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天一
大联考 2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（三)
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择題时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16
―、选择题:本题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.冷冻显微术是一种研究生物大分子结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了 2017年诺贝尔化学奖。下列属于生物大分子的是
A.葡萄糖 B.植物油 C.聚乙烯 D.蛋白质
2.狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述以土墼（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之,一炉中以炭烧石胆(CuS04•5H20)使作烟，以物扇之，其精华尽人铜盘。炉中却火待冷…”。狐刚子所取“精华”为
A. H20 B. S02 C.稀硫酸 D. CuS04溶液
3.下列反应中，反应后固体物质的质量减小的是
A. 二氧化硅和焦炭混合高温加热 B.在氧气流中将Cu2S充分灼烧转变为CuO
C.将铝丝插入CuS04溶液中 D.向盛有Na202的呼吸面具中吹入C02及水蒸气
4.已知反应2HI(g)=H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.0.2mol HI充分分解，吸收1.25kJ热量
B.加入催化剂，Ea减小，△H不变
C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变
D.其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI分解率增大
5.化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A
过氧乙酸（CH3COOOH)受热易分解
水溶液用作生活中消毒液
B
K2Fe04具有强氧化性
用作锌-高铁碱性电池的正极活性物质
C
Na2S203具有还原性
纸浆漂白时的脱Cl2剂
D
KMn04具有强氧化性
KMn04溶液处理过的硅藻土作果实的保鲜剂
6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.2gD2l8O中含中子数为
B.22.4 L(标准状况）乙醇含一OH数目为
C.向1 LPH=3的醋酸中加入足量氨水，生成CH3COO-数目为1 xl0-3
D.反应 Cl2+2NaC102 =2C102 +2NaCl，每生成 1 mol C102 转移电子数为
7.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如下：
下列说法正确的是
A.-蒎烯的分子式为C10H15
B.-蒎烯和诺卜醇都能与金属钠反应产生H2
C.-蒎烯和诺卜醇都能使酸性KMn04溶液褪色
D.检验诺卜醇中是否混有 -蒎烯可用Br2的CC14溶液
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. FeCl3溶液蚀刻铜制线路板:2Fe3+ +3Cu=3Cu2+ +2Fe
B.铜溶于稀硝酸:Cu +4H+ +2N03- —Cu2+ +2N02↑ +2H20
C. Ba(HC03)2溶液中加入足量稀硫酸:Ba2+ +SO42-=BaS04↓
D.A12(S04)3 溶液中加入过量氨水:A13+ +3NH3 • H20=A1(0H)3 ↓+3NH4+
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A.原子半径:W>X>Y>Z
B. X、Y的简单离子的电子层结构相同
C. W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D. Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
10.某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达到相应实验目的的是
11.某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。
②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加人足量稀盐酸并微热全部溶解。
该黑色粉末可能为
A.FeO、C B.FeO、CuO
C.Ag20、Mn02 D.CuO、Cu2S
12.利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如下：
下列说法正确的是
A."精制食盐水”时药品使用顺序为Na2C03(aq) .NaOH(aq) BaCl2(aq)及盐酸
B.使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时，其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”
C.工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CC14萃取，然后蒸馏得粗溴
D.“母液2”需经过加石灰乳生成沉淀Mg(0H)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁
13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A
向填有硫酸处理的K2Cr207硅胶导管中吹入乙醇蒸气
管中固体逐渐由橙色变为绿色
乙醇具有还原性
B
向盐酸酸化的Cu( N03)2溶液中通入少量S02，然后滴入BaCl2溶液
产生白色沉淀
Cu2+氧化性大于H2S04
C
打磨后的铝片放人Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中
铝片发烫并逐渐长出 白色针状固体
萊与氧气反应放热，白色物质为HgO
D
向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和 CuS04溶液中分别滴入2滴H2S饱和溶液
前者无明显现象， 后者产生黑色沉淀
Kp(FeS) ”或“ < ”）。
②若只发生反应I，A点c(C0)/c(C02) = (填数值）。
③若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，B点CO)、c( C02 )及c( S02)之间的关系是 。
21.(13分）H2C204(草酸）是一种无色晶体，易溶于水，熔点为182 ℃ ,150 -160 ℃升华，189.5 ℃分解。
25 ℃,Ka1=6xl0-2, Ka2=6.4 xlO-5,Ksp(CaC204) =4.0 x 10-9。某校甲、乙、丙三个学习小组设计实验探究草酸的化学性质。
（1）草酸中所含官能团的名称为 ；反应Ca2+(aq) +H2C204(aq)—CaC204(s) + 2H+(aq) ,25℃时的平衡常数K= 。
（2）甲组同学在Na3C03溶液中加人入少量草酸溶液产生大量气体，他们査得H2C03的Ka1 =4.47 x 10-7, Ka2=4.68 xlO-11，则发生反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学在酸性KMn04溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐渐褪去，说明草酸具有 性，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（4）丙组同学设计下列装置分解H2C204并设计实验装置检验产物中的C02和C0。
①分解h2c2o4装置中最好的是 (填字母）。
②d中澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO2生成？ (填“能”或“不能”，下同），理由是 ，理由是 。
仅依据装置g中澄清石灰水变浑浊，能否说明有C0生成？
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