九年级化学全册第一单元溶液1.2溶液组成的定量表示同步测试新版鲁教版五四制.doc

1 1.2 溶液组成的定量表示 同步测试 一、单选题 1.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A. B. C. D. 2 2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A. t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 B. t2℃时，甲 和乙的溶液各 100 g，其溶质的质量一定相等 C. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉 10g 水，析出甲的质量大 D. 分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t3℃降到 t1℃，析出甲的质量大 3.实验室现要配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液 50 克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数 偏小的是（ ） A. 用量筒量取蒸馏水时，俯视读数 B. 量筒中的水未完全倒入烧杯中 C. 称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠 D. 搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液 4.（2016•封开县一模）如图所示图象关系合理的是（ ） A. 向 pH=9 的 NaOH 溶液中不断加水 B. 在久置的 NaOH 溶液中加入盐酸 C. 分别向稀盐酸中加入等质量的 Fe 和 Mg D. 向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 固体 3 5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“=”）丙的溶解度． （2） t2℃时，将 100g 水加入到盛有 15g 甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3）t3℃ 时，乙的饱和溶液中一定含 40g 乙物质，此说法________（填“正确”或“错误”）． （4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大 的顺序是________． （5）假设甲、丙均为白色固体，利用 t3℃时的溶解度数据，________（填“能”或“不能”）鉴别出甲、 丙两种物质． 6.用食盐和蒸馏水配制 500g5%生理盐水，正确的操作步骤的是 A. 计算、称量、溶解、量取 B. 计算、称量、量 取、溶解 C. 称量、量取、计算、溶解 D. 称量、计算、量 取、溶解 7.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A. 溶质质量都减少 B. 溶剂质量都增大 C. 溶质的质量 分数都减小 D. 溶液质量都增大 8.20℃时，将等质量 a、b 两种固体，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50℃时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是（ ） A. 图甲 a、b 溶液中的溶质质量相等 B. 图乙 a、b 溶液可能是不饱和溶液 C. 图丙 M 表示 b 物质的溶解度曲线 D. 30℃时 a、b 溶液溶质质量分数不相等 4 9.实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物 32g，使之与 400g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反应，将反应后 的溶液蒸干得到 70.5g 固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（ ） A. 65% B. 42.8% C. 62% D. 45.2% 10.如果配制 8%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ） A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移配制好的溶液时，有 少量液体溅出 C. 量取水的体积偏小 D. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面 11.向 100g10％NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 A. 12. 5％ B. 20.0% C. 22.5％ D. 25％ 12.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ） A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 用来配制溶液的 烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D. 用了含少 量杂质的蔗糖配制溶液 13.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 二、填空题 14.如图 1 是 KNO3 的溶解度曲线，小明参照如图 2 在常温 20℃时进行了如下实验： 小明观察到 A 中所加固体全部溶解，则 B 中的现象是________． 实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________ D 中溶液的溶质质量分数是________． 5 15.要配制 100g 溶质质量分数为 16.5%的 NaCl 溶液，需食盐________ g；用托盘天平称量食盐时，食盐 放在右盘，砝码放在左盘（1g 以下用游码），所配制溶液的质量分数________ （填“偏大”“不变”或 “偏小”）；配制溶液过程中玻璃棒的作用是________ ． 16.实验室欲配制 350g 质量分数为 16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验室中只有粗盐，为了使 结果更准确，实验员决定先将粗盐提纯后再配制． （1）粗盐提纯的过程为：溶解→操作 A→蒸发．操作 A 的名称为________ ；该步骤中，玻璃棒的作用是 ________ ． （2）需要精盐的质量为 56g，水的质量为 294g．配完溶液后发现，在用托盘天平称量精盐时，砝码和药 品位置放颠倒了，（5g 以下用游码）．若其它操作均正确，则该实验员实际配制得到的氯化钠溶液的质量 分数为　________ ，为了使溶液合乎要求，应该采取的补救措施是________ ． 17.（1）将如图所示仪器的编号填入相应的空格内： ①实验室用氯酸钾制取氧气需用的仪器　 ________　．②配制一定溶质质量分数的溶液需用的仪器　 ________　．③进行过滤操作需用的仪器　 ________. （2）做化学实验时，出现了以下情况，试从供选的可能原因中，选择恰当的答案用编号填入空格内： a．瓶底放了少量水或一薄层细沙； b．先停止通一氧化碳，后停止加热； c．瓶底未放少量水或一薄层细沙； d．先停止加热，后停止通一氧化碳； ①做铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶底炸裂　 ________　． ②一氧化碳还原氧化铜实验结束后，部分铜又变黑 ________. 