中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点（含解析）.doc

1 突破溶解度之高频疑点 一、饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶 液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 2. 判断依据 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说， 向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说 明 原溶液是不饱和溶液。 3. 相互转化 一般情况下： （此法适用于绝大多数 固体物质，溶解度随温度升高而上升） 特殊情况下： （此法适用用 Ca(OH)2 固体和气体，溶解度随着温度上升而下降） 注意： （1）无论哪种情况，NaCl 的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。 （2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性 质有关。 （3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联 系。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶 液。只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓 度大。 （4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在 一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。 二、固体溶解度 1. 概念 在一定温度下，100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂 里的溶解度。 2. 四要素 例如：20℃时，氯化钠的溶解度是 36g。这句话可以从几个方面来理解： （1）表示 20℃时，100g 水中最多能溶解 36g 的氯化钠；2 （2）表示 20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中，能得到 136g 氯化钠饱和溶液； （3）表示 20℃时，氯化钠饱和溶液中 m（质）∶m（剂）∶m（液）＝36∶100∶136。 三、气体溶解度 1. 概念：某气体在压强为 101kPa 和一定温度时，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气 体体积。 例如，氮气在 0℃、101kPa 时的溶解度为 0.024，表示在 0℃、101kPa 时 1 体积水中最 多只能溶解 0.024 体积的氮气。 2. 影响因素： 外因：温度、压强 气体溶解度随着温度的升高而下降，随着压强的增大而增大。如，夏天傍晚，鱼儿都浮 出水面呼吸氧气，是因为水中温度升高氧气溶解度变小的缘故。 例题 （广东揭阳）下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ； （2）50℃时，KNO3 的溶解度是 g/100g 水； （3）KNO3 溶液中含有少量 NaCl 时，可通过 的方法提纯； （4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号） A. 剩余溶液一定是 KNO3 饱和溶液 B. 剩余溶液一定不含有 NaCl C. 剩余溶液一定是纯净物 D. 析出的晶体中只含有 KNO3 解析：（1）从图中看出两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 NaCl；（2）50℃ 时，KNO3 的溶解度是 85.5g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采取降 温结晶；（4）析出的晶体和剩余溶液因为析出了硝酸钾，因此是硝酸钾的饱和溶液，由 （1）已知氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以剩余溶液一定含有 NaCl 和硝酸钾，因而 不是纯净物，而析出的晶体中可能含有少量的氯化钠。 答案：（1）NaCl （2）85.5 （3）降温结晶 （4）A 【方法提炼】 巧用切割法求固体物质的溶解度 在进行溶解度计算时，由于对溶液的组成情况较难分析，不能迅速找到溶质和溶剂的质 量，从而导致不能正确地计算。利用切割法，通过假设，将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进 行分块切割，可以使思路变得更加清晰。 例题 有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液，将其平均分成两等分，一份蒸发 10g 水， 另一份加入 2g 氯化钠，均可使其达到饱和。求该温度下氯化钠的溶解度。 解析：根据溶解度的定义可知，溶解度其实就是溶质的质量，是某温度下，100g 溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。计算溶解度，就要能够找到一组溶质和溶剂的质量，并将3 其转化成 100g 溶剂里的溶质质量，即为所求的溶解度。如图所示： 对题中的不饱和溶液进行巧妙切割，将分为饱和溶液和 10g 溶剂，根据图示，我们可以 看出，本题相当于将 2g 氯化钠溶于 10g 水中，刚好形成饱和溶液，利用溶解度的公式，可 以求出该温度下氯化钠的溶解度。 答案：解：设氯化钠的溶解度为 S，则有： 即该温度下氯化钠的溶解度为 20g。 （答题时间：30 分钟） **1. T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶 液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（ ） ①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ④⑤ 2. 20℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水， 不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表： 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0 下列说法正确的是（ ） A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 丙溶液一定是不饱和溶液 C. 丙溶液溶质的质量分数最大 D. 20℃时，甲的溶解度最大 3. 某温度时，将 20g KNO3 溶解在 100g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 （ ） A. m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶120 B. 