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上杭一中
2018—2019学年第一学期半期考
高三化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素
B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质
D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 （ ）
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D． Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物
3. 下列说法不正确的是（ ）
A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程
D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
4. 下列化学用语或模型图正确的是（ ）
A．氮气的结构式：
B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图
5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )
实验目的
实验操作及现象
A
检验Na2SO3溶液是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D
向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色
原溶液中一定有Fe2＋
7.下列说法不正确的是( )
A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( )
A．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应
B．甲、乙互为同分异构体
C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B. 加入铝粉生成H2的溶液： K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液: NO3-、A13+、Cl-、CO32-
D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )
选项
已知
类推
A
向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：
Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
向CaCO3悬浊液中通入Cl2：
Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑
B
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-
向氯化铝溶液中加入足量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋H2O＋4NH
C
FeCl2溶液中滴入氯水：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
向FeCl2溶液中滴入碘水：
2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：
CO2＋OH－===HCO
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：
SO2＋OH－===HSO
11. 某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是 ( )
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯
D．a电极上发生的反应为MnO＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
B．取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L
C．将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒
D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气
13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：
①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是 ( )
A．LiAlH4中H元素为－1价 B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
14.某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO
C．无法确定沉淀C的成分 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2+
15. 下列事实与平衡移动原理无关的是 ( )
A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
B．直接加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
16.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是（ ）
A．从生产效益分析，C组实验的条件最佳
B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)-1
C．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非择题（本题共4大题，共52分）
17.（16分）Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：
（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。
（3）试根据实验结果推测K+是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L-1（若不存在，则不必回答）。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子
_______________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）。
II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。
（2）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是
________________________________________________________________________。
（4）已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式
18. 聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：
（1）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；
为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。
（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：
①试剂1是____；操作1的名称是________。
②结晶措施是________。
19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是_________________。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。
（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。
（5）若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。
20. I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）已知：Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 = -57.2 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH3 = +172.4 kJ·mol-1
写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式 。
（2）下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)
的体积百分含量随温度的变化关系。
①当温度低于570℃时，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或
“不变”)，理由是 。
②当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)
平衡常数的变化趋势是 ；(填“增大”、“减小”或“不变”)；
1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是 。
II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO和NO，请写出生成NO和NO物质的量之比为2：1时的离子方程式： 。
(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为 。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为a g·L－1，要使1.5 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。
参考答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
D
A
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
A
B
B
C
C
二、非选择题：（共52分）
17.（16分）Ⅰ、（1）Fe3+、Cu2+（1分） （2）40（2分）
（3）是 （1分）； ≥0.6（2分） （4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，（或过滤，取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液）若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，反之无Cl-（2分）
Ⅱ、(1) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分） （2）0.15（2分）
（3）该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（2分）
（4）4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑（2分）
18.（11分）
（1）①x+2y=6(1分) ； KOH(1分)
②将稀硝酸改为双氧水或通入氧气(1分) ； CH3CH2OH(1分)
③Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O(2分) ；
抑制Fe3+水解(2分)（若答PH过低酸性强会与聚合硫酸铁中OH—反应给1分）
（2）①废弃的铝铁合金(1分)；过滤(1分)
②蒸发浓缩，冷却或冷却热饱和溶液(1分)
19.（10分）（1）蒸馏烧瓶（1分） ； a（1分） （2）BD(2分)
（3）2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4(2分)
（4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分) （5）80%(2分)
20.（15分）
I、（1） C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ·mol-1（2分）
（2） ① 增大 （1分）；
理由：当温度低于570℃时，温度降低，CO的体积百分含量降低，可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) 正向移动，故CO的转化率增大。（2分）
② 增大（1分）； 4（2分）
II、（1）3NO＋5H2O＋7Ce4＋===2NO＋NO＋10H＋＋7Ce3＋(2分)
(2) 阳极 （1分） ；2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O(2分)
（3）365a(2分)
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