18.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用． （1）如图实验中，当试管 1 中气体的体积为 8mL 时，试管 2 中气体体积约为________ mL，发生反应的 化学方程式为________ ． （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________ ． （3）农业生产常用溶质的质量分数为 10%20%的 NaCl 溶液来选种．现将 200g25%的 NaCl 溶液稀释为 10% 的 NaCl 溶液，需要加水的质量为________ g． 三、实验探究题 6 19.请根据你学习的有关溶液的知识，回答下列问题。 （1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能够配成溶液的是 （填字母） 。 A. 氢氧化镁 B. 氯化镁 C. 金属镁 D. 植物油 （2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。 （3）20℃时，将 25g 硝酸钾充分溶解在 50g 的水中，得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱 和”）溶液。此时溶液溶质的质量分数为________。（保留到 0.1%） （4）40℃时，硝酸钾、氯化钾、A 三种物质的溶解度由大到小顺序为：________ 。 20.（2017•济宁）20℃时，分别将 50g 水倒入盛有 20gNaCl 和 KNO3 固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化， 实验现象如图 1 所示． 请参考 NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线（如图 2）回答： （1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是________，判断依据是________； （2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲________乙（填“＞“、”＜“或“=”） 四、综合题 21.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图． 7 （1）20℃时，甲物质的溶解度为________g； （2）欲将 40 时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________； （3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 20℃，所得甲物质溶液的质量________ （选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量． （4）下表为 KCl 在不同温度下的溶解度： 温度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 ╱g 27. 6 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0 42. 6 45. 5 48. 3 51. 1 ①由上表可推测 KCl 溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）． ②在 10℃时，向 100g 水中加入 40g KCl 固体，充分混合溶解后所得溶液为________（填“饱和”或“不 饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为________；将其温度升高到 50℃时，若不考虑溶剂的变化，则 该溶液中溶质的质量分数为________（计算结果精确到 0.1%）． 22.某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品 13.25g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求： （1）生成二氧化碳的质量为________ g； （2）样品中碳酸钠的质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． 23.（2016•湘西州）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品 80g 倒 入烧杯中，逐滴加入 10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸 98g．（反应的化学方程式： H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O） （1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是________； （2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）． 8 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】（1）＜ （2）不饱和 （3）错误 （4）甲＜丙＜乙 （5）能 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 二、填空题 14.【答案】固体未全部溶解；A、C、D；37.5% 15.【答案】16.5；偏小；搅拌，加快溶解速度 16.【答案】过滤；引流；15.5%；再向该溶液中加入 2g 氯化钠，用玻璃棒进行搅拌 17.【答案】A、E；B、D；B、C；c；b 18.【答案】4；2H2O 2H2↑+O2↑；硝酸钾；300g 三、实验探究题 19.【答案】（1）B （2）降温结晶 （3）饱和；26.5% （4）硝酸钾> A > 氯化钠 20.【答案】（1）氯化钠、硝酸钾；甲物质的溶解度受温度变化影响较小 （2）＜ 四、综合题 21.【答案】（1）40 （2）加水或降温 9 （3）＜ （4）增大；饱和；加快溶解速率；28.6% 22.【答案】（1）4.4 （2）解：设样品 13.25g 中碳酸钠的质量为 x，与 62.9g 稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为 y， Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑， 106 117 44 x y 4.4g = = ， x=10.6g，y=11.7g， 碳酸钠的质量分数为： ×100%=80% （3）解：样品中含有的 NaCl 的质量为：13.25g﹣10.6g=2.65g， 恰好完全反应时，所得溶液的质量为： 13.25g+62.9g﹣4.4g=71.75g， 恰好安全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%， 答：样品中碳酸钠的质量分数为 80%，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 23.【答案】（1）40% （2）10%的硫酸溶液 98g 中含溶质的质量为 98g×10%=9.8g， 设参加反应的氢氧化钠的质量为 y H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 　98 　 80 9.8g x x=8g， 废水中氢氧化钠的质量分数： =10%， 答：废水中氢氧化钠的质量分数为 10%．