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嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷
（时间60分钟，满分100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-23
1．下列元素属于第ⅦA族的是
A．氟 B．铁 C．钙 D．硫
2．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是
A．元素 B．单质 C．原子 D．氧化物
3．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是
B
D
C
A
4．下列物质既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH B．Cl2 C．HCl D．NaCl
5．下列关于石油的说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油裂化属于物理变化 D．石油分馏属于化学变化
6．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－ + Cl2 → Br2 + 2Cl－，下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
7．某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是
A．能跟KOH溶液反应 B．能被氧化
C．能发生加聚反应 D．能使溴水褪色
8．1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的
A．电子数 B．原子数 C．质子数 D．体积
9．在pH=13的溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、Cl- B．Al3+、NO3-、Cl- C．K+、Fe3+、SO42- D．Na+、CO32-、NO3-
10．下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是
A.从左到右，金属性减弱 B.从左到右，非金属性增强
C.从左到右，正化合价的数值增大 D.从左到右，原子半径逐渐增大
11．某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是
A．
若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
B．
若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
C．
若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
D．
若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
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12．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和乙醇
13． 与氢气加成产物的名称是
A．4-甲基己烷 B．2-乙基戊烷
C．1,3-二甲基戊烷 D．3-甲基己烷
14．氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是
A、反应在点燃条件下发生，是吸热反应B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关
C、反应物的总能量高于生成物的总能量
D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量
15．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
16．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸能与水以任意比互溶 B．0.1mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2
C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
17．下列反应的离子方程式正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－→CO2 ↑＋H2O
B．铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓
D．氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)2＋2H+ → 2H2O ＋Cu2+
18.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是
A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+
C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+
19．5.5 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3
20．某温度下，一反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．
升温，逆反应速率减小
B．
加压，H2浓度减小
C．
增加H2， K减小
D．
该反应的正反应是吸热反应
二、综合题（一）
“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：
21.四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______
22.铝原子核外电子排布式 ,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________
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23. 工业上用氯气和 制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是 。
24. 硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。
25.硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，
再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.
（二）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
催化剂
高温高压
工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3 +92.4KJ
26.它是氮的固定的一种，属于_____________（ 选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。
27.该反应达到平衡状态的标志是 。（选填编号）
a．压强不变 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不变 d．c(NH3)= c(N2)
28．欲使NH3产率增大，可采取的措施有 、 。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为 ___________________mol/(L∙S)。
29.如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因 。
30.（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，
用离子方程式表示原因
检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是 。
___________________________________________________.
（三）
乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
31.乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________
32. 一氯乙烷分子中的官能团为 。聚氯乙烯的结构简式为 。
33.写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。
34.写出乙酸的一种同分异构体的结构简式 ;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________
35．乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：）
（四）测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。
36.I.用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_________________________________________；
II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
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37.III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________
滴定法实验步骤如下图示
38.“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等
39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；
必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗的稀盐酸
反应后的溶液
质量(g)
4.5 g
37.7 g
40 g
试计算：
40.生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)
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嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案
一、20×2=40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
A
B
D
A
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
C
B
B
D
A
C
D
二、（一）（15分）
21.Al S Cl（2分）
22. 1s22s22P63s23P1, （1分） 5（1分）, 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3（2分）
23.消石灰或熟石灰，氢氧化钠溶液（2分）2e
24. Fe+ SFeS （3分）
25.弱，（1分） 氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等（合理即给分）；（1分）S与Cl二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。（2分）
（二）（15分）
26.人工固氮 ；逆反应（2分） 27.a c（2分）
28.加压，分离氨（合理即给分） （2分） 0.001 （2分）
29. 氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。（2分）或NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH- ，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升
电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。（合理即给分）
30. NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）取样，滴加过量浓NaOH
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溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。 （3分）
（三）31.火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热（2分）；光照；加成反应（2分）
32.氯原子或-Cl（1分）〔-CH= CH Cl-〕Δ
CH3CHO＋2Cu(OH)2
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
n（1分）
33.
催化剂
2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
（2分）
34.HCOOCH3 （1分）取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基。（2分）
Cl2
35. （4分）
△
CH3CH2 Cl CH2= CH2 → Cl CH2CH2 ClHOCH2CH2OH
(四) （15分）
36. 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ （2分） , CO2 （1分）
37.甲基橙 （1分）滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色（2分）
38.烧杯，胶头滴管，玻璃棒（3分）
39.偏低，减少误差（2分）
40.2.2g 93.3%（4分）
该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl→HCl+H2O+CO2↑,反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7 g-40g=2.2 g,样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。
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40.解：反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5 g+37.7 g-40 g=2.2 g。
设样品中的NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl→NaCl +CO2↑
84 58.5 44
x y 2.2 g
x=4.2 g
样品中的NaHCO3的质量分数为：4.2/4.5×100%≈93.3%
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