (10b－5a) mol·L－1 B. (b－0.5a) mol·L－1
C. (－) mol·L－1 D. (5b－) mol·L－1
7．氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2
D．反应中氮气作还原剂
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A. 钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH－ + H2↑
B. 将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中:
2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH－ + H+ + SO42- BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O
9. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）
(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
(3)明矾常作为消毒剂
(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等
(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
(6)分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
(7)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3。
A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6)
C. (1)(2)(4)(6)(7) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)
10. 下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（ ）
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－
②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－
⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-
A. ②③④ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②④
11. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、 AlO2-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Fe2+、 Br-
C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
12. 将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（ ）
A. 残留固体是2 mol Na2CO3 B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C. 反应中转移2 mol电子 D. 排出的气体是3 mol氧气
13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
B. 1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
C. 高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA
D. 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
14．100 mL含有0.20 mol·L-1碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A. 0.1mol·L-1 B. 0.16 mol·L-1 C. 0.24 mol·L-1 D. 0.2mol·L-1
15．将1 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为（ ）
A、1.5 B、6 C、8 D、2
16．某实验小组对一含有Al 3+ 的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )
A．该未知溶液中至少含有4种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ）
A. 2.7g B. 3.6g C. 1.8g D. 5.4g
18．含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能
①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1( )
A. ②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①③
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4道小题, 共46分）
19（9分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；
（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；
（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，检验该离子的实验操作和现象是_________________________
________________________________________________________________________。
20（11分）现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
（1）B点的沉淀物的化学式为______________。
（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为__________。
（3）原溶液的pH=__________，x－y= _________。
（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________
21（12分）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：
_____________________。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
22. (14分)硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有____________________。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
① 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO2+3CSiC+2CO↑为副反应）若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为________________。
②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_________________________。
ⅱ 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为___________________________。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
﹣30.4
﹣84.9
﹣111.9
② 假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是___________________。
天水一中2015级2017—2018年上学期第二阶段检测试题
化学参考答案
一、选择题（本题共18道小题,每个题目只有一个正确选项，每小题3分,共54分）
1—5 A B A D D 6—10 D C B C D 11—15 B C C B A
16—18 C D C
二、填空题（本题共4道小题, 共46分，每空2分）
19 （1）Al3++4OH﹣= AlO2–+ 2H2O；
（2）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；
（3）AlO2－+ CO2 +H2O = Al(OH)3↓；
（4）Fe2+ 取少量溶液于试管中，向该试管中滴加KSCN，溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色，说明Fe元素以Fe2+存在。
20 （1）Al(OH)3 Cu (OH)2
（2）0.025mol， 0.825mol/L
（3）pH=1，x－y= 0.005
（4）取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。
21 （1）①抑制Fe2+的水解
②Fe3+ ， 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（2）①Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+。
②溶液中含有的Fe3+可与I－反应生成I2使淀粉变蓝。
③静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色。
22 （1）纯碱、石英、石灰石
（2）ⅰ①SiO2+2C Si+2CO↑ 1:2
②SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl
ⅱ①蒸馏 SiHCl3+3H2O = H2SiO3↓+3HCl+H2↑
②5:1
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