2018年高考试题 ，
1．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
【答案】A
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
2．【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。
3．【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
2018届高考模拟试题 ，
4．【2018届余姚中学一模】下列离子方程式中正确的是
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
【答案】C
5．【2018届泰州中学第四次模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH-
B．c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-
D．c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-
【答案】C
【解析】A．Fe3+为棕黄色，A错误；B．NO3-与H+可以组合成HNO3，HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+，而不能大量共存，B错误；C．能使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下Na+、NH4+、SO42-、NO3-，与H+不反应，相互之间也不反应，可以大量共存，C正确；D．c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=1×10-l3，溶液显酸性，SiO32-、HCO3-都和H+反应，而不能大量共存，D错误；答案选C．
6．【2018届泰州中学第四次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O
C．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O
【答案】B
【解析】A．用氨水吸收足量的SO2气体,反应生成亚硫酸氢铵,正确的离子方程式为：NH3˙H2O+SO2=NH4++HSO3-，A错误；B．NaClO具有强氧化性，NH3具有还原性，NaClO能将NH3氧化成N2，离子方程式为：3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O，B正确；C．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，正确的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应的正确的离子方程式为：NH4++A13++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3˙H2O，D错误；答案选B．
7．【2018届广安市三模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
B．=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
D．无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】D
点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀（难溶物）、气体（挥发性物质）、（弱电解质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。
8．【2018届盐城市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+
【答案】B
9．【2018届苏锡常镇四市三模】工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是
A．加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B．加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-
C．通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D．通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子。A．加入过量CuO，CuO与H＋反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A错误；B．加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl－、Na＋、OH－，B错误；C．通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3＋和Cl－，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正确；D．通入过量SO2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D错误；答案选C．
点睛：D为易错项，Fe3＋能将SO2氧化成SO42-
10．【2018届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
【答案】D
【解析】A．惰性电极电解熔融NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，故A错误；B．AgCl难溶于水，用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O+2Cl－，故B
错误；C．3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2反应不遵守电荷守恒，故C错误；D．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。
11．【2018届南通市三模】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO
B．0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO
C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO
D．水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO
【答案】B
12．【2018届南京市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
C．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【答案】B
【解析】制备的氢氧化铁胶体，所以不可能是氢氧化铁沉淀，选项A的方程式错误。氨水能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过量的氨水也不会将氢氧化铝沉淀溶解，所以选项B的方程式正确（当然，将系数化简为最简整数比也是正确的）。次氯酸具有很强的氧化性，应该能将+4价硫氧化为+6价，所以NaClO溶液中通入过量的SO2应该发生氧化还原反应，选项C错误。向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧根会和铵根离子和Fe2+反应，所以选项D的方程式不正确。
点睛：离子方程式的正误判断的方法是：①是否以化学反应的客观事实为依据。②物质的拆分是否正确。③是否遵循质量守恒和电荷守恒。④是否符合物质的固定组成。
13．【2018届南京市三模】常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-
C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D．由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-
【答案】A
点睛：判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：
1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。
3、离子间发生双水解反应不能共存：如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
14．【2018届泰安市二模】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D．在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
【答案】A
【解析】A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，故A正确；B．磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C．在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH−与HCO3−反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NaClO、SO32−之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；本题选A。
15．【2018届辽宁省辽南协作校一模】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。
下列结论正确的是
A．溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-
B．固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2
C．沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3
D．A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-
【答案】A
16．【2018届杭州市学军中学模拟】取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液
②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；
③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是
A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
【答案】B
点睛：本题考查了离子反应和离子共存在物质的组成的判断方面的应用。本题的难点为A的排除，要注意根据生成的氨气和硫酸钡的物质的量的关系分析判断。
17．【2018届宁波市三月模拟】某溶液中可能含有K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验:
① 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
② 另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③ 蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无 需进行的实验是
A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B．取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
C．取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D．取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
【答案】B
【解析】①滴加足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+，则溶液颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br -，②加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO42-，实验③说明含有K+，由此可知，需要进一步检验 Na+、NH4+和SO32-。A、不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有 Na+，即A需要；B滴加氯水和CCl4,振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br-的，但实验①可以确定含有Br-，所以B不需要；C、滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO32-，故C需要；D、加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，可以确定是否含有NH4+，故D也需要。所以本题正确答案为B。
18．【2018届黔东南州二模】pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是（ ）
A．生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+
【答案】C
点睛：本题考查无机物的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸钡反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，熟练掌握离子共存的条件，灵活运用知识解答，强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G
，则溶液中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，据此作答。
19．【2018届嘉兴市二模】某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是：
A．气体A一定是混合气体
B．沉淀A一定是H2SiO3
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
【答案】D
20．【2018届大连市一模】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
A．试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．气体1和气体2成分一定相同
C．试样中可能含有Al3+
D．该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4
【答案】B
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