2016-2017学年上学期高二化学寒假作业 03 Word版含解析.doc

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ 作业范围：选修四第一章《水溶液中的离子平衡》‎ 姓名： 学校： 班级：‎ 时间：60分钟 分值：100分 一、 选择题。(本题共20小题，每小题4分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14.‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 ‎1．pH、体积都相同的醋酸和硫酸分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）‎ A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较 ‎】2016-2017学年河北省张家口万全中学高二上第一次月考化学试卷 ‎【答案】A 考点：弱酸电离问题 ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎2．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下）（ ）‎ A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定 ‎】2016-2017学年甘肃省武威二中高二上10月月考化学试卷 ‎【答案】A ‎【解析】组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强，pH越大。酸性：H2CO3>HCO3—，故0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较，前者大，选A。‎ 考点：考查盐类的水解 ‎【题型】选择题 ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ ‎【难度】容易 ‎3．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）‎ A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎】2016-2017学年甘肃省武威二中高二上10月月考化学试卷 ‎【答案】C 考点：考查pH试纸的使用 ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎4．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）‎ A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4‎ ‎】2016-2017学年甘肃省武威二中高二上10月月考化学试卷 ‎【答案】B ‎【解析】A、加入NaOH，氢氧根浓度增大，水的电离平衡逆向移动，错误；B、加入NH4Cl ，铵离子水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，正确；C、加入NaCl，对水的电离无影响，错误；D、加入H2SO4，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，错误。‎ 考点：考查水电离的影响因素 ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎5．下列溶液肯定呈酸性的是( )‎ A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液 C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液 ‎】2016-2017学年甘肃省武威二中高二上10月月考化学试卷 ‎【答案】C ‎【解析】A、任何物质的水溶液中都存在水的电离，均含有H+离子的溶液，不一定呈酸性，错误；B、酚酞的变色范围为8.2——10，酚酞显无色的溶液的溶液不一定呈碱性，错误；C、C(OH-)＜C(H+)的溶液肯定呈酸性，正确；D、温度不一定为常温，pH小于7的溶液不一定呈酸性，错误。‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ 考点：考查溶液酸碱性的判断 ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎6．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）‎ A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1‎ C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1‎ ‎】2016-2017学年甘肃省武威二中高二上10月月考化学试卷 ‎【答案】B 考点：考查水的电离分析 ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )‎ A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎】2016-2017学年甘肃省武威二中高二上10月月考化学试卷 ‎【答案】D ‎【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，H＋和OH－浓度增大，水的离子积增大，pH减小，氢离子浓度等于氢氧根浓度，呈中性，选D。‎ 考点：考查水的电离 ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎8．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)‎ B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)‎ ‎2017届安徽省黄山市屯溪一中高三上月考二化学卷 ‎【答案】B ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎9．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大 B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ D．a点对应溶液的导电性比d点强 ‎2017届江西省玉山一中高三上第二次月考化学试卷 ‎【答案】A ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎10．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）‎ A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1‎ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t‎1℃‎升温至t‎2℃‎时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 ‎2017届河北省邯郸一中高三上第二次模拟化学试卷 ‎【答案】D ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ 考点：考查燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等 ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O资*源%库④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③‎ D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）‎ ‎2017届河北省邯郸一中高三上第二次模拟化学试卷 ‎【答案】B ‎【解析】A、混合后为0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，溶液的pH=3，溶液呈酸性，所以酸的电离大于盐的水解，则c（B-）＞c（HB），钠离子是0.1mol/L，则c（B-）＞c（Na+）＞c（HB），溶液呈酸性说明溶液中c（H+）＞c（OH-），但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都较小，小于酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B、酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液中氢离子浓度等于pH=12的氨水和NaOH溶液中氢氧根离子浓度，所以抑制水程度相等，所以由水电离的c（H+）相等，B正确；C、铵根水解显酸性，铝离子水解显酸性，抑制铵根水解。醋酸根水解显碱性，促进铵根水解，一水合氨是弱碱，电离程度很小，则常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O资*源%库④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，C错误；D、0.1mol•L-1的NaHB溶液pH为4，说明HB-为弱酸根，且HB-电离程度大于其水解程度，电离生成B2-‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ ‎，水解生成H2B，所以c（B2-）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB-）最大，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），D错误；答案选B。‎ 考点：考查盐类水解、离子浓度大小比较 ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎12．常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H‎2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）‎ ku A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）‎ B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+‎2c（H‎2C2O4）‎ C．