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影响化学平衡的因素专练试题 1、 可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15 （1）写出该反应的平衡常数表达式______． （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”） ①升高温度，CO2的平衡浓度______，②再通入CO2，CO2的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______． （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图： ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个） a．升温b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂d．增压 ②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线． （4）能判断该反应达到平衡的依据是______． A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了 C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO） ‎ 答案 ‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K=‎ C(CO)‎ C(CO2)‎ ‎，故答案为：‎ C(CO)‎ C(CO2)‎ ‎； （2）在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15，所以该反应正方向吸热， ①升高温度，化学平衡正向移动，CO2的平衡浓度减小，故答案为：减小；  ②该反应前后气体体积不变，根据等效平衡可知，该反应前后通入CO2，平衡不移动，CO2的转化率不变，故答案为：不 变； ③该反应前后气体体积不变，增大容器的体积，平衡不移动，混和气体的平均分子量不变，故答案为：不变； （3）a．升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故a正确； b．增大CO2的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，故b错误；  c．使用催化剂，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故c正确； d．增大压强，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故d正确； 故选：a、c、d ②因增加CO2的量，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，如图所示：，故答案为：‎ ‎ （4）A、因反应前后气体的体积相同，容器内压强不能作为达到平衡的标志，故A错误； B、反应达到平衡，c（CO）不变，能作为达到平衡的标志，故B正确； C、反应达到平衡，v正（CO2）=v逆（CO），故C正确； D、反应达到平衡，c（CO2）、c（CO）都不变，但不一定相等，故D错误； 故选：B、C 1、 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热 （l）已知1100℃时K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比______，平衡常数K值______．（均填增大、减小或不变） （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜） （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度t2：降低温度． ‎ 答案 ‎ ‎（1）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2‎ 与CO的体积之比增大，平衡常数k增大， 故答案为：增大；增大； （2）此时浓度商Qc=‎ ‎0.025‎ ‎0.1‎ ‎=0.25，小于平衡常数2.63，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，v（正）＞v（逆）， 故答案为：＞； （3）（3）t1：增大CO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动； t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大CO的浓度到达平衡时的速率，正反应为吸热反应，平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低更大，图象为：， 故答案为：．‎ ‎3、某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），当反应：CO+H2O（g）⇌CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为X．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是（　　）‎ A．1molCO+3molH2O（g）‎ B．1molCO+1molH2O C．2molCO+4molH2O（g）‎ D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2‎ 答案 ‎ 根据等效平衡解答，恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）：n（H2O）=1：2，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数大于原平衡中CO的体积分数X，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）：n（H2O）＞1：2， A．n（CO）：n（H2O）=1：3＜1：2，平衡时CO的体积分数小于X，故A错误； B．n（CO）：n（H2O）=1：1＞1：2，平衡时CO的体积分数大于X，故B正确； C．n（CO）：n（H2O）=2mol：4mol=1：2，平衡时CO的体积分数小于X，故C错误； D.1molH2O（g）+1molCO2+1molH2等效为1molCO+3molH2O（g），n（CO）：n（H2O）=1：3＜1：2，平衡时CO的体积分数小于X，故D错误； 故选：B．‎ ‎4、在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2⇌N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度．其中不变的是（　　）‎ A．②④‎ B．③④‎ C．③⑤‎ D．①③‎ 答案 可逆反应2NO2⇌N2O4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动， ①二氧化氮的浓度增大，颜色加深； ②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=‎ m n 可知，混合气体的平均相对分子质量减小； ③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变； ④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大； ⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=‎ m V 可知，混合气体的密度不变． 故选：C．‎ ‎5、在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L，在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）‎ A．A的质量分数增加 B．平衡向逆反应方向移动 C．化学计量数：m+n=3‎ D．物质C的体积分数减小 答案 ‎ 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，则有m+n=3， A．由分析可知，平衡不发生移动，则A的质量分数不变，故A错误； B．由分析可知，平衡不移动，故B错误； C．降低压强平衡不移动，则有m+n=3，故C正确； D．平衡不移动，物质C的体积分数不变，故D错误． 故选：C．‎