2018年高三第一学期期中模块检测化学试卷
注意事项：
1．本试题分为选择题和非选择题两部分，共7页。满分100分,考试时间90分钟。
2．答卷前，务必将自己的班级、姓名、考号分别填涂在答题卡及答题纸相应位置。
3. 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S:32 Zn:65 Pb:207
第Ⅰ卷 选择题 （ 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，单选，每小题3分共42分，把正确答案涂在答题卡上。）
1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是
A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
C.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放
D.工业上可以通过电解饱和MgCl2溶液来制取金属镁
2. 下列关于化学键的说法正确的是
A. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C. 含极性键的共价化合物一定是电解质
D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A． 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银
C．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，22.4 LNH3中存在共价键的总数为3NA
B．0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2NA
C．100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA
D．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2NA
5. 下列离子方程式书写不正确的是
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A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，
2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，
Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，
3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O
6. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为 。下列关于有机物X的说法中正确的是
A．X的分子式为C7H8O3
B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团
C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色
D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种
7.用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是
A．可用甲装置来探究SO2的漂白性
B．可用乙装置验证HCl气体极易溶于水
C．用图示的方法可以检查丙装置的气密性
D．可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积
8. 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是
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实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去乙酸乙酯中少量乙醇
将混合物中加水，多次水洗分液
分液漏斗、烧杯
B
证明HClO和醋酸的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1 NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体
向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体出现
酒精灯、表面皿、玻璃棒
D
配制1 L 0.1mol·L－1的CuSO4溶液
将16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液
烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
9. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是
A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极
B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸
10. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d
B．氢化物的沸点：b＞d
C．x的电子式为：
D．y、w含有的化学键类型完全相同
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11.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
K＋、Cl－、SO42－、MnO４－
c(K＋)
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