点④溶液中： c（K+）+c（H‎2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1‎ D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎2017届河北省邯郸一中高三上第二次模拟化学试卷 ‎【答案】C ‎=0.05mol/L×(0.015+0.01)L/(0.015+0.01)L=0.05mol•L-1，C正确；D．该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以c（HC2O4-）＜c（C2O42-），D错误；答案选AD。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎13． 醋酸钡（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是 A． 2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）‎ B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）‎ D．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ ‎2017届贵州省凯里一中高三上第四次模拟化学试卷 ‎【答案】D 考点：考查了离子浓度大小的比较；盐类水解的应用的相关知识。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎14．有关电解质溶液下列说法正确的是 A．等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)‎ B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者 D．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3‎ ‎2016-2017学年陕西省宝鸡中学高二上月考一化学卷）‎ ‎【答案】B 考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎15．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎2016-2017学年陕西省宝鸡中学高二上月考一化学卷）‎ ‎【答案】B ‎【解析】pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L，则①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，只有B符合，故选B。‎ 考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用的相关知识。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎16．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：‎ 待测液 消耗标准盐酸(0.10 mol·L－1)的体积 ‎①‎ ‎20 mL NaOH溶液 V1 mL ‎②‎ ‎20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL ‎③‎ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度c mol·L－1合理的是( )‎ A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)‎ B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)‎ C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)‎ D．c＝0.10V1/20‎ ‎】同步君 选修4 第3章 第2节 中和滴定 ‎【答案】B ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎17．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是( )‎ A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液 C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化 ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 ‎】同步君 选修4 第3章 第2节 中和滴定 ‎【答案】A ‎【解析】滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗2~3次。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎18．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )‎ A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎】同步君 选修4 第3章 第2节 中和滴定 ‎【答案】A ‎【解析】A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大。滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎19．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 在此处键入公式。实验编号 起始浓度/(mol·L-1)‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是( )‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1‎ C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1‎ D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎】同步君 选修4 第3章 第3节 盐类水解的影响因素 ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ ‎【答案】B ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎20．常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )‎ A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀 B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大 D．若取‎0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01mol/L ‎2016-2017学年湖北省襄阳五中高二上10月月考化学试卷 ‎【答案】B 考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 ‎【题型】选择哪提 ‎【难度】一般 二、非选择题（共2道大题，每题10分，共20分）‎ ‎21．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。‎ ‎】同步君 选修4 第3章 第2节 中和滴定 ‎【答案】(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色（2分）‎ ‎(2)D （2分）‎ ‎(3)0.00 26.10 26.10（3分）‎ ‎(4)＝ ＝26.10 mL，‎ c(NaOH)＝ ＝0.104 4 mol·L－1（3分）‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ 读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。‎ ‎(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。‎ ‎(4)先算出耗用标准酸液的平均值 ‎＝ ＝26.10 mL (第二次偏差太大，舍去)。‎ c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】一般 ‎22．I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：‎ ‎（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。‎ ‎（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。‎ ‎（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。‎ II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。‎ ‎（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ 溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。‎ ‎（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。‎ ‎（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。‎ ‎①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。‎ ‎②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。‎ ‎2017届河南省南阳一中高三上第二次月考化学试卷 ‎【答案】Ⅰ：（1）还原剂（1分）‎ ‎（2）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl（2分）‎ ‎（3）H2 1.5mol（2分）‎ II：（1）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O（2分）‎ ‎（2）263%(或2.63)（1分）‎ ‎（3）①4.04×10－4mol·L－1②8.9×10－6mol·L－1（2分）‎ ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】‎ ‎【题型】填空题 ‎【难度】一般 ‎“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/‎