山东省邹城市2018届高三上学期期中考试化学试题（含答案）.doc

绝密★启用前 ‎ ‎2017~2018学年度第一学期期中考试 ‎ 高 三 化 学 试 题 2017.11‎ 说明：‎ ‎1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 ‎ Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 选择题（包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C. “纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗 ‎2．下列叙述不正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程：‎ B. Ho中的原子核内的中子数是99‎ C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O D. 溴化铵的电子式：‎ ‎3．化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有 ‎①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ‎②盐一定由金属元素和非金属元素组成 ‎③FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得 ‎④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ‎⑤碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中形成的分散系分别为：溶液、胶体 ‎⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银 ‎⑦灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 ‎4．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.1NA B. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0. 2NA C. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D. 1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA ‎5．硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的—组是 A. 久置浓硝酸变黄——不稳定性 B. 用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性 C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性 D. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 ‎6．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ‎ A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 ‎ C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ B. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ C.无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+‎ D. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+‎ ‎8．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-‎ B. 将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ C. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O ‎9．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：R>Y>Z B. 气态氢化物沸点：HnR>HmY C. 氧化物对应的水化物酸性：W>R D. Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液—定显碱性 ‎10．钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K D. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 ‎11．下列实验现象和结论相对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某钠盐中滴加盐酸，产生气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3‎ B 向FeBr2溶液中加入少量氯水，‎ 再加CCl4振荡，静置 CC14层无色，水层变为棕黄色 说明Fe2+的还原性强于Br-‎ C 用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应 Zn粉产生气体的速率快 Zn粉的活泼性大于Zn粒 D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液变浑浊 证明C元素的非金属性大于Si元素 ‎12．LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是 A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物 B. 生成lmolH2，反应转移2mol电子 C. LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3‎ D. 与LiBH4中Li、H元素离子结构相同的两种离子，半径Li>H ‎13．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在—定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是 ‎①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤Cu A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤‎ ‎14．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是 选顶 W X Y Z A N2‎ NH3‎ NO NO2‎ B Na Na2O2‎ NaOH Na2CO3‎ C Cu CuSO4‎ CuCl2‎ Cu(OH)2‎ D A1‎ Al2(SO4)3‎ AlCl3‎ NaAlO2‎ ‎15．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：‎ ‎（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；‎ ‎（2）继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；‎ ‎（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子 B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1‎ C. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g D. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10‎ ‎16．将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是 A. n（Na+）∶n（C1-）可能为7∶3‎ B. n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶1∶2‎ C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 注意事项： ‎ ‎1.考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。‎ ‎2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。‎ ‎17.（14分）十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。”汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，研究它们的性质对治理具有重要意义。‎ ‎（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：‎ ‎①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。‎ ‎②反应Ⅱ中，当n( NO2) ∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为______‎ ‎（2）①在实验室中学生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4为原料制取SO2，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是______________ __。 现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图中的装置，其连接顺序为_____ ___（按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎②将Ⅰ装置产生的SO2通入如下装置：‎ 若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是__________________。观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是_________________。仪器D中的现象为：__________________。‎ ‎18．（12分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求填空。‎ ‎（1）已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：‎ 已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：‎ ‎①写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式 。‎ ‎②在含Cu+离子溶液中，RO2- 离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。 ‎ ‎ (2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。‎ ‎①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________‎ ‎②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_______ __________。‎ ‎③Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为_________ ___。‎ ‎（3）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42－，其总反应为 ‎2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为 。‎ ‎19．（12分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。‎ ‎【操作流程】‎ 安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定 ‎【实验装置】‎ 已知 C 中盛有 100 g原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol • L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器D的名称是____________________________。‎ ‎（2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________________________________。‎ ‎（3）通入空气的作用是________________________________________________。‎ ‎（4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-4mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL ‎，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_______mg • kg-1，该原粮质量是否合格？_______(填“合格”或“不合格”)‎ ‎20．（12分）高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。‎ ‎（2）步骤②脱除的盐是______（填化学式）。‎ ‎（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“ （2分）‎ ‎（4）86.36% （2分）‎ ‎（5）4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O （2分）‎ 能消毒杀菌，生成的Fe(OH)3胶体粒子可吸附水中悬浮杂质（2分）‎ ‎（6）稳定（1分） pH(或酸碱性)和温度（1分）‎