专题5.2 化学方程式的书写、计算
一、选择题
1．【2018年甘肃省平凉市】下列化学方程式书写正确的是
A．2H2+O2=2H2O B．2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2 ↑ D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑
【答案】D
【解析】A、氢气与氧气反应需在点燃的条件才能进行，题中化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式是2H2+O22H2O，错误；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O，错误；C、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，错误；D、该化学方程式书写完全正确。故选D。
2．【2018年四川省乐山市】硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
3．【2018年四川省巴中市】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+2Cu0==2Cu+CO2↑ B．2Fe+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H2↑
C．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
【答案】C
【解析】A、C+2Cu0 2Cu+CO2↑，应注明反应条件，故A错误；B、Fe+H2SO4==FeS04+H2↑，应是硫酸亚铁，故B错误；C、NaOH+HCl==NaCl+H2O，故C正确； D、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH，碳酸钙不溶于水，故D错误。
4．【2018年山东省泰安市】硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2CSi +2CO↑，该反应属于
14
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】根据化学方程式可知，该反应是由单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选C。
5．【2018年山东省临沂市】下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H20
【答案】B
6．【2018年四川省德阳市】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液只含一种溶质 B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大 D．Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=，解得x=100g
14
7．【2018年山东省临沂市】下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是
A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O B．C+2CuO2Cu+ CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑ D．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】B
【解析】A、该反应中没有配平，故错误；B、该反应中有单质碳参加反应，故碳元素的化合价一定改变，正确；C、该反应中有MnO2生成，不是Mn2O，故错误；D、该反应中生成的是亚硫酸钠，不是硫酸钠，故错误。故选B。
8．【2018年四川省德阳市】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )
A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g D．滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】A
【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量
56 160
5.6g x
=
14
解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5.6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D错误。故选A。
9．【2018年山东省济宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
【答案】B
10．【2018年山东省德州市】下列化学方程式书写正确的是( )
A．3Fe+2O2=Fe3O4 B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【答案】B
【解析】A、该反应方程式没有条件，化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故错误；D、二者不符合复分解反应反生的条件，故不发生反应，故错误。故选B。
11．【2018年江苏省扬州市】下列反应中属于复分解反应的是
A．2Mg+ O22MgO B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C．CuCl2Cu+Cl2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】D
14
12．【2018年山东省青岛市】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【答案】D
【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74. 5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g
14
28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。
13．【2018年湖南省长沙市】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )
A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物
【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
14．【2018年湖北省咸宁市】下列化学方程式书写正确的是
A．2 Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2 B．Cu＋FeSO4 == CuSO4＋Fe
C．2Mg＋O2 2 MgO D．Fe2O3＋CO Fe＋CO2
【答案】C
15．【2018年广东省】下列属于分解反应的是
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C．C+H2OCO+H2 D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
【答案】A
【解析】A、反应物一种，生成物两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；B、反应物有两种，生成物两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误；C、反应物有两种，生成物两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误；D、反应物有两种，生成物有三种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误。故选A。
16．【2018年江苏省盐城市】有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
14
【答案】C
17．【2018年江苏省盐城市】一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
【答案】C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。
二、 非选择题
18．【2018年四川省德阳市】A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是__________。
（2）若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。
（3）反应④的化学方程式是_______________________________。
（4）反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】 H2O2 Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) C+O2CO2 CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
14
【解析】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E ，且E是气体，故E是二氧化碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为H2O2； （2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2 ；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
19．【2018年山东省临沂市】某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下:
（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。
A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②
（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式____________。
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________ (用化学方程式表示)。
【答案】 A 2H2SO3+O2==2H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
20．【2018年山东省临沂市】请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气_______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________? (写出计算过程，精确到0.1%)。
14
【答案】 0.4g 12.7%
反应后溶质的质量分数为=12.7%
答：生成氢气的质量为0.4g，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%
21．【2018年山东省德州市】推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。
错误观点
否定例证
①
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
举例：CuO+COCu+CO2
②
含氧元素的化合物一定是氧化物
___________________
③
与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
_______________
④
生成盐和水的反应一定是中和反应
_________________
【答案】 C2H5OH或Na2CO3 Na2CO3或NaHCO3 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
14
22．【2018年江苏省宿迁市】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，
（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；
（2）计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。
【答案】 5g 2.45%
【解析】（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为100g5%=5g
（2）设200g废水中硫酸的质量为x
2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4
80 98
80g x
= ，解得x=4.9g
该废水中硫酸的质量分数为=2.45%
23．【2018年江苏省南京市】图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G________，B________。
（2）写出H→I反应的化学方程式___________。
14
（3）写出A与D反应的化学方程式__________。
【答案】 NaHCO3； Fe2O3 2KClO32KCl+3O2↑ K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
24．【2018年湖南省长沙市】请写出下列变化的化学方程式：
（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：________________________________________；
（2）在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________________。
【答案】 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】本题考查了常见化学反应的方程式，书写时注意规范。
（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
25．【2018年山东省德州市】向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
（1）该反应生成二氧化碳的质量为_________g；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。
【答案】 3.3 79.5%
【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：80g+10g-86.7g=3.3g；（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g，
纯碱样品中碳酸钠质量分数：×100%=79.5%；
答：(l)生成二氧化碳的质量是3.3g；（2）纯碱样品中碳酸钠质量分数为79.5%。
14
26．【2018年湖南省岳阳市】小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量___________；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数_____________。
【答案】 0.6g； 5.4%。
27．【2018年湖北省武汉市】在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图:
（1）硫原子的核内质子数为_________。
（2）图中所示粒子的符号为_________。
（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为__________。
【答案】 16 S2- S+O2SO2
14
28．【2018年湖北省武汉市】某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氧化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
（2）计算该样品中氧化钠的质量分数为____________。
【答案】 蓝 81%
【解析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氧化钠的质量及质量分数。（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；（2）设样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g
x=0.95g
样品中氧化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g
样品中氧化钠的质量分数为×100％=81％
答：（2）该样品中氧化钠的质量分数为81％。
29．【2018年湖北黄冈市】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？
【答案】80％
【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。
30．【2018年安徽省】尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
14
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。
（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？
【答案】 46.7% 3.4t。
14
微信/支付宝扫码支付