黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

哈尔滨市第六中学 2017-2018 学年度上学期期末考试 高一化学试题 Ⅰ卷 （共计 50 分） 可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题 2 分） 1．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( ) A．植物油和水 B．NaOH 溶液和四氯化碳 C．四氯化碳和稀硫酸 D．酒 精和水 2．下列说法中正确的是( ) A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 3．下列叙述正确的是( ) A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．所有金属元素都可以用焰色反 应来鉴别 C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D．pH 值小于 7 的雨水称为酸雨 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO－ 2 ＋2H2O 5．在溶液中能共存，加入 OH－有沉淀析出，加入 H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－ 3 、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－ 4 C．Ca2＋、NO－ 3 、HCO－ 3 、Cl－ D．Fe3＋、NH＋ 4 、SCN－、Cl－ 6．下列实验过程中，不会产生气体的是( ) 7．将钠、镁、铝 0．3mo1 分别放入 100mL1mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1 8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnO－ 4 ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋ 5Cl2↑＋8H2O A．Fe3＋>Cl2>MnO－ 4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋ 9．下列实验现象描述不正确的是( ) 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成 淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在 FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 10．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B．AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液生成沉淀的 情况 C．Ba(OH)2 溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况 D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁 反应的情况 11．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A．MnO－ 4 K＋ Na＋ SO2－ 4 B．Na＋ K＋ HCO－ 3 Cl－ C．Mg2＋ NH＋ 4 Cl－ NO－ 3 D．Ba2＋ K＋ OH－ SO2－ 4 12．已知甲、乙、丙和 X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可 能是( ) 甲――→＋X 乙――→＋X 丙A．甲为 C，X 是 O2 B．甲为 SO2，X 是 NaOH 溶液 C．甲为 Cl2，X 为 Fe D．甲为 Al，X 为 NaOH 溶液 13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4 ③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3 ④向石灰水中通入过量 CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( ) A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2 和 HCl 均可循环利用 C．SiO2 是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3 摩尔质量为 135.5 g 15.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 ( ) A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 16．两种金属形成的合金 7.8 g，遇足量水后能生成 0.2 g 氢气，此合金可能是( ) A．Li—Na 合金 B．Na—K 合金 C．Li—K 合金 D．Li—Ag 合金 17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 ( ) A．NaOH 溶液[Ba(OH)2 溶液] B．FeSO4 溶液(KSCN 溶液) C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3 溶液(BaCl2 溶液) 18．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===== Δ 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．ClO2 是氧化产物 B．KClO3 在反应中得到电子 C．H2C2O4 在反应中被还原 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 19．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A．AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液与稀硫酸 C．Na2CO3 溶液和稀盐酸 D．NaAlO2 溶液和稀盐酸 20．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 21．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 A．①③ B．①②③ C．全部 D．①④ 22. 下列说法错误的是( ) A. Na2SO3 与 BaCl2 溶液作用，有白色沉淀生成，加稀 HNO3 后沉淀消失 B. 将 SO2 气体分别通入 Ba(OH)2 溶液、FeCl3 与 BaCl2 的混合溶液、HNO3 酸化的 BaCl2 溶液中， 均可有白色沉淀生成 C．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中没有白色沉淀生成，将 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中有白色沉 淀生成 D．将 SO2 气体、Cl2 一起通入 BaCl2 溶液中，或将 SO2 气体、NO2 气体一起通入 BaCl2 溶液中， 均有白色沉淀生成 23．下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 24．同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO 和 NO2，②NO2 和 O2，③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气 体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2 25．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) C．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性) Ⅱ卷（共计 50 分） 26. (11 分) (1)写出 NaHSO4 在水中的电离方程式 __________________________________________。 (2)粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、 ③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。(3)实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀 H2SO4 共热发生反应，但工业上却是将废 铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气来制备 CuSO4 溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程 式为__________________________________。 （4）利用铜制备 CuSO4 的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。 （5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是 ________________________________。 27、 (15 分)Ⅰ、实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程 如下： 干燥 → 高温焙烧 → MgAl2O4 (1)写出 AlCl3 与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。 (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪 器名称是 。 Ⅱ、无水 AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 (3)其中装置 A 用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。 （4）装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是__________________________。 （5）F 中试剂是________。G 为尾气处理装置，其中反应的化学方程式： __________________________________________。 (6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同 学提出下列实验方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。 此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是 __________________________________________。 28．(14 分) 某混合物 A 中含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质 之间的转化：据此判断： (1)固体 B 的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。 (2)固体 E 所含物质的化学式为________________。 (3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。 (4)写出反应②的离子方程式：______________________________。 (5)某化学反应产物为 Al2O3 和 Fe，此反应的名称是 ， 化学方程式为________________ 。 29．(10 分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不 开化学。 (1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称________；铝制品表面因有一 层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用， 反应的离子方程式为________________________________________。 (2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是 Cl2 而是它和水反应生成的________(写化 学式)。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用 硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ________________________________________________。 (3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________(填选项字 母)。 A．铜和浓硫酸反应 B．铜和稀硫酸反应 C．氧化铜和硫酸反应 D．铜与 Fe2(SO4)3 溶液反应高一化学答案： 1D 2A 3A 4D 5C 6C 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15D 16D 17D 18B 19B 20D 21C 22A 23B 24B 25C 26 答案： (1)①NaHSO4===Na＋＋H++SO 2－ 4 （2‘）②H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4（2‘） (2) ②③①④或③②①④（2‘）(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2 ===== △ 2CuSO4＋2H2O（2‘）（4）Cu＋2H2SO4(浓) ===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2‘）（5）前（1‘） 若制得 1mol CuSO4，第一种方法只需 1mol H2SO4， 而第二种方法则要 2mol H2SO4，而且生成的 SO2 又造成大气污染（2‘） 27 答案 (1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl（2‘） (2)硝酸酸化的硝酸银（2‘） 坩 埚（1‘）(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－===== △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2‘） （4）除去混在氯气中的氯化 氢（2‘）（5）浓硫酸（1‘） Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2‘） (6)不可行（1‘） 硝 酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀（2‘） 28 答案：(1)Al2O3（2‘）两性氧化物（2‘）(2) (NH4)2SO4 和 K2SO4（2‘） (3)（2‘）(4) （2‘）(5)铝热反应（2‘）（2‘） 29 答案： (1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等（3‘）Al2O3＋2OH－===2AlO － 2 ＋H2O（2‘） (2)HClO 防止 Fe2＋被氧化（3‘） (3)C（2‘）