2019届高三入学调研考试卷化学（三）Word版含答案.doc

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎ 2019届高三入学调研考试卷 化 学 （三）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64‎ 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）‎ ‎1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱 ‎2．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 A．NF3中只含极性共价键 B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 ‎3．设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是 A．常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA B．向1L的密闭容器中充入46g NO2气体，容器中气体的分子数为NA C．6.4g铜与足量的硫单 质混合加热，转移电子的数目为0.2NA D．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 ‎4．下列离子方程式中正确的是 A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO+2HClO B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+‎ C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH﹣=NH3↑+H2O ‎5．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是 ‎6．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1‎ C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物 D．C4H10的一氯取代物只有一种 ‎7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的SO：试液气体褪色 C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解 ‎8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是 A．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物 B．离子半径大小：Z>Y>X C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质 D．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 ‎9．1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 ‎ A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mL C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g ‎10．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)‎ 达到平衡状态的是 A．气体的压强保持不变 B．v(H2)正=2v(HI)逆 C．气体的密度保持不变 D．气体的颜色保持不变 ‎11．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．使用纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎12．下列实验及其结论都正确的是 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)‎ D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 ‎13．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B．图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂 D．图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a③‎ B．HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)‎ C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小 D．已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)‎ 二、非选择题 ‎17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：‎ ‎（1）B的双原子阴离子电子式为 ，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质 。‎ ‎（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)，理由是 。‎ ‎（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式 。‎ ‎18．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：‎ ‎（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。‎ ‎（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。‎ ‎（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在I− 过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____________________。‎ ‎（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移动原理解释）。‎ ‎19．二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：____________________。A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充的装置：________________；‎ ‎（2）该装置按（1）补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是__________(填“A”“ B”或 “C”)‎ ‎（3）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________________。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________________________。‎ ‎20．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：‎ ‎（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1‎ 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。‎ ‎（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。‎ p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。‎ ‎（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。‎ i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－‎ ‎（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）‎ ‎ ‎ A B C D 试剂组成 ‎0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI ‎0.2 mol·L－1 H2SO4‎ ‎0.2 mol·L－1 H2SO4‎ ‎0.2 mol·L－1 KI ‎0.0002 mol I2‎ 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ‎①B是A的对比实验，则a=__________。‎ ‎②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。‎ ‎③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：‎ ‎________________。‎ ‎21．H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；‎ ‎（2）反应①的反应条件为________；‎ ‎（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。‎ ‎（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。‎ ‎（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。‎ Ⅰ．能发生银镜反应 ‎ Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种 ‎ Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰 ‎（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。‎ ‎2019届高三入学调研考试卷 化 学（三）答 案 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D A C D B C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D B B D B A A 二、非选择题 ‎17．【答案】（1） Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O3（写出其中一种）‎ ‎（2）高 水分子间存在氢键 ‎ ‎（3）AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO ‎18．【答案】（1）防止Fe2+被氧化 ‎（2）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−‎ ‎（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）‎ ‎（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反应 ‎（5）H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 ‎19．【答案】（1）2KClO3+H2C2O4===K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O 盛有冰水混合物的水槽或冰水浴 ‎ ‎（2）C ‎ ‎（3）2ClO2＋2OH-=== ClO＋ClO＋H2O 80.0 500ml容量瓶，烧杯 ‎20．【答案】（1）3SO2(g)+2H2O (g)===2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1 ‎ ‎（2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 ‎ ‎（3）SO2 SO 4H+ ‎ ‎（4）①0.4 ‎ ‎②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ‎ ‎③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 ‎21．【答案】（1）甲苯 酯基、溴原子 ‎ ‎（2）光照 ‎ ‎（3） 取代反应 ‎ ‎（4）HOCH2CH2OH ‎ ‎（5）4 ‎ ‎（6）‎