溶质的质量分数为 20% C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出 4. Ca（OH）2 在不同温度时的溶解度如下表： 根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ） A. Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，Ca（OH）2 的溶解度为 0.16g 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 ggg ggS 2010010 2100 =×=×= 溶剂 溶质4 C. 40℃时，降低 Ca（OH）2 饱和溶液温度会析出溶质 D. 60℃时，向 100g 水中加入 0.20gCa（OH）2 充分搅拌，固体完全溶解 5.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各 20g，分别加入到四个盛有 50g 水的烧杯中，充 分溶解，情况如下表（温度保持 20℃），下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 溶质质量分数最大的是丙溶液 C. 所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 *6. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液 的浓度可能相等 7. t ℃时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底 部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ） A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t ℃时，熟石灰的溶解度为 0.3 g C. 烧杯中溶液的质量小于 50.15 g D. 升高温度，烧杯内的白色固体将继续溶解 8. 下表是固体 A 和固体 B 在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 固体 A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度/g 固体 B 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）从表中数据可以看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度升高而 （填“增 大”或“减小”），但固体 A 的变化不明显。 （2）20℃时，把 50g 固体 A 放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。 （3）若 B 饱和溶液中有少量的 A，可用下列 法提纯 B（填序号）。 ①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液 9. 根据下表中的数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 1 00 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）40℃时，NaCl 的溶解度是 。 （2）20℃时，称取 31.6g KNO3 固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取 31.6g KNO3 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下 来的操作是 。 （3）当 KNO3 中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3 所采用的方法是 。 （4）当等质量 KNO3 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，对所得溶液的 叙述正确的是（填序号） 。 A. 都是饱和溶液 B. 溶剂质量：KNO3＞NaCl C. 溶液质量：KNO3＜NaCl 10. A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中 A、C 烧杯中水温为 10℃，B 烧杯中水温5 为 30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各 10g（甲的溶解度随着 温度上升而上升，乙的溶解度随着温度上升而下降），充分溶解后所得现象如下图所示，试 回答： （1）你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 （2）若将 C 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①__________；②_________。 （3）若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有： ①____________；②_______________。 11. 下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）若要比较 KNO3 与 NaCl 在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。 （2）20℃时，各取 NaCl、KNO3 固体 3.5g 分别加入 10g 水中，充分溶解后达到饱和状 态的是 溶液。 （3）NaCl 和 KNO3 的溶解度相等时，对应的温度范围是 （填序号）。 A. 0℃～20℃ B. 20℃～40℃ C. 40℃～60℃ D. 60℃～80℃ *12.一杯某温度下 KNO3 溶液，恒温蒸发 10g 水，析出 2g 晶体，再次恒温蒸发 10g 水，析 出 3g 晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？6 1. D 解析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以 会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原 来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是 饱和溶液，因此溶质的质量分数也 不变。 2. C 解析：根据题意可知，20℃时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，因为有固体未溶， 溶液丙全溶，所以可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲，20℃ 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙>乙>甲。 3. D 解析：A. 