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华中师大一附中2017—2018学年度上学期高三期中检测
理科综合试题
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
可能用到的相对原子质量: H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列说法正确的是( )
A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物
B．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用
D．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
8．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是( )
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y
C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
9．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．31g白磷中含有6NA个P－P
B．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA
C．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
D．标准状况下，2.24L NO 和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NA
10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋。
A．①⑤⑦ B．③④⑦⑧ C．①②④⑧ D．②③⑤⑥
11．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构)，其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是( )
A．5、9、6 B．4、6、6 C．3、9、7 D．5、6、7
12．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是( )
A．H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY－+H3O+
B．常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．常温下，酸式盐NaHY的水溶液呈酸性
D．HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2-
13．现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是( )
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH10
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH30
26.(15分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
⑴实验中发生反应的化学方程式是：
〖实验步骤〗
⑵称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ 。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
⑶同学们拟选用图一实验装置完成实验：
稀硫酸
合金
A
B
C
D
E
F
G
浓硫酸
水
图一 图二
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A—( )—( )—( )—( )—( )(填接口字母，可不填满。)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因： 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是( )（有几个选几个）。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
⑷
仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________ mL。（用含V1、V2 的式子表达）
27．(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
方法a
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b
用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
方法c
电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。
方法d
用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2
⑴已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s) △H = －169kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO(g) △H = －110.5kJ·mol－1
Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) △H = －157kJ·mol－1
则方法a发生的热化学方程式是： 。
⑵方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：
该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为： ，钛极附近的pH值 (增大、减小、不变)。
⑶方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 ： 。
⑷在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O2H2+ O2 △H>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
序号
t/min
c/mol·L－1
温度/℃
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.0500
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.1000
0.0940
0.0900
0.0900
0.0900
0.0900
①对比实验的温度：T2 T1(填“>”、“”、“(1分)②3.5×10－5 mol/(L·min) (2分)③
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