8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
小试身手
1[基础题]在常温时，将水银温度计插入下列某种溶液中，取出温度计放置在空气中后，温度计的读数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（ ）
A．食盐水 B．酒精
C．浓硫酸 D．浓盐酸
2[基础题]将稀盐酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）
A．镁条 B．铜丝
C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液
3[提高题]如图8-2-8所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法中错误的是（ ）
A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生
B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红
C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶液的溶质质量分数会减小
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4[基础题]将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线（如图8-2-9所示）正确的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式为 。
（4）如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将 （填“变大”或
“变小”）。
5[提高题]构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习了酸的化学性质后，归纳的知识网络如图8-2-10，图中“—”表示两端的物质可以反应。请你帮助该同学进行完善和纠正。
（1）图中的A类物质可能是 。
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+
H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 。
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 和 （填名称或俗称）。
直击中考
6[昆明中考] 下列关于浓硫酸的描述中，错误的是（ ）
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
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D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
7[襄阳中考]向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论中正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
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详解详析
1 C ,解析)浓硫酸吸收空气中的水分(稀释)放热，导致温度升高，吸水至一定程度后，不再吸收水分，而开始时放出的热量逐渐散发到空气中，温度又降低。酒精和浓盐酸易挥发，会使温度降低。
2 B ,解析)镁条与稀盐酸反应产生气泡，硝酸银溶液与稀盐酸反应产生白色沉淀，碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生气泡，铜丝不与稀盐酸反应。
3 C
4 (1)乙
(2)浓盐酸具有挥发性
(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)变小
5 (1)金属氧化物
(2)铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢
(3)醋酸(或食醋，或醋精) 碳酸钠(或纯碱，或苏打)[或碳酸氢钠(小苏打)]
6 D
7 C ,解析)氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁，也可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；因向滤液中加入铁钉，没有任何变化，说明滤液中无硫酸铜和稀硫酸；则滤渣中一定有铜，若加入的硫酸不足，滤渣中可能有铁和氧化铜。
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