溶液中 m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶100＝1∶5，故 A 错误； B. 溶液中溶质质量分数为 ×100%＝16.7%，故 B 错误； C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质 质量分数不变，故 C 错误； D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故 D 正确。 4.B 解析：从 Ca（OH）2 在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca（OH）2 的溶解度随温度 的升高而减小，故选项 A 错误；20℃时，Ca（OH）2 的溶解度为 0.16g，故选项 B 正确；由 于 Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而减小，故 40℃时，降低 Ca（OH）2 饱和溶液温度 Ca （OH）2 的溶解度变大，Ca（OH）2 饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项 C 错误；60℃时，Ca（OH）2 的溶解度为 0.11g，因此向 100g 水中加入 0.20gCa(OH)2 充分搅拌， 还有 0.09gCa（OH）2 不能完全溶解，故选项 D 错误。所以本题的正确答案为：B。 5. B 解析：甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体，一定是饱和溶液，丙中固体全部 溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液， A 错误；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶 解的最多，所以溶质质量分数最大，B 正确；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的溶质最 多，其次是乙、甲、丁，所以四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，四种物质的溶解度 为丙＞乙＞甲＞丁，C、D 错误。 6. C 解析：恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定是不饱和溶液，故 A 错误；但对于剩下的溶液的状态则不好判断，有可能是刚好形成饱和溶液，但无多余的溶质 析出，也有可能仍然是不饱和溶液，故 B 错误，C 正确；原溶液的溶剂被蒸发了，故剩余溶 液的浓度更大，D 错误。 7. C 解析：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而下降的。经过充分溶解，仍有少量固 体剩余，说明已经形成饱和溶液，不能再继续溶解氢氧化钙了，若要继续溶解，需要降低温 度，而不是升高温度，此时溶液的质量应该小于 50.15g，该温度下氢氧化钙的溶解度也应 该小于 0.3g。 8. （1）增大 （2）136.0 （3）③ 解析：（1）从表中数据可以看出固体 A 的溶解度由 35.7g～38.4g，固体 B 的溶解度由 13.3g～ 169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为：增大。 （2）由表中可以看出在 20℃时，固体 A 的溶解度为 36.0g，其含义为：在 20℃时，100 水是最多可溶解固体 A 的质量为 36.0；20℃时，把 50g 固体 A 放入 100g 水中，固体 A 有 剩 余，剩余的质量为：50g﹣36.0g＝14.0g， 所以溶液的质量为：100g＋36.0g＝136.0g；故 答案为：136.0。 （3）由于 A、B 两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却 B 的热饱和溶液，有 B 晶体 析出，由于含有少量的 A，此时的 A 还是不饱和溶液，所以不会有 A 析出，然后过滤，可获 gg g 10020 20 +7 得 B；故答案为：③。 9. （1）36.6g （2）饱和 继续加 KNO3 固体至天平平衡 （3）降温结晶（或冷却热饱 和溶液） （4）A、C 解析：本题考查溶解度等有关溶液的知识。（1）查表可得 40℃时，NaCl 的溶解度是 36.6g。（2） 根据表格中的溶解度，可知此时恰好形成饱和溶液；若称量时，指针偏右，说 明砝码重，固体未达到目标质量，接下来的操作是：继续加 KNO3 固体至天平平衡。（3）根 据两者的溶解度随温度变化的不同，可知提纯硝酸钾的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶 液）。（4）两饱和溶液从 60℃降温到 20℃后，两溶液析出晶体，但都还是饱和溶液；原来两 溶液等质量，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故此溶剂质量，硝酸钾小于氯化钠；析出的 晶体硝酸钾多，故溶液质量硝酸钾小于氯化钠，选 A、C。 10. （1）B （2）降温、加水 （3）加水、升温 解析：（1）据图可知，A、C 两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B 中全部溶解， 故 B 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 （2）根据 C 的溶解度随温度升高而下降，故可采用降温和加水的方法使其固体全部溶 解。 （3）根据甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将 A 烧杯中的溶质全部溶解，可采用 的方法有升高温度和增加溶剂水。 11.（1）温度 （2）KNO3（或硝酸钾） （3）B 解析：固体物质的溶解能力（溶剂相同），要控制温度和溶剂的质量。根据上表中20℃ 时，NaCl 和 KNO3 固体的溶解度分别为 36.0g 和 31.6g，也就是说，在此温度下 100g 最多可 以溶液 NaCl 36.0g 或 KNO3 31.6g，即在此温度下 10g 最多可以溶液 NaCl 3.60g 或 KNO3 3.16g，所以能达饱和的是 KNO3 溶液。20℃时，NaCl 比 KNO3 固体的溶解度大，40℃时，NaCl 比 KNO3 固体的溶解度小，所以相等的溶解度 在二者之间。 12. 解：设该温度下硝酸钾的溶解度为 S，则有： 即该温度下硝酸钾的溶解度为 30g。 解析：原硝酸钾溶液是不是饱和溶液，不好确定，但当溶液蒸发溶剂有晶体析出时，剩 下的溶液肯定是该温度下的饱和溶液。因此，如下图所示： 将原溶液分两次切割，第一次蒸发 10g 水后，析出了 2g 晶体，得到该温度下硝酸钾的 饱和溶液，第二次再蒸发 10g 水时，实际上是对硝酸钾饱和溶液再次恒温蒸发。因此析出的 3g 晶体实际是就应该是 10g 水中所溶解的且可形成饱和溶液的溶质的质量。利用这一组形 成饱和溶液的溶质的溶剂的数据，可以求出该温度下硝酸钾的溶解度。 ggg ggS 3010010 3100 =×=×= 溶剂 溶质