第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
学号 班级 姓名
1. 利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是( D )
A．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
B．氧化汞汞＋氧气
C．氯酸钾氯化钾＋氧气
D．过氧化氢水＋氧气
2.下列有关催化剂的说法正确的是( B )
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
3. 某同学选用如图所示的装置制取氧气。
(1)写出仪器B的名称：__集气瓶__。
(2)甲同学应选取的试剂是MnO2和__H2O2__(填化学式)，MnO2固体在该反应中起__催化__作用。
(3)实验可用排水法收集氧气，说明氧气具有__不易溶于水且不与水反应__的性质。
除了排水法，该同学还可选择__向上排空气__法收集氧气。
(4)实验前，该同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。该实验操作的目的是__检查装置的气密性__。
4．工业上制取大量氧气的方法是( C )
A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾
C．分离液态空气D．加热二氧化锰
5．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式为H2O2)三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有( B )
A．氧气B．氧元素
C．氧分子D．氧化物
6．实验室利用分解过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( B )
A．不能产生氧气
B．生成氧气的速率慢
C．产生氧气的总量减少
D．过氧化氢不能分解
7．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是( A )
4
A．锥形瓶里加入少量二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水
B．锥形瓶里加高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水
C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡立即收集
8．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是( A )
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
9．从安全、环保、节能、简便等因素考虑，实验室制氧气的下列方法最佳的是( B )
A．电解水：H2OH2↑＋O2↑
B．催化分解双氧水：H2O2H2O＋O2↑
C．加热高锰酸钾：KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．加热氧化汞：HgOHg＋O2↑
10．下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是( B )
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．实验室常用加催化剂分解过氧化氢的方法制取氧气
11.实验室制取某些气体的装置如图所示。下列说法正确的是( A )
,①) ,②) ,③) ,④) ,⑤)
A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气
B．装置②和③组合可以用来制取氢气
C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以较好地控制反应速率
12．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是( C )
A．观察气体颜色B．闻气体的气味
4
C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水
13．若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，原因不可能是( A )
A．产生氧气的速率太慢
B．开始收集时，倒置在水槽中的集气瓶未装满水
C．导管口一出现气泡就立即收集
D．收集好氧气后未盖好玻璃片就正放在桌面上
14.下列关于氧气的说法中，不正确的是( A )
A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B．氧气能使带火星的木条复燃
C．红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
15．如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：
a__试管__；b__分液漏斗__。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应选__A__(填装置序号，下同)。
(3)写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的符号表达式：__H2O2H2O＋O2↑__，该反应的基本类型是__分解反应__。
(4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置选__D__；若要制得干燥的CO2，还应将气体通过__F__装置。
16．如图所示，实验室制取O2，不能选择的装置组合是( C )
A．①③B．②③C．②④D．②⑤
17.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图象正确的是( B )
,A) ,B)
4
,C) ,D)
18．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题。
A B C D E
(1)仪器a的名称是__集气瓶__。
(2)利用装置B制取氧气时，反应的符号表达式是__H2O2H2O＋O2__；用排水法收集氧气，说明氧气具有__不易溶于水且不与水反应__的性质。实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是__过滤__。
(3)下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是__③②①__(填序号)。
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中
(4)已知氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。请你从图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是__AD__(填装置序号)。
19．某同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的符号表达式为__KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。实验结束时，该同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2。
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2。
作出上述猜想的理由是__MnO2、K2MnO4都是含有氧元素的化合物__。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验。
(1)第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想__Ⅰ__错误。
(2)第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法但得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是__制得并收集到一些氧气__。
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