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2017-2018学年度上学期省六校协作体高三期中考试
化学试题
命题学校： 命题人：
可能用到的相对原子质量: H:1 S:32 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 I:127
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，单项选择，每小题3分，共48分）
1. 环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是
A. “指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一
B. “水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即水漆)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点
C. “隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物
D. 酸雨情况能间接反映空气质量。与2015年相比2016辽宁省城市降水pH均值上升0.29个pH单位，空气质量呈现恶化趋势
2.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列有关表述正确的是
A.含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物
B.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐
C.同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似
D.凡液体混合物都属于溶液
3.下列离子反应方程式书正确的是的是
A.过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
4.下列反应中，被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比最大的是
A.铜和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
B.二氧化锰和浓盐酸 MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.二氧化氮和水 3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①36g18O2中所含的中子数为16NA；
②78克Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA；
③标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA；
④在标准状况下，22.4L HF的分子数目为lNA；
⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA；
⑥在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；
⑦配制480mL 2mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体；
⑧ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2Na
A.只有②⑧正确
B.只有②④⑦⑧正确
C.只有①②③⑤⑥正确
D.都不正确
6.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
A． B．C． D．
7. 单质到盐的一种转化关系如图所示，
完全符合图示转化关系正确的是：
A. C、Ca、Na B. S、Cu、Si C. Cl、Fe、Cu D. Na、S、N
8. 关于一些实验的下列说法中，正确的有几个
①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小
②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作
③钠与氯气反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速
倒扣在钠的上方，观察现象。
④钾空气中燃烧实验操作：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
⑤做Na的性质的验证实验时，在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后，将剩余部分放回原瓶中
⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再重新加热蒸馏
⑦蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物
A.6个 B.7个 C.5个 D.4个
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A.Y—定是非金属元素
B.原子半径：r(X)< r(Z)< r(Y)
C.Z、W的某些单质或水溶液是常见的净水剂
D.X与Z形成的化合物只含极性共价键
10. 含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2气体
B. Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气体
C. ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2气体
D. HCO3-、Na+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液
11. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B．生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
D．玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐
12.下列关于物质或离子检验的推断正确的是
A. 向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B. 用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO42-
C. 用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋
D. 用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-
13. 已知下列事实：
① Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是
A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B. 实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物
C. 实验③证明氧化性：Cr2O72->I-
D. 实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.01mol电子
14.按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是
A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体
B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：Y＞X＞Z
C. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则X→Z过程的离子反应有：
3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则X→Z过程的离子反应有：
2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-
15.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法不正确的是
A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
C．加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+ ,涉及反应：
H2O2 + 2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2
16.石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（共52分）
17. (14分) 实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。
（1）采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。
①仪器A的名称是 ；
②实验开始前，需要做的操作是 。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为 （填“是”或“否”）必需。原因 。
④实验过程中，装置C内的现象是 。
⑤氢氧化钠溶液的作用是 ，其中发生反应的主
要离子方程式 、 。
（2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因
。
18.（14分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。
（1）元素W在周期表位置 ；
（2）元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为 ；
（3）X、Y、Z的原子半径由小到大为 ；
（4）若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为 ，该产物化肥中含有的化学键有 。
（5）若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是 元素，反应的离子方程式为 。
19.（12分）控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)2的化学名称为 ，其中氯元素的价态 ；
（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式 ；
（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
SO42−
Cl−
c/（mol·L−1）
5×10−3
1×10−2
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式__ ____。
（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电
极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为： ；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则 （答是或否），请说明理由 。
20.（12分）亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显-3价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为 。
（3）流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去 ；
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6]（选填＞、＜、=）。
（5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为10 mg/kg，黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应：
K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为 。
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6]溶液，写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式 。
2017-2018学年度上学期省六校协作体高三期中考试
化学试题参考答案和评分标准
命题学校：葫芦岛市第一高级中学 命题人：朱立群
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，单项选择，每小题3分，共48分）
1.D 2.B 3.D 4.D 5.A 6.A 7. A 8. C 9.B 10. B 11. A 12.B 13.C 14.D 15.A 16.D
第Ⅱ卷（共52分）
17.（14分）
（1） ①分液漏斗（1分）；
②检验装置气密性（1分）
③否（1分）； HCl对该反应无影响（或合理解释）（2分）
④铜粉红热，产生棕黄色的烟，放出热量 (2分，答出划线部分即可)
⑤吸收未反应的氯气和氯化氢气体，保护环境（或合理解释）（1分）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）， H++OH-=H2O （2分）
（2）装置C中生成的氯化铁被未反应的铜还原成氯化亚铁， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （或合理解释）
(方程式和文字表达共2分)
18.（14分，每空2分）
（1）第二周期 ⅤA族
（2）
（3）X＜Z＜Y
（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ， 离子键和极性共价键 （或离子键和共价键）
（5）硫 或 S ， S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
19.（12分）
（1）次氯酸钙（2分） ，+1价 （2分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）
（3）Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl （2分）
（4）Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr （2分）
是，（1分）因为该反应不生成有污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料 （或合理解释）（1分）
20.（12分）
（1）氢氧化钠 （2分）
（2）6NaCN+FeSO 4+CaCl2= Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl （2分）
（3）Ca2+ （2分）
（4）＞ （2分）
（5）12.2mol （2分）
（6）2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]2-+2 Cl- （2分）
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