大联考2017～2018学年度山东省高三第二次考试
化 学
2017.12
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分。共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是题目要求的)
1．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是
A．甲骨 B．竹简 C．青铜器 D．丝帛
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学
B．使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生
C．用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护
D．将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放
3．下列说法正确的是
A．乙烯和丁烷都能发生加成反应 B．乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应
C．糖类和蛋白质都属于生物高分子 D．油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应
4．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是
A．在试管中加热小苏打粉末 B．铝丝插入Cu(NO3)2溶液中
C．在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuO D．水蒸气通过高温炽热的铁粉
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5．45 mL浓硫酸
B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管
C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3．8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA
B．22．4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C—Br键数为2NA
C．1 mol Na在0.5 mol O2中燃烧至充分，转移电子数为2NA
D．1 L 2 mol·L-1氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+ 数为2NA
7．下列对应关系正确的是
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。下列说法错误的是
A．Y单质的熔点比Z单质的熔点高 B．Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．化合物YXW4具有较强的还原性
9．在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：
下列说法中正确的是
A．该反应为放热反应
B．加入催化剂可以改变反应的焓变
C．加入催化剂可以改变反应的活化能
D．0．1 mol N2和0.1 mol O2充分反应吸热18．26 KJ
10．由SO2和O2制备SO3(熔点16．8℃，沸点44．8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：
下列说法正确的是
A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
11．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：
下列说法正确的是
A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D．与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)
12．重铬酸钾(K2Cr2O7)是有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是
A．气体甲和乙分别为O2和H2
B．该装置中阴极区的pH减小
C．Fe电极反应式：4OH-－4e-===O2↑+2H2O
D．当铬酸钾的转化率达到80％时，右池中
13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
14．常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数()及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数()如下图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)：
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题：共43分。
15．(15分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题：
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：
①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是_____________________。
②装置B的作用是____________________________________________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、________。装置H中黑色粉末是____________。
②能证明产物中有CO的现象是___________________。
③若含有SO2，E装置的作用是___________________________(用化学方程式说明)。
(3)某同学利用右图装置验证固态产物，能证明固态产物中含有Na2S的现象是____________________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含Na2S还含有少量的____________(填一种可能的物质)。
16．(14分)Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)流程中涉及的化学反应主要包括：
I．Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓；Ⅱ．生成CuOH；III．2CuOH===Cu2O+H2O。
写出第Ⅱ步反应的离子方程式：_______________________________________。
(2)其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：
①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。
②pH”或“
微信/支付宝扫码支付