2019届高三入学调研考试卷化学（一）Word版含答案.doc

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎ 2019届高三入学调研考试卷 化 学 （一）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64‎ 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）‎ ‎1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA ‎3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 B 配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液 ‎500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 D 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 ‎4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物 C．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 ‎5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P－Cl键 ‎6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是 A．铁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除 ‎ C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼 ‎7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．pH=l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-‎ B．无色透明的溶液中：K+、SO-、Na+、MnO C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、AlO、K+‎ D．含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH ‎9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO+ H++H2O ===Al(OH)3 ↓‎ B．将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2O D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓‎ ‎10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是 加入的物质 对所得溶液的分析 A ‎90 mLH2O 由水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L－1‎ B ‎0.1 mol CH3COONa固体 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C ‎10 mL pH＝1 的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度不变 D ‎10 mL pH＝11的NaOH溶液 c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH-)＝c(H+)‎ ‎11．已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 A．HCl发生了还原反应 B．氧化性：Cl2>KMnO4‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8‎ D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA ‎12．24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ‎ A．+6 B．+3 C．+2 D．0‎ ‎13．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为 ‎ A． B． C． D．‎ ‎14．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是 A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B．Cl2+2I-→2Cl-+I2‎ C．2Fe2++I2→2Fe3++2I- D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-‎ ‎15．下列实验方案能达到实验目的的是 ‎ 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3‎ 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3‎ B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D 验证氧化性：Fe3+>I2‎ 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 ‎16．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是 ‎ A．参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol B．改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol D．若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO)= 1/2‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．Ⅰ．现有下列状态的物质：‎ ‎①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖 其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。‎ Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。‎ ‎①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。‎ ‎②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。‎ ‎③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。‎ Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。‎ ‎②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。‎ ‎③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎18．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：‎ A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 ‎ B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O C．2H2O2===2H2O+O2 ‎ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。‎ ‎（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。‎ ‎（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑‎ 还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。‎ ‎（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。‎ ‎（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为_______________________________。‎ ‎19．碘是人体中不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：‎ KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4‎ ‎（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是____，0.2mol KIO3参加反应时转移电子____mol。‎ ‎（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。‎ A．CCl4 B．酒精　　 C．Na2SO4溶液 D．食盐水 所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。‎ ‎（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。‎ A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶 ‎（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________‎ A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ‎20．某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：‎ 实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。‎ 实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。‎ 实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。‎ ‎（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为________________________。‎ ‎（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。‎ ‎21．某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。‎ 实验记录如下：‎ 实验操作 实验现象 ‎①‎ 打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a ‎_____________________________________________‎ ‎②‎ 吹入热空气一段时间后停止 A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 ‎③‎ 打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）在进行操作①时，A中的实验现象是________________‎ ‎，有关反应的离子方程式是___________________________。‎ ‎（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。‎ ‎（3）装置C的作用是____________________。‎ ‎（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为____________________。‎ ‎（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_______________________________。‎ ‎2019届高三入学调研考试卷 化 学（一）答 案 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A B A A A D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B D B B C D B 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．【答案】Ⅰ．②④⑦ ②⑦ ③⑤⑥⑦ ‎ Ⅱ．①饱和FeCl3 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②SO 胶体的聚沉 ③丁达尔效应 ‎ Ⅲ．①2Fe3++ Cu2Fe2++ Cu2+ ②蒸发浓缩 玻璃棒 ‎ ‎③2Fe3++3ClO-+10 OH-2FeO+3Cl-+5H2O ‎(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl-+5H2O写出一个即可)‎ ‎18．【答案】（1）D （2）C ‎ ‎（3）2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ ‎ ‎（4）3.36 L 0.3 mol ‎ ‎（5）过滤 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ‎ ‎19．【答案】（1） 1:5 1 ‎ ‎（2）A 萃取、分液 分液漏斗 ‎ ‎（3）27.8 CEFGH ‎ ‎（4）ACD ‎20．【答案】（1）CO、Cu2+、Fe3+ Mg2+、Ba2+、Cl－ ‎ ‎（2）H＋＋OH－＝H2O ‎ ‎（3）1mol/L ‎21．【答案】（1）A 中溶液变为橙红色 Cl2+2Br-===Br2+2Cl- ‎ ‎（2）吹出单质Br2 BaSO4‎ ‎（3） 吸收尾气 ‎ ‎（4）H2O2＞Br2＞H2SO3 ‎ ‎（5）H2SO3 有剩余（H2O2浓度小或 Br-与 H2O2 反应慢等因素，合理即可）‎